【題目】某課題組以納米Fe2O3作為電極材料制備鋰離子電池(另一極為金屬鋰和石墨的復合材料)，通過在室溫條件下對鋰離子電池進行循環(huán)充放電，成功地實現(xiàn)了對磁性的可逆調(diào)控(如圖)。下列說法正確的是(　　)

A.放電時，正極的電極反應式為Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O

B.該電池可以用水溶液作電解質(zhì)溶液

C.放電時，Fe作電池的負極，Fe2O3作電池的正極

D.充電完成后，電池被磁鐵吸引

【答案】A

【解析】

由圖可知該電池放電時負極電極反應為Li-e-=Li+，正極Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O，充電時，陽極、陰極電極反應與正負極正好相反，據(jù)此判斷。

A. 正極發(fā)生還原反應，Fe2O3得電子被還原，所以放電時電池正極的電極反應式為Fe2O3+6Li++6e-=3Li2O+2Fe，A項正確；

B. 鋰與水能發(fā)生反應，所以不可以用水溶液作電解質(zhì)溶液，B項錯誤；

C. 放電時，Li作電池的負極，Fe2O3作電池的正極，C項錯誤；

D. 充電時，Fe作為陽極生成Fe2O3，磁鐵不可吸引Fe2O3，D項錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于合成氨N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol-1反應，達到平衡后，以下分析正確的是

A. 升高溫度，對正反應的反應速率影響更大

B. 增大壓強，對正反應的反應速率影響更大

C. 減小反應物濃度，對逆反應的反應速率影響更大

D. 加入催化劑，對逆反應的反應速率影響更大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚碳酸酯（簡稱PC）是重要的工程塑料，某種PC塑料(N)的合成路線如下：

已知：R1COOR2 + R3OHR1COOR3 + R2OH

（1）①的反應類型是_______________。 K中含有的官能團名稱是_______________。

（2）E的名稱是_______________。

（3）④是加成反應，G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。

（4）⑦的化學方程式是______________________________________________。

（5）⑥中還有可能生成分子式為C9H12O2產(chǎn)物。分子式為C9H12O2且符合下列條件的同分異構(gòu)體共有__________ 種。寫出其中兩種核磁共振氫譜有5組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________

a.屬于芳香化合物 ，且苯環(huán)上只有兩個取代基 b.1mol該物質(zhì)能消耗1molNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國研制出非貴金屬鎳鉬基高效電催化劑，實現(xiàn)電解富尿素廢水低能耗制H2(裝置如圖)�？偡磻獮镃O(NH2)2+H2O=3H2↑+N2↑+CO2↑。下列說法中錯誤的是

A. a為陽極，CO(NH2)2發(fā)生氧化反應

B. b電極反應為：2H2O+2e－=H2↑+2OH－

C. 每轉(zhuǎn)移6mol電子，a電極產(chǎn)生1molN2

D. 電解一段時間，a極區(qū)溶液pH升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在不同電壓下用惰性電極電解飽和NaCl溶液制備少量NaClO，實驗結(jié)果如下：

實驗

①

②

③

電壓

U1

U2

U3

現(xiàn)象

a極產(chǎn)生少量氣泡，b極無明顯氣泡

a極產(chǎn)生較多氣泡，b極產(chǎn)生少量氣泡

a極產(chǎn)生大量氣泡，b極逸出大量黃綠色氣體

下列分析不正確的是

A. ①、②、③中，a極均發(fā)生了還原反應

B. ①、②、③中均能發(fā)生Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O

C. 電解時OH- 由b極向a極移動

D. 不宜采用實驗③的電壓制備NaClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車常用蓄電池其結(jié)構(gòu)如圖所示，放電時反應如下： PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。根據(jù)此反應判斷，下列敘述中不正確的是

A.Pb 作為負極，失去電子，被氧化

B.電池放電時，溶液酸性增強

C.負極反應是 Pb+SO42-–2e-=PbSO4

D.PbO2 得電子，被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】處于平衡狀態(tài)的反應：2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH>0，不改變其他條件的情況下，下列敘述正確的是（ ）

A.加入催化劑，反應途徑將發(fā)生改變，ΔH也將隨之改變

B.升高溫度，正、逆反應速率都增大，H2S分解率也增大

C.增大壓強，平衡向逆反應方向移動，將引起體系溫度降低

D.若體系恒容，注入一些H2后達新平衡，H2的濃度將減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：

（1）I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是____________。

（2）根據(jù)上述框圖反應關(guān)系，寫出下列B、D、E所含物質(zhì)的化學式

固體B_________________；沉淀D __________________；

溶液E_________________________________________。

（3）寫出①、④兩個反應的化學方程式

①__________________________________；④_____________________________。

（4）寫出②、③兩個反應的離子方程式

②_________________________________；③______________________________。

（5）設(shè)計實驗檢驗溶液F中所含溶質(zhì)：______________________________________

（6）分別寫出Al2O3和Fe2O3在工業(yè)上的一種主要用途：

Al2O3__________________________Fe2O3____________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化不可能通過一步反應直接完成的是

A. Al(OH)3 → Al2O3 B. Al2O3 → Al(OH)3

C. Al → AlO2- D. Al3+ → Al(OH)3

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