Question

將一定量的Na₂CO₃和NaHCO₃混合物跟足量的鹽酸反應，共消耗HCl 0.8 mol，生成CO₂在標準狀況下的體積為11.2 L，求原混合物中碳酸鈉、碳酸氫鈉的質量各是多少。

Answer 1

Na₂CO₃：31.8 g；NaHCO₃：16.8 g

解析：設原混合物中Na₂CO₃、NaHCO₃的物質的量分別為x、y。

由Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑

          1         2                           1

          x        2x                          x

NaHCO₃+HCl==NaCl+H₂O+CO₂↑

      1         1                         1

      y          y                          y

于是有

Na₂CO₃：106 g·mol^-1×0.3 mol=31.8 g

NaHCO₃：84 g·mol^-1×0.2 mol=16.8 g