10．為達到下表中的實驗目的，請選擇合適的試劑及實驗方法，將其標號填入對應的空格．
實  驗  目  的試劑及方法
證明NaOH溶液具有堿性B
鑒別Na2SO4溶液和（NH4）2SO4溶液D
檢驗自來水中是否含有Cl2C
區(qū)別CH4和C2H4兩種無色氣體A
供選擇的化學試劑及實驗方法：
A、酸性高錳酸鉀，觀察現(xiàn)象        B、滴加酚酞試液，觀察現(xiàn)象
C、用淀粉碘化鉀試紙，觀察現(xiàn)象    D、加入NaOH濃溶液加熱，觀察現(xiàn)象．

分析 酚酞遇到NaOH溶液變紅；Na2SO4溶液和（NH4）2SO4溶液中陽離子不同，銨根離子與堿反應生成氨氣；氯氣可氧化KI生成碘，淀粉遇碘變藍；乙烯能被高錳酸鉀氧化，而甲烷不能，以此來解答．

解答 解：酚酞遇到NaOH溶液變紅，則證明NaOH溶液具有堿性，可滴加酚酞試液，觀察現(xiàn)象，即選B；
Na2SO4溶液和（NH4）2SO4溶液中陽離子不同，銨根離子與堿反應生成氨氣，則鑒別實驗方法為加入NaOH濃溶液加熱，觀察現(xiàn)象，即選D；
氯氣可氧化KI生成碘，淀粉遇碘變藍，則檢驗自來水中是否含有Cl2，方法為用淀粉碘化鉀試紙，觀察現(xiàn)象，即選C；
乙烯能被高錳酸鉀氧化，而甲烷不能，則區(qū)別CH4和C2H4兩種無色氣體的實驗方法為加入酸性高錳酸鉀，觀察現(xiàn)象，即選A，
故答案為：B；D；C；A．

點評 本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應和現(xiàn)象為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列化合物中，同時含有離子鍵、非極性共價鍵的是（　�。�
A．NaOHB．H2O2C．Na2O2D．NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．化學與生產(chǎn)、生活息息相關．現(xiàn)有下列4種有機物：①甲苯，②甲醛，③乙烯，④苯酚，請將相應的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式填入空格內(nèi)．
（1）可用于水果催熟劑的是CH2=CH2；
（2）用于制烈性炸藥TNT的一種原料是；
（3）因裝修材料帶來的室內(nèi)空氣污染物是HCHO．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗
利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉?碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液變藍（填現(xiàn)象），即可證明．依據(jù)是氯氣的氧化性強于碘，從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．
（2）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液有白色沉淀生成（填現(xiàn)象），即可證明．依據(jù)是碳酸酸性強于硅酸．但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾試驗，應在兩裝置間添加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶除去．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在一定的條件下，向2L密閉容器中進行一定量MgSO4和CO的反應：MgSO4（s）+CO（g）?MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）．反應時間與殘留固體的質(zhì)量關系如圖所示． 下列說法正確的是（　�。�
A．升高溫度時，正反應速率增大，逆反應速率減小
B．隨著反應的進行，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大
C．增加硫酸鎂的質(zhì)量時，正反應速率將增大
D．在 0～10min內(nèi)，v（CO）=0.01mol?L-1?min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應中，既屬于氧化還原反應且為放熱反應的是（　�。�
A．氫氧化鉀與硫酸的反應
B．金屬鎂與鹽酸的反應
C．高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應
D．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl固體的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列表達方式錯誤的是（　　）
A．氟化鈉的電子式為 B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=OD．甲烷的電子式  

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．堿式碳酸銅可用于生產(chǎn)木材防腐劑等．工業(yè)上可用微蝕刻廢液（含有一定量Cu2+、H+、SO42-、H2O2和微量Fe3+）制備高純度堿式碳酸銅，其制備過程如下：
（1）試劑1最好選用c．
a．Fe2O3    b．CaCO3    C．CuO
（2）加入Na2CO3沉淀前須除去Fe3+，否則Fe2（SO4）3會與Na2CO3反應，產(chǎn)生一種氣體，同時生成NaFe3（OH）6（SO4）2沉淀，影響產(chǎn)品質(zhì)量，寫出該反應的化學方程式6Na2CO3+3Fe2（SO4）3+6H2O=2NaFe3（OH）6（SO4）2+6CO2↑+5Na2SO4．
（3）加入Na2CO3沉淀時，反應液pH對產(chǎn)品中SO42-的含量以及反應液中Cu2+沉淀效率的影響如下圖所示，第二次沉淀時溶液pH最好控制在8.5．
（4）所制得的堿式碳酸銅的組成可表示為：xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O，要測定其組成，甲同學設計的實驗方案中需要如下五個步驟：①稱取12.0克的樣品；②高溫分解；③測出生成CO2的質(zhì)量為2.2克；④測出生成水蒸氣的質(zhì)量為1.8克；⑤稱量生成CuO的質(zhì)量為8.0克．而乙同學認為除步驟②外，實驗只需測定四個量中的部分數(shù)據(jù)即可，則合理的組合為①③④或①③⑤或③④⑤等（填序號，寫一組即可）．根據(jù)你的選擇，計算出堿式碳酸銅的組成，寫出計算過程．CO2的物質(zhì)的量為$\frac{2.2g}{44g/mol}$=0.05mol、水的物質(zhì)的量為$\frac{1.8g}{18g/mol}$=0.1mol，生成CuO的物質(zhì)的量為$\frac{8.0g}{80g/mol}$=0.1mol，根據(jù)原子守恒可知，碳、氫、銅的原子數(shù)目比為C：H：Cu=x：（2y+2z）：（x+y）=0.05：0.2：0.1，解得x：y：z=1：1：1，即樣品的組成為CuCO3•Cu（OH）2•H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．1.0mol•L-lKNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液中：NO3-、Mg2+，Na+、SO42-
C．0.1 mol•L-1 FeCl3溶液：K+、NH4+、Cl-、S2-
D．在無色透明溶液中：Ba2+、Ca2+、NO3-、Cl-

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