Question

6．Na⁺、Mg²⁺、F^-、O^2-四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．則四種元素原子半徑由大到小的順序分別是（　�。�

• A． Mg＞Na＞F＞O
• B． O＞F＞Na＞Mg
• C． Na＞Mg＞O＞F
• D． O＞F＞Na＞Mg

Answer 1

分析 Na⁺、Mg²⁺、F^-、O^2-四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)Mg＞Na＞F＞O，Mg、Na同周期，F(xiàn)、O同周期，且Mg、Na處F、O的下一周期，結(jié)合同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大判斷．

解答 解：Na⁺、Mg²⁺、F^-、O^2-四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)Mg＞Na＞F＞O，Mg、Na同周期，F(xiàn)、O同周期，且Mg、Na處F、O的下一周期，結(jié)合同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，所以四種元素原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篘a＞Mg＞O＞F，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子半徑比較等，難度不大，確定元素的相對(duì)位置是關(guān)鍵，注意掌握微粒半徑比較規(guī)律．