如下圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器．當(dāng)其它條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2 mol　X和2 mol　Y，開(kāi)始時(shí)容器的體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)(提示：物質(zhì)X、Y的狀態(tài)均未知，物質(zhì)Z的狀態(tài)為氣態(tài))：

2X(？)＋Y(？)aZ(g)

此時(shí)Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2．

下列判斷正確的是

A．

物質(zhì)Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)a＝2

B．

若Ⅱ中氣體的密度如圖所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)

C．

若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＞Ⅱ

D．

若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開(kāi)始到平衡所需的時(shí)間：Ⅰ＞Ⅱ

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)元素A、B、C、D、E、F的信息如下：
元 素 有關(guān)信息
A 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應(yīng)生成鹽
B 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
C M層上有3個(gè)電子
D 短周期原子半徑最大的主族元素
E 最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出物質(zhì)甲與乙反應(yīng)的離子方程式
H++NH3=NH4+
H++NH3=NH4+

（2）下列說(shuō)法不正確的是
③
③
（填序號(hào)）．
①實(shí)驗(yàn)室可用右圖所示裝置制取B的最高價(jià)氧化物
②用C單質(zhì)做成的槽車，可用來(lái)運(yùn)輸甲的濃溶液
③C和銅與稀硫酸組成的原電池，C電極被還原
（3）若用石墨做電極電解元素D、E組成的化合物飽和水溶液，寫出電解反應(yīng)的離子方程式為：
2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑

（4）已知：2AO2（g） A2O4（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量AO2和A2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如下圖所示．
①該反應(yīng)是由
正逆反應(yīng)同時(shí)
正逆反應(yīng)同時(shí)
開(kāi)始反應(yīng)的．（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”、或“正逆反應(yīng)同時(shí)”．）
②a、b兩個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是
b
b
．
③前10min內(nèi)用AO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（AO2）=
0.04
0.04
mol?L-1?min-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年北京市101中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列判斷正確的是
① I2（g）＋H2（g）2HI（g）△H＝－9.48 kJ/mol  
② I2（s）＋H2（g）2HI（g）△H＝＋26.48 kJ/mol
（1）寫出固態(tài)碘生成氣態(tài)碘的熱化學(xué)方程式：                             。
（2）若反應(yīng)②吸收52.96kJ熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是      mol。
（3）對(duì)于在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)①，能說(shuō)明其達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是  。
A. 容器中氣體壓強(qiáng)不變
B. 容器中氣體密度不變
C. 容器中氣體顏色的深淺不變
D. 有n個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有2n個(gè)H—I鍵斷裂
（4）可通過(guò)反應(yīng)2NO＋O2＝2NO2和NO2＋2H＋＋2I－＝NO＋I(xiàn)2＋H2O來(lái)制取碘，NO在制碘過(guò)程中的作用是                  。
（5）硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過(guò)0.05%（體積分?jǐn)?shù)）時(shí)需經(jīng)處理后才能排放。某�；瘜W(xué)興趣小組欲測(cè)定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：如下圖所示，圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測(cè)量通過(guò)的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測(cè)定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液的藍(lán)色消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞A。

①用碘水測(cè)定SO2的含量的化學(xué)方程式是                             。
②洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是    。
③洗氣瓶C中溶液的藍(lán)色消失后，沒(méi)有及時(shí)關(guān)閉活塞A，測(cè)得的SO2含量_________（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆廣東省連州市連州中學(xué)高三10月月考理科綜合化學(xué)試卷（帶解析） 題型：計(jì)算題

（16分）甲醇是新型的汽車動(dòng)力燃料。工業(yè)上可通過(guò)H2和CO化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)   
（1）已知：      
      
1 mol甲醇?xì)怏w完全燃燒生成CO和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為                   。
（2）下列措施中有利于提高2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)反應(yīng)速率的是        （雙選)。

A．分離出CH3OHB．升高溫度C．減小壓強(qiáng)D．加入合適的催化劑
（3）（3）用H2和CO化合制備甲醇的反應(yīng)中，若反應(yīng)的容積為1L的恒容容器，分別在230℃、250℃和270℃下，改變H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量固定為1mol）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下圖所示（圖中曲線上的點(diǎn)都為一定溫度下、一定組成下的平衡點(diǎn)）：

①曲線X對(duì)應(yīng)的溫度是             。
②從圖中可以得出的結(jié)論有                               （任寫一條）。
（4）若往反應(yīng)的容積中加入1.5molH2和1.0molCO，在曲線Z對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)達(dá)平衡。利用上述圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CO平衡轉(zhuǎn)化率，計(jì)算2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)。（寫出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆江蘇省揚(yáng)州市高二下學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

我國(guó)有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出）：

（1）“造合成氣”發(fā)生的熱化學(xué)方程式是CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；△H＞0

在恒溫恒容的條件下，欲提高CH4的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是      。

A、增大壓強(qiáng)    B、升高溫度  C、充入He氣    D、增大水蒸氣濃度

（2）“轉(zhuǎn)化一氧化碳”發(fā)生的方程式是H2O(g) +CO(g) H2(g)+CO2(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

 

提高氫碳比[ n（H2O）/n（CO）]，K值    （填“增大”、“不變”或“減小”）；若該反應(yīng)在400℃時(shí)進(jìn)行，起始通入等物質(zhì)的量的H2O和CO，反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)刻時(shí)CO和CO2的濃度比為1∶3，此時(shí)v（正）    v（逆）（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（3）有關(guān)合成氨工業(yè)的說(shuō)法中正確的是      。

A、該反應(yīng)屬于人工固氮

B、合成氨工業(yè)中使用催化劑能提高反應(yīng)物的利用率

C、合成氨反應(yīng)溫度控制在500℃左右，目的是使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D、合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作的主要原因是為了加快反應(yīng)速率

（4）生產(chǎn)尿素過(guò)程中，理論上n(NH3)∶n(CO2)的最佳配比為   ，而實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，往往使n(NH3)∶n(CO2)≥3，這是因?yàn)?u>      。

（5）當(dāng)甲烷合成氨氣的轉(zhuǎn)化率為60％時(shí)，以3.0×108 L甲烷為原料能夠合成      L 氨氣。（假設(shè)體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：江蘇模擬題 題型：不定項(xiàng)選擇題

如下圖所示，圖I是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器。當(dāng)其他條件相同時(shí)，在I、Ⅱ中分別加入2 mol
X和2molY。開(kāi)始時(shí)容器的體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)（提示：物質(zhì)X、Y的狀態(tài)均未知，物質(zhì)Z的狀態(tài)為氣態(tài)）：2X(?)+Y(?)aZ(g) 此時(shí)I中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:3:2。下列判斷正確的是
[     ]
A．物質(zhì)Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)a=2
B．若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)
C．若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率：I>Ⅱ
D．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則I、Ⅱ中從開(kāi)始到平衡所需的時(shí)間：I>Ⅱ

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