11．納米材料粒子的直徑為1-100nm．下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑和納米材料屬于相同數(shù)量的是（　�。�
A．溶液B．懸濁液C．膠體D．乳濁液

分析 根據(jù)溶液、膠體、濁液微粒的直徑判斷，膠體微粒的直徑為1-100nm之間，納米材料粒子的直徑與膠體的微粒直徑相當(dāng)．

解答 解：溶液的微粒直徑為小于1nm，濁液的微粒直徑大于100nm，膠體微粒的直徑為1-100nm之間，把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)的超細(xì)粉末粒子，納米材料粒子的直徑為1-100nm，與膠體的微粒直徑相當(dāng)，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題以納米材料為載體考查了膠體微粒的本質(zhì)特征，注意把握分散系分類(lèi)的依據(jù)，題目難度不大，注意把握微粒直徑大小的不同．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境密切相關(guān)． 下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．工廠排放 CO2會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成
B．使用含有氯化鈣的融雪劑會(huì)加速橋梁的腐蝕
C．“山東疫苗案”涉及疫苗未冷藏儲(chǔ)運(yùn)而失效，這與蛋白質(zhì)變性有關(guān)
D．《黃白第十六》中有“曾青涂鐵，鐵赤如銅”，這與化學(xué)變化有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問(wèn)題
（1）已知：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△Hl=-91kJ•mol-l
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ•mol-l
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ•mol-l
且三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3則反應(yīng) 3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ•mol-1．化學(xué)平衡常數(shù)K=K12•K2•K3（用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示）．
（2）一定條件下，若將體積比為1：2的CO和H2氣體通入體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng) 3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是ac．
a．體系壓強(qiáng)保持不變    B．混合氣體密度保持不變
c． CO和H2的物質(zhì)的量保持不變       d．CO的消耗速度等于CO2的生成速率
（3）氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將x mol•L-l的氨水與y mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，則c（NH4+）=c（Cl-）（填“＞”、“＜”、“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)$\frac{1{0}^{-7}y}{x-y}$．
（4）科學(xué)家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質(zhì)溶液中，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入NH3．其電池反應(yīng)式為：4NH3+3O2=2N2+6H2O，電解質(zhì)溶液應(yīng)顯堿性（填“酸性”、“中性”、“堿性”），寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)方程式O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液的PH相比較（相同溫度下）（　�。�
A．前者大B．相等C．后者大D．不能肯定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）    
②2HI（g）?H2（g）+I2（g）
達(dá)到平衡時(shí)，c（H2）=1mol•L-1，c（HI）=5mol•L-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為35．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

16．A、B、C、D、E代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示．A為地殼中含量?jī)H次于氧的非金屬元素的單質(zhì)．
請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）寫(xiě)出物質(zhì)C的化學(xué)式CaSiO3
（2）寫(xiě)出B和碳高溫反應(yīng)生成A和E的化學(xué)方程式是SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑ 
（3）寫(xiě)出B→D反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式SiO2+2OHˉ=SiO32ˉ+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀該溶液中不一定含有SO42-
B光潔的鐵釘放在冷的濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象鐵釘與冷的濃硫酸不反應(yīng)
C將少量的溴水分別滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分別滴加CCl4振蕩?kù)o置，下層分別呈無(wú)色和紫紅色氧化性：Br2＞Fe3+＞I2
D向濃度均為0.1mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol•L-1的AgNO3溶液，產(chǎn)生的沉淀呈黃色Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物．
已知：
①G為紅棕色固體，能發(fā)生反應(yīng)C+G$\stackrel{高溫}{→}$B+H，該反應(yīng)會(huì)放出大量的熱
②I是一種常見(jiàn)的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2F+D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．
回答問(wèn)題：
（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
（2）化合物I的電子式為，它的空間構(gòu)型是直線(xiàn)型分子；
（3）8.0g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計(jì)算至少所需銅粉的質(zhì)量3.2g；
（4）C與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)后溶液與過(guò)量化合物I反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓、CO2+OH-=HCO3-；
（5）E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是鎂條劇烈燃燒，放出耀眼的白光，生成白色粉末，反應(yīng)器內(nèi)壁附著有黑色的碳．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)都屬于天然高分子形成的混合物
B．葡萄糖溶液中加入新制Cu（OH）2懸濁液煮沸會(huì)析出紅色沉淀
C．氨基酸有兩性，其脫水縮合得到的蛋白質(zhì)就不再有兩性
D．纖維素、淀粉都可用（C6H10O5）n表示，但它們并不為同分異構(gòu)體

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