自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉變?yōu)殂~藍（CuS）。下列分析正確的是
A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性
C．CuSO4與ZnS反應的離子方程式是Cu2++S2－====CuS↓
D．整個過程涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應
D

試題分析：沉淀一般是向生成更難溶的方向轉化，據(jù)此可知，CuS的溶解度小于PbS的溶解度，A不正確；B不正確，銅藍也有還原性；ZnS難溶于水，應該用化學式表示，C不正確，答案選D。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，側重考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)小史的邏輯推理能力，提高學生的應試能力和學習效率。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某稀溶液中含有等物質的量的(均為1mol)ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐漸加入鐵粉。下列各圖表示溶液中的Fe2+的物質的量與加入鐵粉的物質的量之間的關系，其中正確的是(    )
  

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應的離子方程式為：
a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl-
下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應，其中不符合反應實際的是
A．2 4 3 2 2 6B．0 2 1 0 1 2
C．2 0 1 2 0 2D．2 2 2 2 1 4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和大量脈石（SiO2）,現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其流程圖如下：

已知： ①當?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；②反萃取后的水層是硫酸銅溶液，Cu2+濃度約為50g/L�；卮鹣铝袉栴}：
（1）礦石用稀硫酸浸出過程中氧化亞銅發(fā)生的反應為：Cu2O+2H+===Cu2++Cu+H2O；請寫出該過程中發(fā)生的另一個氧化還原反應的離子方程式：                    。
（2）寫出用惰性電極電解水層的電解總反應方程式：                   。
（3）循環(huán)中反萃取劑B的主要成分是                   。
（4）某銅礦石樣品中，若僅含氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石三種物質。取該礦石樣品200.0g，用100mL1.0mol?L—1H2SO4溶液浸取后，還需加入10mL 1.0mol?L—1 Fe2(SO4)3溶液才能使銅全部浸出，浸取液經(jīng)充分電解后可得到 6.4gCu。求銅礦石樣品中氧化亞銅和氧化鐵的質量分數(shù)？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

PM2.5細顆粒物含有的毒性物質來源之一是汽車尾氣排放。通過排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NO的排放，催化裝置內發(fā)生的反應為：NOx + CON2 + CO2，下列關于此反應的說法中，錯誤的是（    ）
A．所涉及元素中原子半徑： C＞N＞O
B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1︰1時，NOx中氮元素的化合價為＋2價
C．當x = 2時，每生成１mol N2，轉移電子數(shù)為４mol ，N2為氧化產物
D．等物質的量N2和CO2中，共價鍵的個數(shù)比為3︰4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將W g木炭與同時裝入一個裝有壓力表體積不變的密閉容器中，壓力表所示壓強為，高溫下容器中木炭與均完全反應后恢復到原溫度，壓力表的示數(shù)為，試求：
（1）當W取值發(fā)生變化時，反應后壓強P也發(fā)生變化，P的最大值（以表示）是______。
（2）以W表示滿足題設條件的a的取值范圍__________。
(3)在題設條件下，W、a、P、之間必須滿足函數(shù)系W=f(a、、P)，寫出該函數(shù)表達式：__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列轉化中需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　　�。�
A．MnO4－→ Mn2+B．Fe2+→Fe3+C．SO2→ SO3D．HCO3-→CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）化學學習中有很多形如“A+B→C+D”的反應，請根據(jù)不同的情況回答下列問題：
（1）如果上式中A、B、C、D均為多核10電子微粒，其中A為陽離子，B為陰離子，C、D均為分子，且C的相對分子質量比D大1．
則：①A+B→C+D表示的離子方程式為                                             。
②標準狀況下，若2.24L的D被100mL 2mol/L鹽酸吸收，則所得溶液中各離子濃度從大到小的順序為_                                           ___．
（2）如果上式中A、C為生活中常見的金屬單質，B、D為兩種氧化物且它們的摩爾質量比為12:17，其中D能與NaOH溶液反應．
則：①A+B→C+D表示的化學方程式為                                        ．
②D與NaOH溶液反應的化學方程式為___                                    _．
③工業(yè)上，將B、D按一定的量溶于鹽酸后，繼續(xù)通入氣體Z，再加入NaOH溶液調節(jié)pH可得高效凈水劑(化學式為CA（OH）aCl6-n )，則氣體Z的作用是__                            __，B、D的最佳物質的量之比是___       _．
④工業(yè)上，通常第一步先用C與過量稀硫酸作用得溶液X:第二步再往溶液X中加入亞硝酸鈉來制備C（OH）SO4，同時有氣體NO生成，寫出第二步反應的化學方程式為__               __。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一個體重50 kg的健康人體內含鐵元素2 g，這2 g鐵元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被吸收。所以給貧血者補充鐵時，應補充含F(xiàn)e2＋的亞鐵鹽(如FeSO4)。服用維生素C可使食物中的Fe3＋轉化成Fe2＋，有利于人體對鐵的吸收。請回答下列問題：
(1)維生素C可使食物中的Fe3＋轉化成Fe2＋，在此過程中_______是氧化劑，說明維生素C具有________性。
(2)已知下列反應：①H2O2＋2Fe3＋===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。
反應①中生成1mol O2轉移電子的物質的量為________，反應①、②的總反應方程式為
__________________________，
在該反應中Fe3＋的作用為______________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案