20.下列物質(zhì)等導(dǎo)電的是①③⑤,屬于電解質(zhì)的是④,屬于非電解質(zhì)的是②⑥⑨.
①汞 ②液氨 ③氯水 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥干冰 ⑦液氯 ⑧金剛石 ⑨二氧化硫.

分析 熔融或溶于水能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì),在熔融和溶于水都不能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì),電解質(zhì)與非電解質(zhì)都是化合物,以此解答該題.

解答 解:①汞能導(dǎo)電,但由于是單質(zhì),故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);
②液氨不能導(dǎo)電,由于在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電,故為非電解質(zhì);
 ③氯水能導(dǎo)電,但由于是混合物,故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);
 ④氯化鈉晶體不能導(dǎo)電,但在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,故為電解質(zhì);
⑤鹽酸能導(dǎo)電,但由于是混合物,故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);
 ⑥干冰不能導(dǎo)電,由于在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電,故為非電解質(zhì);
 ⑦液氯不能導(dǎo)電,由于是單質(zhì),故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);
 ⑧金剛石不能導(dǎo)電,由于是單質(zhì),故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);
 ⑨二氧化硫不能導(dǎo)電,由于在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電,故為非電解質(zhì);
故能導(dǎo)電的是①③⑤;是電解質(zhì)的是④,是非電解質(zhì)的是②⑥⑨.
故答案為:①③⑤;④;②⑥⑨.

點(diǎn)評 本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)等知識,題目難度不大,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累,把握電解質(zhì)導(dǎo)電的條件.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.用雙線橋表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并填空.2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中若有71gCl2生成,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA個(gè).

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11.現(xiàn)有九種物質(zhì)(1)鋁線(2)石墨(3)氯氣(4)硫酸鎂晶體(5)無水乙酸(6)金剛石(7)石灰水(8)乙醇(9)熔融的硝酸鉀
其中能導(dǎo)電的是(1)(2)(7)(9);
屬于電解質(zhì)的是(4)(5)(9);
既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是(1)(2)(3)(6)(7).
乙酸的電離方程式是CH3COOH?CH3COO-+H+
乙酸鈉水解的離子方程式是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列鹽在水溶液中不能發(fā)生水解的是(  )
A.NH4NO3B.CH3COOKC.NaClD.FeSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.有機(jī)物A由碳、氫、氧3種元素組成,分子中氫原子個(gè)數(shù)為氧原子的5倍.A蒸汽的密度是相同條件下NH3的6倍,0.1mol的A在足量的O2中完全燃燒生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體11.2L
(1)A的分子式是C5H10O2
(2)1molA完全燃燒,消耗O26.5mol
(3)若A能和NaHCO3溶液反應(yīng),則A的同分異構(gòu)體共有4種
(4)若一定條件下,A與氧氣反應(yīng)生成B,B分子的結(jié)構(gòu)可視為1個(gè)碳原子上連接2個(gè)甲基和另外2個(gè)結(jié)構(gòu)相同的基團(tuán),則A的結(jié)構(gòu)簡式HOCH2C(CH32CHO.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.將ag鐵粉和bg硫粉混合均勻,在隔絕空氣條件下充分加熱,然后往反應(yīng)后的固體混合物中加入足量稀硫酸.若使產(chǎn)生的氣體充分燃燒,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積為VL(空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為0.20).請過計(jì)算分析V的取值范圍.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān).下列說法不正確的是( 。
A.聞名世界的中國陶瓷、釀酒等技術(shù)都充分應(yīng)用了化學(xué)工藝
B.四大發(fā)明之一黑火藥是由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成
C.侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異
D.打磨磁石制作指南針為化學(xué)變化

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4.工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn),流程如圖所示:

(1)工業(yè)生產(chǎn)時(shí),制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為:CO+H2O(g)?CO2+H2
T℃時(shí),往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣.反應(yīng)建立平衡后,體系中c(H2)=0.12mol•L-1.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1 (填計(jì)算結(jié)果).
(2)合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H<0.下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù).由此可推知,表中T1< 573K(填“>”、“<”或“=”).
T/℃T1300T2
K1.00×1072.45×1051.88×103
(3)N2和H2以鐵作催化劑從145℃就開始反應(yīng),不同溫度下NH3的產(chǎn)率如圖所示.溫度高于900℃時(shí),NH3產(chǎn)率下降的原因是溫度高于900℃時(shí),平衡向左移動(dòng).
(4)硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣,目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退,其反?yīng)機(jī)理為:
CH4(g)+4NO2=(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-574kJ•mol-1
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-1160kJ•mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為:CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ•mol-1
(5)氨氣在純氧中燃燒,生成一種單質(zhì)和水.科學(xué)家利用此原理,設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池,則通入氨氣的電極堿性條件下發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列敘述中不正確的是( 。
A.用SiO2制備硅酸不可能一步完成
B.使用澄清的石灰水可以鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體
C.把鐵粉和銅粉放入FeCl3溶液充分反應(yīng)后有固體剩余,固體中可能有銅無鐵
D.燒堿溶液應(yīng)保存在塞有橡膠塞的細(xì)口玻璃瓶中

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