PM2.5細顆粒物含有的毒性物質(zhì)來源之一是汽車尾氣排放。通過排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NO的排放，催化裝置內(nèi)發(fā)生的反應為：NOx + CON2 + CO2，下列關于此反應的說法中，錯誤的是（    ）
A．所涉及元素中原子半徑： C＞N＞O
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1︰1時，NOx中氮元素的化合價為＋2價
C．當x = 2時，每生成１mol N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為４mol ，N2為氧化產(chǎn)物
D．等物質(zhì)的量N2和CO2中，共價鍵的個數(shù)比為3︰4
C

試題分析：同周期自左向右原子半徑逐漸減小，A正確；反應中碳元素的化合價從＋2價升高到＋4價，生氣2個電子。氮元素被還原到0價，所以如果氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1︰1時，NOx中氮元素的化合價為＋2價，B正確；C不正確，當x＝2時，每生成１mol N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8mol ，N2為還原產(chǎn)物，C不正確；氮氣中含有三鍵，CO2中含有2個雙鍵，所以選項D正確，答案選C。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，在注重考查學生基礎知識的同時，側(cè)重考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提升學生的學科素養(yǎng)和學習興趣。
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室模擬用工業(yè)廢棄固體（含有、Al2O3、Fe2O3、SiO2等）制取粗銅、綠礬（）和明礬［Kal（SO4）212H2O］的操作流程如下：

（1）試劑x是_________（寫化學式）。
（2）配平下列方程式：
____
（4）為了分析產(chǎn)品（綠礬）中鐵元素的含量，某同學稱取20.0g樣品配成100mL溶液，移取25.00mL用標準溶液進行滴定（MnO被還原為）。
請回答下列問題：
①滴定時，KmnO4標準溶液應盛放在______________（填儀器名稱）中。
②若達到滴定終點消耗KmnO4標準溶液體積為25.00mL，則該產(chǎn)品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M； 關于該反應的說法中正確的組合是（   ）   
①氧化劑是H3AsO3；②還原性：Cl－＞As；③每生成1molAs，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol；④ M為OH－；⑤ SnCl62－是氧化產(chǎn)物。
A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 ＝ 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，對此反應下列說法中正確的是
A．Na2O2只作氧化劑
B．FeSO4為還原劑
C．鐵元素被還原
D．2 mol FeSO4發(fā)生反應時，反應中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氧化還原滴定與酸堿中和滴定一樣是化學實驗室常用的定量測定方法。某氧化還 原滴定的反應體系中有反應物和生成物共六種，，其中H2SO3的還原性最強，KMnO4的氧化性最強。對此反應體系：
(1) 被氧化的元素是_______；發(fā)生還原反應的過程是________→______。
(2) 請用這六種物質(zhì)組織一個合理的化學反應,寫出它的離子方程式：_______
(3) 反應中H2SO4是_______ (填編號)
A,氧化劑    B.氧化產(chǎn)物   C.生成物    D.反應物
(4) 當有20mL 0.1mol/L的氧化劑參加反應時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是_______ 。
(5) 用標準KMnO4溶液滴定H2SO3時,滴定終點時顏色變化是_______。
(6) 滴定過程中.下列圖像所表示的關系正確的是_______(填編號）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍（CuS）。下列分析正確的是
A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性
C．CuSO4與ZnS反應的離子方程式是Cu2++S2－====CuS↓
D．整個過程涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M 關于該反應的說法中正確的組合是:                 (      )
① 氧化劑是H3AsO3；   ② 還原性：Cl－＞As；③ 每生成1molAs，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol；④ M為OH－；⑤ SnCl62－是氧化產(chǎn)物。
A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

具有強氧化性的高鐵酸鹽（FeO42-）是公認的綠色、高效的水處理劑，其制備方法可以表示為：aFe3++bClO-+cM=dFeO42-+eCl-+fH2O，關于該反應下列說法中正確的是（   ）
A．M代表H+B．FeO42-是氧化產(chǎn)物
C．ClO-在反應中被氧化D．生成1mol FeO42-時共轉(zhuǎn)移1.5mol電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在含F(xiàn)e3＋的溶液中加入銅粉與鐵粉，充分反應發(fā)現(xiàn)溶液中有Cu2＋存在，下列說法錯誤的是（   ）
A．容器中已肯定無Fe粉存在B．容器中肯定無Cu粉存在
C．溶液中Fe2＋比Cu2＋多D．溶液中可能存在Fe3＋

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