能夠充分說明在恒溫下的密閉容器中，反應(yīng)2SO2+O2=2SO3已達平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A．容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
B．SO2和SO3的物質(zhì)的量濃度相等
C．單位時間內(nèi)生成2molSO3時，即消耗1molO2
D．反應(yīng)容器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   ；
（2）反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為          ；
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達平衡時，此時容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（5分）在2 L和密閉容器中放入4mol，發(fā)生如下反應(yīng)：
，反應(yīng)進行到5min時，測得轉(zhuǎn)化了20%，求：
（1）5min時，剩余的物質(zhì)的量；
（2）前5min，v()為多少；
（3）5min時，O2的物質(zhì)的量占混合氣體總物質(zhì)的量的百分比。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇，
（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，甲醇的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如下圖所示，下列分析正確的是    （     ）                                                              
A．反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式 K＝c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2)
B．升高溫度，K值增大
C．在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝3tB /2nB mol·(L·min)－1
D．其他條件不變，E點的體積壓縮到原來的1/2，重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下某容器中發(fā)生反應(yīng)：，下列不能判斷反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志的是（ ）
A．氣體密度不變B．
C．壓強不變D．反應(yīng)速率不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：
2X（g） + Y（g）2Z（g） △H ＝－Q kJ/mol平衡時，X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1 mol、1 mol、2 mol，放出熱量Q kJ，保持溫度不變，再向容器中分別充入1 mol、1 mol、2 mol的X、Y、Z，則下列敘述中正確的是
A．原平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%
B．達到新平衡時，X的轉(zhuǎn)化率不變
C．達到新平衡時，容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量增大
D．達到新平衡時，平衡常數(shù)K增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g），△H＞0，在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，在其它條件不變的情況下，下列條件的改變對其反應(yīng)平衡狀態(tài)幾乎無影響的是
A．增加C的物質(zhì)的量
B．將容器的體積縮小一半
C．給容器升高溫度
D．保持壓強不變，充入N2使容器體積變大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列操作會使H2O的電離平衡向正方向移動，且所得溶液呈酸性的是
A．向水中加入少量的HCl B．向水中加入少量的NaOH
C．向水中加入NaCl并加熱至100℃，pH="6"D．向水中加少量的NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

粗鎳經(jīng)過下列過程可以轉(zhuǎn)化為純度99.9%的高純鎳，發(fā)生的反應(yīng)是

下列說法正確的是
A．50～80℃時，適當(dāng)增大壓強，有利于Ni(CO)4的生成
B．180～200℃時，氣態(tài)的Ni(CO)4 會分解出純Ni
C．提純過程中，CO(g)的量不斷減少
D．溫度越高，Ni(CO)4 (g)的轉(zhuǎn)化率越低

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