20．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．1.0mol•L-lKNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無(wú)色溶液中：NO3-、Mg2+，Na+、SO42-
C．0.1 mol•L-1 FeCl3溶液：K+、NH4+、Cl-、S2-
D．在無(wú)色透明溶液中：Ba2+、Ca2+、NO3-、Cl-

分析 A．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無(wú)色溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；
C．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．該組離子之間不反應(yīng)，且均為無(wú)色．

解答 解：A．H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故A不選；
B．與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無(wú)色溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，酸溶液中H+、Al、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，強(qiáng)堿溶液中不能大量存在Mg2+，故B不選；
C．Fe3+、S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，NH4+、S2-相互促進(jìn)水解，不能共存，故C不選；
D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且均為無(wú)色，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．為達(dá)到下表中的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?qǐng)選擇合適的試劑及實(shí)驗(yàn)方法，將其標(biāo)號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格．
實(shí)  驗(yàn)  目  的試劑及方法
證明NaOH溶液具有堿性B
鑒別Na2SO4溶液和（NH4）2SO4溶液D
檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含有Cl2C
區(qū)別CH4和C2H4兩種無(wú)色氣體A
供選擇的化學(xué)試劑及實(shí)驗(yàn)方法：
A、酸性高錳酸鉀，觀察現(xiàn)象        B、滴加酚酞試液，觀察現(xiàn)象
C、用淀粉碘化鉀試紙，觀察現(xiàn)象    D、加入NaOH濃溶液加熱，觀察現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕B．
測(cè)定雙氧水分解速率C．
蒸干MgCl2溶液制備MgCl2固體D．
模擬合成氨并驗(yàn)證有氨氣生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．一定質(zhì)量的碳和8g氧氣在密閉容器中于高溫下反應(yīng)，恢復(fù)到原來(lái)的溫度，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的1.8倍，則參加反應(yīng)的碳的質(zhì)量為（　�。�
A．3.0 gB．5.4gC．6 gD．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是（　�。�
A．純鐵制品比鋼鐵制品更耐腐蝕
B．同種金屬作為原電池的正極比作為電解池的陽(yáng)極腐蝕得更慢
C．鋼管鍍鋅時(shí)，鋅棒做陽(yáng)極，鋼管做陰極，鋅鹽溶液做電解質(zhì)溶液
D．鋁片不用特殊方法保存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．唐初所輯《黃帝九鼎神丹經(jīng)訣•卷九》一書(shū)中曾經(jīng)引述了中國(guó)古代煉丹家狐剛子《出金礦圖 錄》中所記載的嘴石膽取精華法”，該法通過(guò)分解膽礬來(lái)得到硫酸．歷史上硫酸的發(fā)現(xiàn)與利用還有一條途徑：通過(guò)硫酸銅與硫鐵礦反應(yīng)得到，其反應(yīng)為14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4）下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Cu2S是唯一的還原產(chǎn)物
B．反應(yīng)中的氧化劑只有CuSO4
C．被氧化與被還原硫元素的質(zhì)量比為7：3
D．若以該反應(yīng)為原理設(shè)計(jì)原電池，電池的正極為石墨棒，負(fù)極是吸附有FeS2粉末的多孔石墨電極，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞
B．升高溫度，降低反應(yīng)的活化能，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大
C．金屬腐蝕就是金屬失去電子被氧化的過(guò)程
D．電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陽(yáng)極，粗銅中的所有金屬都以離子的形式進(jìn)入電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．“保護(hù)環(huán)境”是我國(guó)的基本國(guó)策之一．下列做法不應(yīng)該提倡的是（　�。�
A．采取低碳、節(jié)儉的生活方式
B．嚴(yán)禁排放未經(jīng)處理的有毒工業(yè)廢水
C．經(jīng)常使用一次性筷子、塑料袋等
D．按照規(guī)定對(duì)生活廢棄物進(jìn)行分類放置

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Y+3X?2Z．
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，以氣體X表示的平均反應(yīng)速率為0.075mol/（L•min）．反應(yīng)達(dá)限度時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為10%，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)之比為10：9．
（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得甲中v（X）=9mol/（L•min），乙中v（Y）=0.1mol/（L•s），則乙中反應(yīng)更快．

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