【題目】我國研制出非貴金屬鎳鉬基高效電催化劑，實現(xiàn)電解富尿素廢水低能耗制H2(裝置如圖)。總反應(yīng)為CO(NH2)2+H2O=3H2↑+N2↑+CO2↑。下列說法中錯誤的是

A. a為陽極，CO(NH2)2發(fā)生氧化反應(yīng)

B. b電極反應(yīng)為：2H2O+2e－=H2↑+2OH－

C. 每轉(zhuǎn)移6mol電子，a電極產(chǎn)生1molN2

D. 電解一段時間，a極區(qū)溶液pH升高

【答案】D

【解析】

A、電解池工作時，CO(NH2)2失去電子，a為陽極發(fā)生氧化反應(yīng)；

B、陰極產(chǎn)生H2，則陰極反應(yīng)式為：2H2O+2e－═2OH－+H2↑；

C、陽極的電極反應(yīng)式為：CO（NH2）2-6e－+H2O═CO2↑+N2↑+6H+，根據(jù)電極反應(yīng)計算；

D、a極發(fā)生CO（NH2）2-6e－+H2O═CO2↑+N2↑+6H+，a極區(qū)溶液pH降低。

A、電解池工作時，CO(NH2)2失去電子，a為陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B、陰極水得電子產(chǎn)生H2，則陰極反應(yīng)式為：2H2O+2e－═2OH－+H2↑，故B正確；

C、陽極的電極反應(yīng)式為：CO（NH2）2-6e－+H2O═CO2↑+N2↑+6H+，若電路中通過6mol電子，陽極產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量為n（N2）=6mol×1/6=1mol，故C正確；

D、a極發(fā)生CO（NH2）2-6e－+H2O═CO2↑+N2↑+6H+，a極區(qū)溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH降低，故D錯誤。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。

（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____；元素T在周期表中位于第_____族。

（2）J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結(jié)構(gòu)簡式為______。

（3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（4）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。

①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為______。

②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H>0）并達平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是_______（選填序號）。

選項

a

b

c

d

x

溫度

溫度

加入H2的物質(zhì)的量

加入甲的物質(zhì)的量

y

甲的物質(zhì)的量

平衡常數(shù)K

甲的轉(zhuǎn)化率

生成物物質(zhì)的量總和

（5）由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ。 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電－Fenton法是用于水體中有機污染物降解的高級氧化技術(shù)，反應(yīng)原理如圖所示。電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生反應(yīng)生成的羥基自由基（·OH）能氧化降解有機污染物。下列說法錯誤的是

A.電源的A極為負極

B.與電源B極相連電極的電極反應(yīng)式為H2O－e- ＝H+＋·OH

C.Fenton反應(yīng)為：H2O2＋Fe2+＝Fe(OH)2+＋·OH

D.每消耗2.24LO2（標準狀況），整個電解池中理論上可產(chǎn)生的·OH為0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液A可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、Clˉ、SO42-、Iˉ、CO32-、HCO3-離子中的若干種。取該溶液進行如下實驗：(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸)：

下列說法正確的是

A.溶液A中一定沒有Ba2+，可能存在SO42-

B.白色沉淀甲一定為Mg(OH)2

C.溶液A中一定存在NH4+、Clˉ，一定不存在Fe3+、Iˉ、CO32-

D.判斷溶液A中是否存在Fe3+，需向溶液A中加入KSCN溶液觀察溶液是否變紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵在人體中不是以游離態(tài)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+形式存在。Fe2+易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含Fe2+的鹽。服用維生素C,有利于人體對鐵元素的吸收。

(1)市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作 用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的離子方程式______。

(2)工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，曾多次發(fā)生過因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而失去與O2結(jié)合的能力，這說明NaNO2具有________性。

(3)“速力菲”(主要成分:琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學(xué)為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設(shè)計并進行了如下實驗：

①操作1的名稱是__________。

②試劑2為______溶液(填化學(xué)式)。

③加入新制氯水，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“ ZEBRA”綠色電池是新型電動汽車的理想電源，結(jié)構(gòu)如圖所示：隔開兩極的陶瓷管作鈉離子導(dǎo)體。下列關(guān)于該電池的敘述錯誤的是

A. 放電時，Na+、Al3+均向負極移動

B. 放電時，Na元素被氧化

C. 充電時的陽極反應(yīng)為：Ni＋2C1－-2e—＝NiCl2

D. 該電池具有可快充、高比功率、放電持久等優(yōu)點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課題組以納米Fe2O3作為電極材料制備鋰離子電池(另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料)，通過在室溫條件下對鋰離子電池進行循環(huán)充放電，成功地實現(xiàn)了對磁性的可逆調(diào)控(如圖)。下列說法正確的是(　　)

A.放電時，正極的電極反應(yīng)式為Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O

B.該電池可以用水溶液作電解質(zhì)溶液

C.放電時，Fe作電池的負極，Fe2O3作電池的正極

D.充電完成后，電池被磁鐵吸引

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。一定條件下，將0.5molCO和0.5molH2在體積為2L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，則下列示意圖合理的是 ( )

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列八種有機物：

現(xiàn)有下列八種有機物：①CH4，②CH3CH2OH，③，④癸烷，⑤CH3COOH，⑥，⑦，⑧丙烷

根據(jù)上述物質(zhì)，回答下列問題：

(1)相對分子質(zhì)量為44的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。

(2)與③互為同分異構(gòu)體的是__________填序號。

(3)具有特殊氣味，常作萃取劑的某有機物在FeBr3作催化劑的條件下可與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(4)有機物②在加熱條件下和CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

(5)在120℃，1.01×105Pa條件下，某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則該烴是__________填序號。

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