A. | 5mol•L-1 | B. | 9mol•L-1 | C. | 11mol•L-1 | D. | 12mol•L-1 |
分析 銅和一定量濃硝酸反應(yīng),銅完全溶解,反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺,得到的氣體為NO和NO2,反應(yīng)中硝酸起氧化劑與酸性作用,起酸性作用的硝酸生成Cu(NO3)2,起氧化劑作的硝酸得到NO和NO2,剩余硝酸的物質(zhì)的量與氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等,根據(jù)N原子守恒計算反應(yīng)消耗的硝酸,再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算濃HNO3物質(zhì)的量濃度.
解答 解:銅和一定量濃硝酸反應(yīng),Cu完全反應(yīng),反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺,得到的氣體為NO和NO2,反應(yīng)中硝酸起氧化劑與酸性作用,起酸性作用的硝酸生成Cu(NO3)2,起氧化劑作的硝酸得到NO和NO2,
根據(jù)N原子守恒,反應(yīng)中作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量=n(NO、NO2)=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol,
反應(yīng)中起酸作用硝酸的物質(zhì)的量=2n[Cu(NO3)2]=2n(Cu)=2×$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.06mol,
剩余硝酸消耗NaOH的物質(zhì)的量為:1mol/L×0.01L=0.01mol,則反應(yīng)后剩余硝酸的物質(zhì)的量為0.01mol,
所以原濃硝酸中含有硝酸的物質(zhì)的量為:0.05mol+0.06mol+0.01mol=0.12mol,
則濃HNO3物質(zhì)的量濃度為:$\frac{0.12mol}{0.01L}$=12mol/l,
故選D.
點評 本題考查了化學(xué)方程式的計算、物質(zhì)的量濃度的計算,題目難度中等,明確發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)為解答關(guān)鍵,注意掌握守恒思想在化學(xué)計算中的應(yīng)用,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 95℃純水的pH<7,說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性 | |
B. | pH=3的醋酸溶液,稀釋至10倍后pH=4 | |
C. | 用pH相等的鹽酸、醋酸分別中和等體積等濃度的NaOH溶液,消耗兩種酸的體積大小關(guān)系是:V(鹽酸)>V(醋酸) | |
D. | 室溫下pH=3的醋酸溶液與pH=11的醋酸鈉溶液中水電離出的C(H+)相等 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 光照新制的氯水時,溶液的pH逐漸減小 | |
B. | 棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺(已知:2NO2 (g)?N2O4 (g)) | |
C. | 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中,使用過量的空氣以提高SO2的利用率 | |
D. | 煅燒粉碎的硫鐵礦利于SO2的生成 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Ag+、K+、NO3-、Cl - | B. | K+、Cu2+、SO42-、HCO3- | ||
C. | Mg2+、Cl-、SO42-、Na+ | D. | CO32-、K+、NO3-、Na+ |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 純鐵比生鐵不易生銹 | |
B. | 當鍍錫鐵制品的鍍層破損時,鍍層仍能對鐵制品起保護作用 | |
C. | 在海輪外殼連接鋅塊能保護鋼制外殼不受腐蝕,此方法叫做犧牲陽極的陰極保護法 | |
D. | 電解精煉銅,陽極質(zhì)量減少64g時,電子轉(zhuǎn)移不一定是2mol |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com