18.把Cl2通入含11g NaBr的溶液中,充分反應(yīng)后將溶液蒸干,得6.55g殘?jiān)ㄟ^計(jì)算回答
(1)NaBr是否完全反應(yīng)?(2)生成的NaCl為多少克?(寫出計(jì)算過程)

分析 向含有NaBr的溶液中通入過量的Cl2,發(fā)生:2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2,根據(jù)固體質(zhì)量差量法來計(jì)算;

解答 解:(1)設(shè)11 g NaBr完全反應(yīng),蒸干后得殘?jiān)|(zhì)量為x.
2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2
2×103          2×58.5
11                   x
x=$\frac{2×58.5×11}{2×103}$=6.25 g<6.55 g,可知NaBr沒有完全反應(yīng),
答:NaBr沒有完全反應(yīng);
(2)設(shè)生成NaCl質(zhì)量為y.
2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2~△m=2×103g-2×58.5g=89g
                   2×58.5                             89
                    y                                 11-6.55
y=$\frac{2×58.5×(11-6.55)}{89}$=5.85 g,
答:生成的NaCl為5.85克.

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生氯氣的性質(zhì)以及元素守恒思想的應(yīng)用,注意化學(xué)知識(shí)在解題中的靈活應(yīng)用是關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

8.某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL,實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸:①480mL 0.5mol/L 的硫酸;②150mL 25%的硫酸(ρ=1.18g/mL);③足量的18mol/L的硫酸.有三種規(guī)格的容量瓶:250mL、500mL、1 000mL.老師要求把①②兩種硫酸全部用完,不足的部分由③來補(bǔ)充.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L(保留1位小數(shù)).
(2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為1000mL.
(3)配制時(shí),該同學(xué)的操作順序如下,請(qǐng)將操作步驟B、D補(bǔ)充完整.
A.將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻;
B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol/L的濃硫酸295mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中.并用玻璃棒攪拌,使其混合均勻;
C.將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中;
D.用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次,并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中;
E.振蕩,繼續(xù)向容量瓶中加水,直到液面接近刻度線1~2cm 處;
F.改用膠頭滴管加水,使溶液的凹液面恰好與刻度線相切;
G.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻.
(4)如果省略操作D,對(duì)所配溶液濃度有何影響定容時(shí),俯視刻度線,對(duì)所配溶液濃度有何影響偏。ㄌ睢捌蟆、“偏小”或“無影響”).
(5)進(jìn)行操作C前還需注意將稀釋后的硫酸冷卻到室溫.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.科學(xué)家于2000年合成了第116號(hào)元素(元素符號(hào)Lv).有關(guān)新質(zhì)量數(shù)為293的Lv原子的描述錯(cuò)誤的是(  )
A.質(zhì)子數(shù)116B.中子數(shù)177
C.電子數(shù)116D.該原子可表示為:${\;}_{116}^{177}$Lv

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.Na+、Mg2+、F-、O2-四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu).則四種元素原子半徑由大到小的順序分別是( 。
A.Mg>Na>F>OB.O>F>Na>MgC.Na>Mg>O>FD.O>F>Na>Mg

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.加拿大阿爾貢天文臺(tái)在星際空間發(fā)現(xiàn)了HC9N鏈狀分子,其結(jié)構(gòu)為:HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N,這是人類迄今發(fā)現(xiàn)的最重星際有機(jī)分子,有關(guān)該分子的說法不正確的是( 。
A.該物質(zhì)是有機(jī)物B.該分子中含有9個(gè)σ鍵和10個(gè)π鍵
C.該分子可發(fā)生加成反應(yīng)D.該分子中所有原子在同一直線上

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.雙酚A(也稱BPA)常用作塑料制品添加劑,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示.下列關(guān)于雙酚A的敘述正確的是( 。
A.雙酚A分子的核磁共振譜有4組峰
B.雙酚A分子中所有的碳原子可能共平面
C.1mol雙酚A最多可與2molBr2反應(yīng)
D.雙酚A與足量H2反應(yīng)的產(chǎn)物屬于芳香醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列比較錯(cuò)誤的是( 。
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C.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D.酸性:HClO>H2SO3>H3PO4>H2SiO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.有關(guān)有機(jī)物的下列說法中,不正確的是( 。
A.該有機(jī)物屬于烷烴
B.該有機(jī)物與3-甲基-5-乙基辛烷互為同系物
C.該有機(jī)物與2,5-二甲基一3-乙基己烷互為同分異構(gòu)體
D.該有機(jī)物命名時(shí),主鏈上的碳原子數(shù)為6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.A、B、C、D、E、F、G七種元素位于元素周期表前四周期,原子序數(shù)依次增大.元素周期表中原子半徑最小的是A,B原子最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子,化合物CD2為紅棕色氣體,E的單質(zhì)易與水反應(yīng)且只作氧化劑,元素F基態(tài)原子的3p軌道上有5個(gè)電子,G是第四周期元素,最外層只有一個(gè)電子,其余各層電子均充滿.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)元素B、C、D的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篘>O>C(用元素符號(hào)表示).
(2)A、B、D可形成分子式為A2BD的某化合物,則該化合物分子中B原子的軌道雜化類型是:sp2
(3)E的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:2H2O+2F2=4HF+O2↑.
(4)元素X位于第四周期,其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為2.元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子.
①X與Y所形成化合物中X的化合價(jià)等于其族序數(shù),Y達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則該化合物的化學(xué)式為:ZnS.
②乙醇在D的氫化物(H2D)中的溶解度大于H2Y在D的氫化物(H2D)中的溶解度,其原因是:乙醇分子與水分子之間形成氫鍵而H2S分子與水分子之間不形成氫鍵.
③X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X(NH34]CI2該配合物中含有o鍵的數(shù)目為:16.
(5)F與G所形成化合物晶體的晶胞如圖所示.
①在元素周期表中,元素G位于ds區(qū).
②在1個(gè)晶胞中,該化合物的化學(xué)式為:CuCl.
已知該晶體的密度為pg•cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶體中F原子和G原子之間的最短距離為:$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$cm(只寫計(jì)算式)(F原子位于體對(duì)角線上)

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