在微生物作用的條件下，NH經(jīng)過兩步反應被氧化成NO。兩步反應的能量變化示意圖如下：

①第一步反應是________反應(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是________________________________________________________________________。

②1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的熱化學方程式是________________________________________________________________________。


答案�、俜艧帷ˇ�H＝－273 kJ·mol－1<0(或反應物總能量大于生成物總能量)

②NH(aq)＋2O2(g)===2H＋(aq)＋NO(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－346 kJ·mol－1


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


amol H2 SO4中食有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為（    ）

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科目：高中化學 來源： 題型：


體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01 mol，下列敘述錯誤的是(   )

A．它們與NaOH完全中和時，醋酸溶液所消耗的NaOH多

B．它們分別與足量CaCO3反應時，放出的CO2一樣多

C．兩種溶液的pH相同

D．分別用水稀釋相同倍數(shù)時，n(Cl－)＜n(CH3COO－)

B。CH3COOH屬于弱酸，體積相同的兩種溶液中，由n(Cl－)＝

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知HClO是比H2CO3還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl

+HClO；HClOH++ClO-，達平衡后：

(1)要使HClO的濃度增加，可加入下列物質(zhì)(填代號)________。

A.SO2                    B.CaCO3         C.HCl           D.NaOH

(2)由此說明在實驗室里可用排飽和食鹽水收集Cl2的理由是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是(雙選)(　　)

A．反應過程a有催化劑參與

B．該反應為放熱反應，熱效應等于ΔH

C．改變催化劑，可改變該反應的活化能

D．有催化劑的條件下，反應的活化能等于E1＋E2

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。

①D是________(填離子符號)。

②B—→A＋C反應的熱化學方程式為______________________(用離子符號表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式。

(1)適量的N2和O2完全反應，每生成23 g NO2吸收16.95 kJ熱量。N2與O2反應的熱化學方程式為______________________________。

(2)18 g葡萄糖與適量O2反應，生成CO2和液態(tài)水，放出280.4 kJ熱量。葡萄糖燃燒的化學方程式為______________________________。

(3)SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O。已知室溫下2 g SiH4自燃放出熱量89.2 kJ。SiH4自燃的熱化學方程式為________________________________。

(4)下圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：____________________________________________。

(5)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH1＝－867 kJ·mol－1①

2NO2(g)N2O4(g)　ΔH2＝－56.9 kJ·mol－1②

寫出CH4(g)催化還原N2O4(g)生成N2(g)和H2O(g)的熱化學方程式________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的說法錯誤的是              （　　）

A．

常溫常壓下28克N2所含的原子數(shù)目為2NA

　

B．

標準狀況下0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NA

　

C．

任何條件下0.5mol氨氣分子的分子數(shù)一定是0.5NA

　

D．

49克H2SO4中含有的原子數(shù)目為1.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


乙炔是有機合成工業(yè)的一種重要原料。工業(yè)上曾用CaC2與水反應生成乙炔。

⑴CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為             ，1mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為           。

⑵將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液中生成紅棕色沉淀Cu2C2。Cu+簡寫的核外電子排布式為                     。

⑶乙炔與HCN反應可得到丙烯腈（CH2=CH—C≡N）, 丙烯腈分子中碳原子軌道的雜化類型是          ；分子中處于同一直線上原子數(shù)目最多有        個。

⑷CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似（如圖所示），但CaC2晶體中啞鈴形的C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長， CaC2晶體中一個Ca2+周圍距離最近的C22-數(shù)目為          。

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