Question

【題目】a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數依次增大，相關信息如下表所示。

a	原子核外電子分別占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數相同
b	基態(tài)原子的p軌道電子數比s軌道電子數少1
c	在周期表所列元素中電負性最大
d	位于周期表中第4縱行
e	基態(tài)原子M層全充滿，N層只有一個電子

請回答：

(1)d屬于______區(qū)的元素，其基態(tài)原子的價電子排布圖為_____________。

(2)b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序為__________(用元素符號表示)。

(3)c的氫化物水溶液中存在的氫鍵有________種，任意畫出一種_________。

(4)a與其相鄰同主族元素的最高價氧化物的熔點高低順序為___________(用化學式表示)。若將a元素最高價氧化物水化物對應的正鹽酸根離子表示為A，則A的空間構型為____________；A的中心原子的軌道雜化類型為______________，與A互為等電子體的一種分子為____________(填化學式)。

(5)e與Au的合金可形成面心立方最密堆積的晶體，在晶胞中e原子處于面心，該晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由e原子與Au原子構成的四面體空隙中，儲氫后的晶胞結構與金剛石晶胞結構相似，該晶體儲氫后的化學式為______________，若該晶體的相對分子質量為M，密度為a g／cm3，則晶胞的體積為________(用NA表示阿伏加德羅常數的值)。

Answer 1

【答案】dN＞O＞C4F－H…F或F－H…O或O－H…F或O－H…OSiO2＞CO2平面三角形sp2SO3 或BF3H4Cu3Au

【解析】

a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數依次增大，a原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數相同，核外電子排布為1s22s22p2，故a為C元素；b元素基態(tài)原子的p軌道電子數比s軌道電子數少1，核外電子排布為1s22s22p3，故b為N元素；c在周期表所列元素中電負性最大，則c為F元素；d位于周期表中第4縱行，且處于第四周期，故d為Ti；e的基態(tài)原子M層全充滿，N層只有一個電子，則核外電子數為2+8+18+1=29，故e為Cu，據此解答。

（l）d為Ti元素，屬于d區(qū)的元素，基態(tài)原子的價電子排布3d24s2，故其基態(tài)原子的價電子排布圖為，故答案為：d；；

（2）與b同周期相鄰元素分別為C、O，同周期隨原子序數增大，第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子2p能級容納3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能由大到小的順序為：N＞O＞C，故答案為：N＞O＞C；

（3）c的氫化物為HF，水溶液中存在的氫鍵有、、、，共4種，故答案為：4；、、、任意一種；

（4）a與其相鄰同主族元素的最高價氧化物分別為CO2、SiO2，前者屬于分子晶體，后者屬于原子晶體，故熔點高低順序為SiO2＞CO2．a元素最高價氧化物水化物對應的正鹽酸根離子為CO32-，離子中C原子價層電子對數=3+=3，沒有孤電子對，故碳酸根離子為平面三角形結構，中心C原子的軌道雜化類型為 sp2雜化；與CO32-互為等電子體的一種分子為SO3等，故答案為：SiO2＞CO2；平面三角形；sp2雜化；SO3；

（5）Cu與Au的合金可形成面心立方最密堆積的晶體，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點，該晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中，儲氫后的 晶胞結構與金剛石晶胞結構相似，金剛石晶胞結構為，則形成的晶體中晶胞中原子為H原子，共有有4個，Cu原子數目為6×=3，Au原子數目為8×=1，該晶體儲氫后的化學式為H4Cu3Au，若該晶體的相對分子質量為M，晶胞質量為g，晶體密度為ag/cm3，則晶胞的體積為g÷ag/cm3=cm3，故答案為：H4Cu3Au； cm3。