20．下列物質(zhì)等導電的是①③⑤，屬于電解質(zhì)的是④，屬于非電解質(zhì)的是②⑥⑨．
①汞 ②液氨 ③氯水 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥干冰 ⑦液氯 ⑧金剛石 ⑨二氧化硫．

分析 熔融或溶于水能導電的化合物為電解質(zhì)，在熔融和溶于水都不能導電的化合物為電解質(zhì)，電解質(zhì)與非電解質(zhì)都是化合物，以此解答該題．

解答 解：①汞能導電，但由于是單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
②液氨不能導電，由于在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電，故為非電解質(zhì)；
 ③氯水能導電，但由于是混合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
 ④氯化鈉晶體不能導電，但在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導電，故為電解質(zhì)；
⑤鹽酸能導電，但由于是混合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
 ⑥干冰不能導電，由于在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電，故為非電解質(zhì)；
 ⑦液氯不能導電，由于是單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
 ⑧金剛石不能導電，由于是單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
 ⑨二氧化硫不能導電，由于在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電，故為非電解質(zhì)；
故能導電的是①③⑤；是電解質(zhì)的是④，是非電解質(zhì)的是②⑥⑨．
故答案為：①③⑤；④；②⑥⑨．

點評 本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)等知識，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，把握電解質(zhì)導電的條件．

練習冊系列答案
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10．用雙線橋表示下列反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并填空．2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中若有71gCl2生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA個．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有九種物質(zhì)（1）鋁線（2）石墨（3）氯氣（4）硫酸鎂晶體（5）無水乙酸（6）金剛石（7）石灰水（8）乙醇（9）熔融的硝酸鉀
其中能導電的是（1）（2）（7）（9）；
屬于電解質(zhì)的是（4）（5）（9）；
既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是（1）（2）（3）（6）（7）．
乙酸的電離方程式是CH3COOH?CH3COO-+H+
乙酸鈉水解的離子方程式是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列鹽在水溶液中不能發(fā)生水解的是（　�。�
A．NH4NO3B．CH3COOKC．NaClD．FeSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．有機物A由碳、氫、氧3種元素組成，分子中氫原子個數(shù)為氧原子的5倍．A蒸汽的密度是相同條件下NH3的6倍，0.1mol的A在足量的O2中完全燃燒生成標準狀況下的CO2氣體11.2L
（1）A的分子式是C5H10O2
（2）1molA完全燃燒，消耗O26.5mol
（3）若A能和NaHCO3溶液反應，則A的同分異構(gòu)體共有4種
（4）若一定條件下，A與氧氣反應生成B，B分子的結(jié)構(gòu)可視為1個碳原子上連接2個甲基和另外2個結(jié)構(gòu)相同的基團，則A的結(jié)構(gòu)簡式HOCH2C（CH3）2CHO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．將ag鐵粉和bg硫粉混合均勻，在隔絕空氣條件下充分加熱，然后往反應后的固體混合物中加入足量稀硫酸．若使產(chǎn)生的氣體充分燃燒，消耗標準狀況下空氣的體積為VL（空氣中O2的體積分數(shù)為0.20）．請過計算分析V的取值范圍．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A．聞名世界的中國陶瓷、釀酒等技術(shù)都充分應用了化學工藝
B．四大發(fā)明之一黑火藥是由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成
C．侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質(zhì)溶解度的差異
D．打磨磁石制作指南針為化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如圖所示：

（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應為：CO+H2O（g）?CO2+H2
T℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol•L-1．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1 （填計算結(jié)果）．
（2）合成塔中發(fā)生反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0．下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1＜ 573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
T/℃T1300T2
K1.00×1072.45×1051.88×103
（3）N2和H2以鐵作催化劑從145℃就開始反應，不同溫度下NH3的產(chǎn)率如圖所示．溫度高于900℃時，NH3產(chǎn)率下降的原因是溫度高于900℃時，平衡向左移動．
（4）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：
CH4（g）+4NO2=（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ•mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1
（5）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水．科學家利用此原理，設計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極堿性條件下發(fā)生反應的電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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5．下列敘述中不正確的是（　�。�
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