Question

8．有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，A為負(fù)極  
②將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈  
③將銅浸入B的鹽溶液里，無(wú)明顯變化   
④把銅浸入C的鹽溶液里，有銀白色物質(zhì)析出．
據(jù)此，四種金屬的活動(dòng)性有強(qiáng)到弱的順序是（　�。�

• A． D＞A＞B＞C
• B． A＞C＞D＞B
• C． B＞D＞C＞A
• D． A＞B＞C＞D

Answer 1

分析 一般來(lái)說(shuō)，原電池中較活潑金屬作負(fù)極、較不活潑金屬作正極；金屬的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，較活潑金屬單質(zhì)能將較不活潑金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，據(jù)此判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱．

解答 解：一般來(lái)說(shuō)，原電池中較活潑金屬作負(fù)極、較不活潑金屬作正極；金屬的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，較活潑金屬單質(zhì)能將較不活潑金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，
①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，A為負(fù)極，則活動(dòng)性A＞B；
②將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈，則活動(dòng)性D＞A；  
③將銅浸入B的鹽溶液里，無(wú)明顯變化，則活動(dòng)性B＞Cu；   
④把銅浸入C的鹽溶液里，有銀白色物質(zhì)析出，則活動(dòng)性Cu＞C；
通過(guò)以上分析知，金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是D＞A＞B＞C，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱判斷，為高頻考點(diǎn)，可以根據(jù)金屬之間的置換反應(yīng)、金屬和酸或水反應(yīng)置換出氫氣難易程度、金屬最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱判斷，但金屬的金屬性強(qiáng)弱與金屬失電子多少無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．