Question

17．在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X（s）+2Y（g）?2Z（g），能判斷該反應達平衡狀態(tài)的是（　　）

• A． 容器內(nèi)氣體壓強不隨時間變化
• B． 容器內(nèi)氣體密度不隨時間變化
• C． 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2
• D． X的消耗速率和Z的生成速率之比為1：2

Answer 1

分析 由X（s）+2Y（g）?2Z（g）可知，該反應前后的氣體化學計量數(shù)之和相等，然后根據(jù)達到平衡時，正逆反應速率相等，但不等于零，各物質(zhì)的濃度不再改變來解答．

解答 解：A．反應前后的氣體的化學計量數(shù)之和相等，容器內(nèi)的壓強是個定值，始終不變，所以不能確定達到平衡，故A錯誤；
B．依據(jù)ρ=$\frac{m（g）}{V}$，容器的體積不變，即V不變，而混合氣體的質(zhì)量隨著反應方向不同始終變化，所以則ρ在未達到平衡前始終變化，當ρ不變時，可以說明反應達到平衡，故B正確；
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2，不能確定各物質(zhì)的濃度不變，不能確定是否達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．X的消耗速率和Z的生成速率都代表正方向速率，不能確定V（正）與V（逆）是否相等，所以不能確定是否達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，正逆反應速率相等，各組分濃度不變，達到了平衡狀態(tài)，注意所選取的量必須是變量，題目難度中等．