【題目】下列說法中正確的是

A. 處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子

B. 3p2表示3p能級有兩個軌道

C. 同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小

D. 同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多

【答案】A

【解析】試題分析：A、處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，正確；B、3p2表示3p能級上有2個電子，錯誤；C、同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸增大，錯誤；D、同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)相同，都是3個軌道，錯誤，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于金屬鈉的敘述錯誤的是（　�。�
A.金屬鈉可以保存在煤油中
B.金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器來滅火
C.鈉與熔融的四氯化鈦反應可制取鈦
D.實驗時用剩的鈉塊應該放回原試劑瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧是地殼中含量最多的元素。

（1）氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為___________個。

（2）H2O分子內的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為_______________。

的沸點比高，原因是______________________。

（3）H＋可與H2O形成H3O＋，H3O＋中O原子采用________雜化。H3O＋中H—O—H鍵角比H2O中H—O—H鍵角大，原因為________________。

（4）CaF2離子晶體的晶胞結構如圖所示。該離子化合物晶胞的邊長為a cm，則晶體的密度是_____________g/cm3(只要求列出算式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某透明的溶液中，能大量共存的離子組是

A．Na＋、AlO2-、SO42－、H+ B．K＋、Al3＋、OH－、NO3－

C．H＋、Fe2＋、Cl－、MnO4－ D．Na＋、CO32－、SO42－、K＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，設起始=Z，在恒壓下，平衡時 (CH4)的體積分數(shù)與Z和T（溫度）的關系如圖所示。下列說法正確的是

A．該反應的焓變ΔH>0

B．圖中Z的大小為a>3>b

C．圖中X點對應的平衡混合物中=3

D．溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后 (CH4)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將CO2通入下列物質的溶液中不與其反應的是（ ）
①Na2CO3②Ca（ClO）2③CaCO3④CaCl2 ．
A.①③④
B.①和③
C.只有②
D.只有④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過以下反應可獲得新型能源二甲醚（CH3OCH3)。下列說法不正確的是

①C(s) + H2O(g)==CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJmol-1

②CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJmol-1

③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 =c kJmol-1

④2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJmol-1

A. 反應①②為反應③提供原料氣

B. 反應③也是CO2資源化利用的方法之一

C. 反應CH3OH(g)== CH3OCH3(g)+ H2O(1)的ΔH =kJmol-1

D. 反應 2CO(g)+4H2(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH= (2b+2c+d) kJmol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種高能燃料，也廣范應用在工業(yè)合成中。

(1)標準摩爾生成焓是指在25℃和101kPa，最穩(wěn)定的單質生成1 mol化合物的焓變。已知25℃和101kPa時下列反應：

①2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) △H=-3116kJ·mol-1

②C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol-1

③2H2(g)+02(g)=2H2O(l)，△H=-571.6 kJ·mol-1

寫出乙烷標準生成焓的熱化學方程式：_____________。

(2)已知合成氨的反應為：N2+3H22NH3 △H <0。某溫度下，若將1molN2和2.8molH2分別投入到初始體積為2L的恒溫恒容、恒溫恒壓和恒容絕熱的三個密閉容器中，測得反應過程中三個容器（用a、b、c表示）內N2的轉化率隨時間的變化如圖所示，請回答下列問題：

①圖中代表反應在恒容絕熱容器中進行的曲線是______（用a、b、c表示）。

②曲線a條件下該反應的平衡常數(shù)K=__________________。

③b容器中M點，v(正)_____ v(逆)（填“大于”、“小于”．或“等于”)。

(3)利用氨氣可以設計成高能環(huán)保燃料電池，用該電池電解含有NO2-的堿性工業(yè)廢水，在陰極產(chǎn)生N2。陰極電極反應式為_____；標準狀況下，當陰極收集到1l.2LN2時，理論上消耗NH3的體積為_______。

(4)氨水是制備銅氨溶液的常用試劑，通過以下反應及數(shù)據(jù)來探究配制銅氨溶液的最佳途徑。

已知:Cu(OH)2(s)Cu2++2OH- Ksp=2.2×10-20

Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2+(深藍色)+4H2O Kβ＝7.24×1012

①請用數(shù)據(jù)說明利用該反應：Cu(OH)2(s)＋4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH- 配制銅氨溶液是否可行：________________。

②已知反應Cu(OH)2(s)＋2NH3·H2O+2NH4+[Cu(NH3)4]2++4H2O K=5.16×102。向盛有少量Cu(OH)2固體的試管中加入14 mol/L的氨水，得到懸濁液；此時若加入適量的硫酸銨固體，出現(xiàn)的現(xiàn)象為__________；解釋出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列無機含氧酸分子中酸性最強的是（ ）

A. HNO3B. H2SO3C. H2CO3D. HClO4

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