Question

20．碳，硅，鍺，錫，鉛的單質(zhì)及化合物是重要的工業(yè)材料．
（1）金剛石和石墨都是碳的兩種同素異形體，相同條件下石墨更穩(wěn)定，則石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（2）SiO₂在通信領(lǐng)域的一種重要用途是光導(dǎo)纖維的材料．SiO₂晶體中的基本結(jié)構(gòu)單元是SiO₂
（3）SnCl₂有較強(qiáng)的還原性，寫出SnCl₂與FeCl₃溶液反應(yīng)的離子方程式Sn²⁺+2Fe³⁺=Sn⁴⁺+2Fe²⁺
（4）鉛丹（Pb₃O₄）可作為防銹用涂料，呈紅褐色，可采用PbS在空氣中連續(xù)氧化的方法制備：PbS→PbO→Pb₃O₄，寫出第一步氧化的化學(xué)方程式2PbS+3O₂=2PbO+2SO₂，鉛丹曾用于鐵制品防銹，請說明它的主要危害導(dǎo)致人體中毒，1mol鉛丹與足量濃鹽酸反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2N_A，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Pb₃O₄+8HCl（濃）═3PbCl₂+Cl₂↑+4H₂O．

Answer 1

分析 （1）相同條件下石墨更穩(wěn)定，則石墨能量低；
（2）SiO₂為原子晶體，對光具有良好的全反射作用；
（3）Sn²⁺與Fe³⁺發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（4）第一步氧化發(fā)生PbS與氧氣的反應(yīng)生成PbO和SO₂；鉛丹曾用于鐵制品防銹，溶解后的鉛離子有毒；1mol鉛丹與足量濃鹽酸反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2N_A，則只有2molPb得到電子轉(zhuǎn)化為+2價，以此來解答．

解答 解：（1）相同條件下石墨更穩(wěn)定，則石墨能量低，可知石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；
（2）SiO₂對光具有良好的全反射作用，可用作光導(dǎo)纖維的材料，為原子晶體，SiO₂晶體中的基本結(jié)構(gòu)單元是SiO₂，故答案為：光導(dǎo)纖維的材料；SiO₂；
（3）Sn²⁺與Fe³⁺發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為Sn²⁺+2Fe³⁺=Sn⁴⁺+2Fe²⁺，故答案為：Sn²⁺+2Fe³⁺=Sn⁴⁺+2Fe²⁺；
（4）第一步氧化發(fā)生PbS與氧氣的反應(yīng)生成PbO和SO₂，反應(yīng)為2PbS+3O₂=2PbO+2SO₂；鉛丹曾用于鐵制品防銹，溶解后的鉛離子有毒，主要危害為導(dǎo)致人體中毒；1mol鉛丹與足量濃鹽酸反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2N_A，則只有2molPb得到電子轉(zhuǎn)化為+2價，同時Cl失去電子轉(zhuǎn)化為氯氣，發(fā)生的反應(yīng)為Pb₃O₄+8HCl（濃）═3PbCl₂+Cl₂↑+4H₂O，
故答案為：2PbS+3O₂=2PbO+2SO₂；導(dǎo)致人體中毒；Pb₃O₄+8HCl（濃）═3PbCl₂+Cl₂↑+4H₂O．

點(diǎn)評 本題考查金屬及化合物的性質(zhì)及綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，涉及反應(yīng)中能量變化、氧化還原反應(yīng)及離子反應(yīng)等，綜合性較強(qiáng)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．