Question

體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cl^－)＝n(CH₃COO^－)＝0.01 mol，下列敘述錯(cuò)誤的是(   )

A．它們與NaOH完全中和時(shí)，醋酸溶液所消耗的NaOH多

B．它們分別與足量CaCO₃反應(yīng)時(shí)，放出的CO₂一樣多

C．兩種溶液的pH相同

D．分別用水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，n(Cl^－)＜n(CH₃COO^－)

B。CH₃COOH屬于弱酸，體積相同的兩種溶液中，由n(Cl^－)＝

Answer 1

n(CH₃COO^－)＝0.01 mol可知CH₃COOH的濃度大于HCl濃度，所以A正確、B錯(cuò)誤；因?yàn)閚(Cl^－)＝n(CH₃COO^－)＝0.01 mol，所以鹽酸電離的n(H^＋)＝醋酸電離的

n(H^＋)＝0.01 mol，即C正確；稀釋促進(jìn)CH₃COOH 的電離，所以D正確。