0℃，1.01×105Pa時，分別向甲、乙、丙三個容器中加入30.0mL同濃度的鹽酸，

反應(yīng)容器甲乙丙 
加入合金質(zhì)量(g)0.5101.533.57 
與鹽酸反應(yīng)生成氣體(L)0.5600.6720.672 
與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體(L)0.336xy 

 
再加入不同質(zhì)量的由兩種金屬組成的合金粉末，測量放出氣體的體積。若在甲、乙、丙三個容器中加入與鹽酸同體積同濃度的氫氧化鈉溶液，再分別加入與上述實(shí)驗(yàn)相同質(zhì)量的同種合金，測量放出氣體的體積，如下表：
根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以計(jì)算得出的是________；
A.合金的組成           B.合金中組分的含量
C.鹽酸的物質(zhì)的量濃度   D.鹽酸的密度
能計(jì)算出的量的值為________；
（2）若兩種金屬是下列選項(xiàng)中的某兩種，則從甲容器中的兩次實(shí)驗(yàn)：
①不經(jīng)計(jì)算，肯定沒有________（填字母符號）；
A.40Ca    B.56Fe    C.64Cu    D.24Mg    E.27Al
②通過計(jì)算討論推測合金的成分________；
（3）根據(jù)（2）的推測結(jié)果，計(jì)算x和y的值分別為多少？

    C    2mol/L    ①C   ②Mg和Al    x=1.008L，  y=2.016L。
（1）由表中數(shù)據(jù)可知：甲中鹽酸過量，丙中鹽酸不足，則由丙中氫氣的量可求出鹽酸為0.06mol，進(jìn)而求出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L。
（2）由題知：①中合金與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氣體的量不等，則說明肯定沒有與鹽酸、氫氧化鈉溶液都不反應(yīng)的金屬（即銅）存在；若存在銅，則另一金屬與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的量要么相等，要么有一個為0。
②合金中肯定有一種金屬與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而另一種金屬與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)。能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣的只有選項(xiàng)中的Ca和Al。
若含有Ca:
則n(Ca)=0.015mol×40g/mol=0.600g＞0.510g，所以合金中不含Ca必含Al。則m(Al)=(0.015mol×2×27g/mol)/3=0.27g，另一種金屬的質(zhì)量為0.51g-0.27g=0.24g，其與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣為：0.560L-0.336L=0.224L，即0.1mol。故該金屬失去1mol電子時消耗的質(zhì)量為12g，即Mg。
（3）由上可知：n(Mg):n(Al)=1:1，
則乙中n(Mg)=n(Al)=0.03mol，
丙中n(Mg)=n(Al)=0.07mol，
而n(NaOH)=n(HCl)=0.06mol，故乙中NaOH足量，丙中NaOH不足。由于Al~NaOH~1.5H2，所以x=0.03mol×1.5×22.4mol/L=1.008L，y=0.06mol×1.5×22.4mol/L=2.016L。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組同學(xué)圍繞著過氧化氫開展了調(diào)查研究與實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．調(diào)查
（1）通過查閱資料，發(fā)現(xiàn)過氧化氫的沸點(diǎn)為152.1℃，而相對分子質(zhì)量相同的硫化氫的沸點(diǎn)為-60.4℃，造成兩者沸點(diǎn)差異大的主要原因是
過氧化氫分子間可以形成分子間氫鍵，而H2S不能形成氫鍵
過氧化氫分子間可以形成分子間氫鍵，而H2S不能形成氫鍵
；
（2）資料顯示，過氧化氫制備目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要過程可以用如圖所示，寫出此過程的總反應(yīng)方程式是
H2+O2
 催化劑 
.
 
H2O2
H2+O2
 催化劑 
.
 
H2O2
．
Ⅱ．不穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)研究
（3）為了探究溫度、催化劑等外界條件對H2O2的分解速率的影響，某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)已經(jīng)填在下面表中．
實(shí)驗(yàn)編號 T/℃ H2O2初始濃度/
mol?L-1		 FeCl3初始濃度/
mol?L-1
Ⅰ 20 1.0
0
0
Ⅱ 50 1.0 0
Ⅲ 50
1.0
1.0
 0.1
①實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ研究溫度對分解速率的影響，則實(shí)驗(yàn)Ⅰ中FeCl3初始濃度應(yīng)為
0
0
mol?L-1，實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ研究催化劑對分解速率的影響，則實(shí)驗(yàn)Ⅲ中H2O2初始濃度應(yīng)為
1.0
1.0
mol?L-1．
②三組實(shí)驗(yàn)中分解速率最快的是
Ⅲ
Ⅲ
（填編號）．
Ⅲ．過氧化氫含量的實(shí)驗(yàn)測定
興趣小組同學(xué)用0.1000mol?L-1酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試樣中過氧化氫的含量，反應(yīng)原理為：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2
（4）滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是
錐形瓶內(nèi)溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紫色，且30秒內(nèi)溶液不褪色
錐形瓶內(nèi)溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紫色，且30秒內(nèi)溶液不褪色
．
（5）用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示：
第一次 第二次 第三次 第四次
體積（mL） 17.10 18.10 18.00 17.90
計(jì)算試樣中過氧化氫的濃度為
0.1800
0.1800
mol?L-1．
（6）若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則測定結(jié)果
偏高
偏高
 （“偏高”或“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酸雨是煤和石油燃燒時生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸之緣故．現(xiàn)取某酸雨試樣分析得如下數(shù)據(jù)：
組分 濃度/mol?L-1 組分 濃度/mol?L-1
NH
 
+
4
 1.9×10-5 Na+ 2.0×10-5
NO
 
-
3
 2.4×10-5 Cl- 6.0×10-5
SO
 
2-
4
 2.8×10-5
則此酸雨中H+的物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）最接近的數(shù)值是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?翠屏區(qū)模擬）一種混合動力車，可以分別用電動機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或者二者結(jié)合推動車輪．汽車上坡或加速時，電動機(jī)提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車和下坡時內(nèi)燃機(jī)提供推動力，使電動機(jī)處于充電狀態(tài)．目前內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料，電動機(jī)一般使用鎳氫電池（KOH作電解液）．
試分析回答下列問題：
（1）已知汽車在剎車和下坡時，鎳氫電池兩電極反應(yīng)分別為：甲電極：M+H2O+e-→MH+OH-（M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金）乙電極：Ni（OH）2+OH--e-→NiOOH+H2O則在這一過程中甲、乙兩電極的名稱分別是：甲：
陰極
陰極
；乙：
陽極
陽極
．
（2）當(dāng)汽車上坡或加速時，鎳氫電池兩電極反應(yīng)分別為：甲電極：
MH+OH--e-=M+H2O
MH+OH--e-=M+H2O
；乙電極：
NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
；電極周圍溶液的pH變化是（選填“增大”或“不變”或“減小“，下同）甲
減小
減小
；乙
增大
增大
．
（3）內(nèi)燃機(jī)工作時因?yàn)椴糠制筒煌耆紵龝a(chǎn)生污染大氣的CO，已知在常溫常壓下：
C8 H18（1）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）；△H=-5121.9kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ/mol
H2O（g）=H2 O（1）；△H=-44.0kJ/mol
寫出汽油不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
C8H18（1）+
17
2
O2（g）=8CO（g）+9H2O（l）；△H=-3253.9kJ/mol
C8H18（1）+
17
2
O2（g）=8CO（g）+9H2O（l）；△H=-3253.9kJ/mol
．
（4）為降低汽車尾氣中的一氧化碳的濃度，可采取在汽車的排氣管上增加一個補(bǔ)燃器，通過下列反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化：
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）
已知在溫度為T的條件下，當(dāng)補(bǔ)燃器中化學(xué)反應(yīng)速率V（正）=V（逆）時，各物質(zhì)濃度存在下列恒定關(guān)系：
c(CO2)2
c(CO)2×c(O2)
=108
在溫度為T的條件下，若某汽車排人補(bǔ)燃器的CO、CO2的濃度分別為1.0×10-5mol?L-1和1.01×10-4mol?L-1，要在該溫度下使最終尾氣中CO的濃度降為1.0×10-6mol?L-1，則補(bǔ)燃器中應(yīng)不斷補(bǔ)充O2，并使O2濃度保持在
1.21×10-4
1.21×10-4
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

臭氧與KI溶液反應(yīng)，生成一種可使帶余燼的木條復(fù)燃的氣體，向反應(yīng)后溶液中加入酚酞試液變紅，加入淀粉溶液后變藍(lán)�？諝庵谐粞鹾砍^10-5%(體積分?jǐn)?shù))時，會對人體造成傷害。為測定某房間內(nèi)空氣中臭氧的含量，將0 ℃、1.01×105 Pa下的33.6 m3的空氣通入KI溶液，使之完全反應(yīng)，在所得溶液中加入0.01 mol·L-1 Na2S2O3溶液60 mL恰好完全反應(yīng)：2Na2S2O3+I2====Na2S4O6+2NaI

(1)完成O3與KI反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)計(jì)算空氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)。

(3)該房間內(nèi)空氣中的臭氧是否對人體有害？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

一種混合動力車，可以分別用電動機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或者二者結(jié)合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機(jī)提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車和下坡時內(nèi)燃機(jī)提供推動力，使電動機(jī)處于充電狀態(tài)。目前內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料，電動機(jī)一般使用鎳氫電池（KOH作電解液）。

試分析回答下列問題：

   （1）已知汽車在剎車和下坡時，鎳氫電池兩電極反應(yīng)分別為：

甲電極：M+H2O+e-→MH+OH-（M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金）

乙電極：Ni（OH）2+OH--e—→NiOOH+H2O

則在這一過程中甲、乙兩電極的名稱分別是：甲：       ；乙：      。

（2）當(dāng)汽車上坡或加速時，鎳氫電池兩電極反應(yīng)分別為：

甲電極：       ；乙電極：        ；

電極周圍溶液的pH變化是（選填“增大”或“不變”或“減小"，下同）甲     ；乙           。

   （3）內(nèi)燃機(jī)工作時因?yàn)椴糠制筒煌耆紵龝a(chǎn)生污染大氣的CO，已知在常溫常壓下：

C8 H18（1）+25／2 O2（g）=8CO2（g）+9 H2O（g）；△H=-5121.9kJ／mol

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ／mol

H2 O（g）=H2O（1）；△H=-44.0kJ／mol

寫出汽油不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：         。

   （4）為降低汽車尾氣中的一氧化碳的濃度，可采取在汽車的排氣管上增加一個補(bǔ)燃器，通過下列反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化：

2 CO（g）+O2（g）= 2CO2（g）

已知在溫度為T的條件下，當(dāng)補(bǔ)燃器中化學(xué)反應(yīng)速率（正）=v（逆）時，各物質(zhì)濃度存在下列恒定關(guān)系：

在溫度為T的條件下，若某汽車排人補(bǔ)燃器的CO、CO2的濃度分別為1.0×10-5mol·L-1和1.01×10-4mol·L-1，要在該溫度下使最終尾氣中CO的濃度降為1.0×10-6mol·L-1，則補(bǔ)燃器中應(yīng)不斷補(bǔ)充O2，并使O2濃度保持在     mol·L-1。

 

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