Question

如圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器．當(dāng)其它條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ分別加入2mol X和2mol Y，開(kāi)始時(shí)容器的體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)（提示：物質(zhì)X、Y的狀態(tài)均未知，物質(zhì)Z的狀態(tài)為氣態(tài)）：2X（？）+Y（？）?a Z（g）此時(shí)Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2．下列判斷正確的是（　�。�

A．物質(zhì)Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)a=2

B．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開(kāi)始到平衡所需的時(shí)間：Ⅰ＞Ⅱ

C．若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率：Ⅱ＞Ⅰ

D．若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)

Answer 1

分析：A、根據(jù)反應(yīng)物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算；
B、反應(yīng)體系的壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間久越少；
C、若X、Y均為氣態(tài)，壓強(qiáng)越大，轉(zhuǎn)化率越大；
D、體積不變，氣體的密度增大，則應(yīng)有固體或液體參加反應(yīng)生成氣體．

解答：解；A、設(shè)達(dá)平衡時(shí)Y反應(yīng)的物質(zhì)的量為x，則 
                 2X（？）+Y（？） a Z（g）
         起始量：2        2                0
         轉(zhuǎn)化量：2x      x                 ax        
         平衡量：2-2x    2-x               ax
由（2-2x）：（2-x）：ax=1：3：2可得x=0.8，a=1，故A錯(cuò)誤；
B、若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等，壓強(qiáng)不變，圖Ⅱ壓強(qiáng)等于圖Ⅰ壓強(qiáng)，則Ⅰ、Ⅱ中從開(kāi)始到平衡所需的時(shí)間：Ⅰ=Ⅱ，故B錯(cuò)誤；
C、若X、Y均為氣態(tài)，反應(yīng)Ⅰ體系的壓強(qiáng)大于反應(yīng)Ⅱ體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)Ⅰ可看成是在Ⅱ的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)，則轉(zhuǎn)化率Ⅰ＞Ⅱ，故C錯(cuò)誤；
D、如X、Y都是氣體，則混合氣體的密度不變，如圖所示，體積不變，氣體的密度增大，則應(yīng)有固體或液體參加反應(yīng)生成氣體，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查化學(xué)平衡圖象問(wèn)題，本題具有一定難度，做題時(shí)注意A，為本題做題關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)．