4．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．純鐵比生鐵不易生銹
B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用
C．在海輪外殼連接鋅塊能保護(hù)鋼制外殼不受腐蝕，此方法叫做犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
D．電解精煉銅，陽(yáng)極質(zhì)量減少64g時(shí)，電子轉(zhuǎn)移不一定是2mol

分析 A、生鐵中金屬鐵、碳、潮濕的空氣能構(gòu)成原電池；
B、鍍層破損后，鐵比錫活潑作負(fù)極被腐蝕；
C、在海輪外殼連接鋅塊，保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法；
D、根據(jù)粗銅中含有雜質(zhì)（鐵）的摩爾質(zhì)量比銅小，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量大于2mol分析．

解答 解：A、生鐵中金屬鐵、碳、潮濕的空氣能構(gòu)成原電池，金屬鐵為負(fù)極，易被腐蝕而生銹，所以純鐵比生鐵不易生銹，故A正確；
B、鍍層破損后，鐵比錫活潑作負(fù)極被腐蝕，所以鍍錫鐵板的鍍層不能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用，加快鐵板的腐蝕，故B錯(cuò)誤；
C、在海輪外殼連接鋅塊，鋅被腐蝕，從而保護(hù)了鐵，所以保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故C正確；
D、電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少64g，由于陽(yáng)極有鐵雜質(zhì)存在，鐵的摩爾質(zhì)量小于銅的，所以陽(yáng)極減少64g，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量大于2mol，則陰極得到的電子數(shù)大于2mol，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，難度不大，會(huì)運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決生產(chǎn)、生活問(wèn)題，學(xué)以致用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量的Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制備無(wú)水氯化鎂的一種工藝流程如圖：

回答下列問(wèn)題：
（1）700℃輕燒菱鎂礦過(guò)程中，碳酸鎂分解的化學(xué)方程式MgCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO2↑．
（2）浸取過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式MgO+H2O+2NH4Cl=MgCl2+2NH3•H2O．
（3）工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)化學(xué)式為NH3．檢驗(yàn)MgCl2•6NH3已完全分解的方法為前后兩次稱量質(zhì)量不變（恒重法或檢驗(yàn)氨氣）．
（4）流程中采用煅燒MgCl2•6NH3而不是煅燒MgCl2•6H2O來(lái)獲得MgCl2的原因是MgCl2能與水發(fā)生水解，煅燒MgCl2•6H2O最終得到的是MgO．
（5）MgCl2在氨水中能與H2O2反應(yīng)生成漂白劑MgO2．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式MgCl2+H2O2+2NH3•H2O=MgO2+2NH4Cl+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某品牌白酒中含有的塑化劑的主要成分為鄰苯二甲酸二丁酯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鄰苯二甲酸二丁酯的分子式為C16H21O4
B．用鄰苯二甲酸與1-丁醇合成鄰苯二甲酸二丁酯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
C．鄰苯二甲酸二丁酯屬于酯類(lèi)，可增加白酒的香味，對(duì)人體無(wú)害
D．鄰苯二甲酸二丁酯不能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．10mL濃硝酸和1.92g銅反應(yīng)，銅完全溶解，生成的氣體顏色由深變淺（生成NO2、NO），共收集到1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），剩余酸用NaOH中和，共耗去1mol•L-1氫氧化鈉10mL．則濃HNO3物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．5mol•L-1B．9mol•L-1C．11mol•L-1D．12mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.1 mol C2H6O分子中含有C-H鍵數(shù)為0.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA
C．3.0 g甲醛（HCHO）和乙酸的混合物中含有的原子總數(shù)為0.4NA
D．常溫常壓下，12 g冰醋酸溶解于水，其電離出的氫離子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．向10mL濃度均為3mol•L-1的HNO3與H2SO4的混合溶液中加入1.92g銅，充分反應(yīng)后，設(shè)溶液體積仍為10mL，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升（　�。�
A．0.448 LB．0.224LC．0.336LD．無(wú)法求解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．加碘食鹽不能使淀粉溶液變藍(lán)
B．凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不可食用
C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)集中回收并填埋處理，開(kāi)發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)
D．乙醇是不可再生的能源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式中，正確的是（　　）
A．NH4HSO3溶于過(guò)量NaOH溶液中：HSO3-+OH-═SO32-+H2O
B．酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應(yīng)：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
C．CaCO3溶于CH3COOH溶液中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下足量Cl2通入100mL0.1 mol•L-1FeBr2溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．用鉑電極電解下列溶液時(shí)，陰極和陽(yáng)極上的主要產(chǎn)物分別為H2和O2的是（　�。�
A．稀HCl溶液B．稀Na2SO4溶液C．CuCl2溶液D．AgNO3溶液

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