18．下列說法正確的是（　�。�
A．淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)都屬于天然高分子形成的混合物
B．葡萄糖溶液中加入新制Cu（OH）2懸濁液煮沸會析出紅色沉淀
C．氨基酸有兩性，其脫水縮合得到的蛋白質(zhì)就不再有兩性
D．纖維素、淀粉都可用（C6H10O5）n表示，但它們并不為同分異構(gòu)體

分析 A．油脂的相對分子質(zhì)量在10000以下；
B．葡萄糖含-CHO，堿性條件下與新制Cu（OH）2懸濁液反應；
C．氨基酸及蛋白質(zhì)均含氨基、羧基；
D．纖維素、淀粉都可用（C6H10O5）n表示，n不同．

解答 解：A．油脂的相對分子質(zhì)量在10000以下，不是高分子，而淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都屬于天然高分子形成的混合物，故A錯誤；
B．葡萄糖含-CHO，堿性條件下與新制Cu（OH）2懸濁液反應生成磚紅色沉淀，若不在堿性條件下不能發(fā)生反應，故B錯誤；
C．氨基酸及蛋白質(zhì)均含氨基、羧基，均具有兩性，故C錯誤；
D．纖維素、淀粉都可用（C6H10O5）n表示，n不同，則它們并不為同分異構(gòu)體，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系、有機物的組成為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項B為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．納米材料粒子的直徑為1-100nm．下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑和納米材料屬于相同數(shù)量的是（　�。�
A．溶液B．懸濁液C．膠體D．乳濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（　　）
①無色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-
②pH=l1的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入A1能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
④在由水電離出的c （OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-
⑤能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{色的溶液：Na+、Cl-、S2-、ClO-
⑥強酸性溶液中：Mg2+、Al3+、NO3-、Cl-．
A．①②⑤B．②④⑥C．②④D．③⑤⑥

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有1 mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為（ ）

A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．6：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為（填元素符號）Na＞Al＞O
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是（填化學式） HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
（3）①、④、⑤中的元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出化合物的電子式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．100mLMgCl2溶液中有Mg2+0.1mol，對該溶液的說法不正確的是（　　）
A．該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1
B．配置該溶液需用MgCl29.5g
C．該溶液與200mL1mol•L-1NaCl溶液的Cl-的物質(zhì)的量濃度相同
D．取10mL該溶液再稀至100mL，所得溶液的Cl-的物質(zhì)的量為0.02mol

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，錯誤的是（　　）
A．2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NA
B．16gCH4所含原子數(shù)目為5NA
C．17gNH3所含電子數(shù)目為10NA
D．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知某芳香烴A，其相對分子質(zhì)量為104，回答下列問題
（1）A的分子式為C8H8．
（2）一定條件下，A與氫氣反應，得到的化合物中碳的質(zhì)量分數(shù)為85.7%，寫出此化合物的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為+Br2→．
（4）在一定條件下由A聚合得到高分子化合物的化學方程式為n$\stackrel{催化劑}{→}$．

（5）已知方程式：．請寫出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應的化學方程式．
（6）請參照第（5）題寫出以無機試劑為原料合成乙二醛的合成路線C$\stackrel{CaO}{→}$CaC2$\stackrel{H_{2}O}{→}$C2H2$\stackrel{H_{2}}{→}$CH2=CH2$→_{OH-}^{稀、冷KMnO_{4}}$CH2OH-CH2OH$→_{△}^{催化劑}$CHO-CHO．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在容積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.1 mol O2發(fā)生反應：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H＜0。當氣體的物質(zhì)的量減少0.315 mol時，反應達到平衡，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率是90%。下列說法正確的是

A．相同條件下，平衡時若充入稀有氣體，SO2的轉(zhuǎn)化率增大

B．反應開始時，向容器中通入的SO2的物質(zhì)的量是0.7 mol

C．保持其他條件不變，僅降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大

D．保持其他條件不變，僅縮小容器體積，反應達到平衡時容器中有1.485 mol氣體

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