將2.0mol/L CuSO4溶液和1.0mol/L H2SO4溶液等體積混合。計算：
（1）混合液中CuSO4和H2SO4的物質(zhì)的量濃度；
（2）混合液中H+、SO42-的物質(zhì)的量濃度。（可認為體積具有加和性）
（1）CuSO4 1.0mol/L；H2SO4 0.5mol/L
（2）H+ 1.0mol/L；SO42- 1.5mol/L
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將2.0mol/L CuSO4溶液和1.0mol/L H2SO4 溶液等體積混合．計算：
（1）混合液中CuSO4和H2SO4的物質(zhì)的量濃度；
（2）混合液中H+、SO42-的物質(zhì)的量濃度．（可認為體積具有加和性）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在298K、1.01×105Pa，將22gCO2通入1.0mol?L-1NaOH溶液0.75L中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出熱量為akJ．已知該條件下1molCO2通入2.0mol?L-1NaOH溶液1L中充分反應(yīng)放出的熱量為bkJ．則CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學方程式正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用重晶石（BaSO4）制備BaCO3的常用方法主要有高溫煅燒還原法、沉淀轉(zhuǎn)化法等．高溫煅燒還原法的工藝流程可簡單的表示如下：
精英家教網(wǎng)
已知：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ?mol-1
Ba（s）+S（s）+2O2（g）：BaSO4（s）△H=-1473.2kJ?mol-1
Ba（s）+S（s）=BaS（g）△H=-460kJ?mol-1
請回答：
（1）C（s）和O2（g）反應(yīng)生成CO（g）的熱化學方程式為
 
．
（2）工業(yè)上煅燒重晶石礦粉時，為使BaSO4得到充分的還原和維持反應(yīng)所需的高溫，應(yīng)采取的措施是
 
．
（3）沉淀轉(zhuǎn)化法制備BaCO3可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3：BaSO4（s）+CO32-（aq）=BaCO3（s）+SO42-（aq）
則：①在實驗室將少量BaSO4沉淀全部轉(zhuǎn)化為BaCO3的實驗操作方法與步驟為
 
．
②與高溫煅燒還原法相比，（用飽和Na2CO3溶液的）沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點主要有
 
．
③已知：Ksp（BaCO3）=2.8×10-9，Ksp（BaSO4）=1.07×10-10．現(xiàn)欲用沉淀轉(zhuǎn)化法將0.39mol BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，如每次用1.00L 2.0mol?L-1Na2CO3溶液處理，至少需要處理
 
次才能達到目的．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

將2.0mol/L CuSO4溶液和1.0mol/L H2SO4 溶液等體積混合．計算：
（1）混合液中CuSO4和H2SO4的物質(zhì)的量濃度；
（2）混合液中H+、SO42-的物質(zhì)的量濃度．（可認為體積具有加和性）

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