將2.0mol/L CuSO4溶液和1.0mol/L H2SO4 溶液等體積混合.計(jì)算:
(1)混合液中CuSO4和H2SO4的物質(zhì)的量濃度;
(2)混合液中H+、SO42-的物質(zhì)的量濃度.(可認(rèn)為體積具有加和性)

解:設(shè)體積都為VL,則
n( CuSO4)=2Vmol;n(H2SO4)=VmoL;n(H+)=2n(H2SO4)=2VmoL;n(SO42-)=n( CuSO4)+n(H2SO4)=2Vmol+Vmol=3Vmol.
(1)c(CuSO4)==1.0mol/L,c(H2SO4)==0.5mol/L.
答:CuSO4的物質(zhì)的量濃度為1.0 mol/L,H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L;
(2)c(H+)==1mol/L,c(SO42-)==1.5mol/L.
答:H+的物質(zhì)的量濃度為1.0 mol/L、SO42-的物質(zhì)的量濃度為1.5 mol/L.
分析:根據(jù)體積和物質(zhì)的量濃度可以計(jì)算各粒子的物質(zhì)的量,用c=結(jié)合溶液混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度.
點(diǎn)評(píng):本題考查物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算,題目難度不大,注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將2.0mol/L CuSO4溶液和1.0mol/L H2SO4 溶液等體積混合.計(jì)算:
(1)混合液中CuSO4和H2SO4的物質(zhì)的量濃度;
(2)混合液中H+、SO42-的物質(zhì)的量濃度.(可認(rèn)為體積具有加和性)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在298K、1.01×105Pa,將22gCO2通入1.0mol?L-1NaOH溶液0.75L中充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)放出熱量為akJ.已知該條件下1molCO2通入2.0mol?L-1NaOH溶液1L中充分反應(yīng)放出的熱量為bkJ.則CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工業(yè)上用重晶石(BaSO4)制備BaCO3的常用方法主要有高溫煅燒還原法、沉淀轉(zhuǎn)化法等.高溫煅燒還原法的工藝流程可簡(jiǎn)單的表示如下:
精英家教網(wǎng)
已知:BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)△H=+571.2kJ?mol-1
Ba(s)+S(s)+2O2(g):BaSO4(s)△H=-1473.2kJ?mol-1
Ba(s)+S(s)=BaS(g)△H=-460kJ?mol-1
請(qǐng)回答:
(1)C(s)和O2(g)反應(yīng)生成CO(g)的熱化學(xué)方程式為
 

(2)工業(yè)上煅燒重晶石礦粉時(shí),為使BaSO4得到充分的還原和維持反應(yīng)所需的高溫,應(yīng)采取的措施是
 

(3)沉淀轉(zhuǎn)化法制備BaCO3可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3:BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq)
則:①在實(shí)驗(yàn)室將少量BaSO4沉淀全部轉(zhuǎn)化為BaCO3的實(shí)驗(yàn)操作方法與步驟為
 

②與高溫煅燒還原法相比,(用飽和Na2CO3溶液的)沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點(diǎn)主要有
 

③已知:Ksp(BaCO3)=2.8×10-9,Ksp(BaSO4)=1.07×10-10.現(xiàn)欲用沉淀轉(zhuǎn)化法將0.39mol BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3,如每次用1.00L 2.0mol?L-1Na2CO3溶液處理,至少需要處理
 
次才能達(dá)到目的.

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科目:高中化學(xué) 來源:0110 期中題 題型:計(jì)算題

將2.0mol/L CuSO4溶液和1.0mol/L H2SO4溶液等體積混合。計(jì)算:
(1)混合液中CuSO4和H2SO4的物質(zhì)的量濃度;
(2)混合液中H+、SO42-的物質(zhì)的量濃度。(可認(rèn)為體積具有加和性)

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