10．用雙線(xiàn)橋表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并填空．2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中若有71gCl2生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA個(gè)．

分析 Mn元素得到電子，Cl元素失去電子，該反應(yīng)中化合價(jià)降低值=化合價(jià)升高值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
71克Cl2中Cl的物質(zhì)的量為$\frac{71g}{35.5g/mol}$=2mol，根據(jù)化合價(jià)的變化計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．

解答 解：該反應(yīng)中Cl元素失去電子，Mn元素得到電子，該反應(yīng)中化合價(jià)降低值=化合價(jià)升高值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=10，即轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為10e-，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，
71克Cl2中Cl的物質(zhì)的量為$\frac{71g}{35.5g/mol}$=2mol，Cl的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，升高1，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：2mol×NA=2NA，
故答案為：；2NA．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．向含有一定量鹽酸和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m 與加入Ba（OH）2的物質(zhì)的量n之間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．O→a時(shí)的反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2 H2O
B．a→b時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為H++OH-═H2O
C．原混合溶液中 C（HCl）：C（MgSO4）=3：1
D．從a→b→c說(shuō)明溶液中結(jié)合OH-的能力強(qiáng)弱為：H+＞Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．

接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，乙中c電極質(zhì)量增加16g．據(jù)此回答問(wèn)題：
（1）電源的N端為正極；
（2）電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（3）列式計(jì)算電極a上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：5.6L；
（4）丙中K2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)將變?yōu)?0.47%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．圖中甲池是甲烷燃料電池的示意圖，乙池中使用的電極材料為石墨和鐵，工作一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量均沒(méi)有變化，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）乙池中M電極材料為Fe，N電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O；乙池中發(fā)生的電解總化學(xué)反應(yīng)方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3
（2）甲池中通入甲烷的鉑電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
（3）若乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時(shí)，理論上甲池中應(yīng)消耗氧氣為0.224 L（標(biāo)況下）；若此時(shí)乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的H+的濃度為0.1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．化合物Ⅰ是制備液晶材料的中間體之一，分子式為：（C11H12O3），其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成：

已知以下信息：
①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；
②R-CH=CH2 $\underset{\stackrel{①{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{②{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$ R-CH2CH2OH
③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
④通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)名稱(chēng)為2-甲基-2-氯丙烷．
（2）由C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式為2（CH3）2CHCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2（CH3）2CHCHO+2H2O．
（3）E的分子式為C4H8O2，所含官能團(tuán)名稱(chēng)為羧基．
（4）F生成G的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)．
（5）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（6）I的同系物J比I相對(duì)分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿(mǎn)足如下條件結(jié)構(gòu)共18種（不考慮立體異構(gòu)）
①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2．
J的一個(gè)同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫(xiě)出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．判斷下列鹽溶液的酸堿性，能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的請(qǐng)寫(xiě)上“不發(fā)生水解”字樣．
K2CO3溶液呈堿性CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
K2SO4溶液呈中性不發(fā)生水解；
FeCl3溶液呈酸性Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在堿性溶液中能大量共存并且溶液為無(wú)色透明的離子組是（　　）
A．K+、MnO4-、Na+、Cl-B．Na+、NO3-、H+、SO42-
C．K+、NO3-、Na+、CO32-D．Na+、HCO3-、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列方程式不能正確解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是（　�。�
A．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
B．Na2CO3溶液能使酚酞試液變紅：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
C．0．lmol•L-l CH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH?CH3COO-+H+
D．向Mg（OH）2懸濁液中加入FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）═2Fe（ OH）3（s）+3Mg2+（aq）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．下列物質(zhì)等導(dǎo)電的是①③⑤，屬于電解質(zhì)的是④，屬于非電解質(zhì)的是②⑥⑨．
①汞 ②液氨 ③氯水 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥干冰 ⑦液氯 ⑧金剛石 ⑨二氧化硫．

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