19．下列醇中，能在銅作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)但得到的物質(zhì)不是醛的是（　�。�
A．CH3OHB．（CH3）2CHOHC．（CH3）3COHD．（CH3）3CCH2OH

分析 醇的催化氧化對結(jié)構(gòu)的要求：當(dāng)-OH所在的碳原子上有2個或3個H原子時，能被催化氧化為醛；
當(dāng)-OH所在的碳原子上只有1個H原子時，被催化氧化為酮；
當(dāng)-OH所在的碳原子上無H原子時，不能被催化氧化．
據(jù)此分析．

解答 解：醇的催化氧化對結(jié)構(gòu)的要求：當(dāng)-OH所在的碳原子上有2個或3個H原子時，能被催化氧化為醛；
當(dāng)-OH所在的碳原子上只有1個H原子時，被催化氧化為酮；
當(dāng)-OH所在的碳原子上無H原子時，不能被催化氧化．
故要想在銅作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)但得到的物質(zhì)不是醛，則-OH所在的碳原子上只能有一個H原子，故選B．

點(diǎn)評 本題考查了醇的催化氧化對結(jié)構(gòu)的要求，應(yīng)注意的是根據(jù)-OH所在碳原子上所含的H原子的個數(shù)來確定能否被催化氧化以及氧化后的產(chǎn)物．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．取氯酸鉀和二氧化錳的混合物26g，加熱至混合物固體質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為16.4g，將剩余固體加入一定量的水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，濾液是10%的氯化鉀溶液（假設(shè)溶液無損失）．計算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量．
（2）二氧化錳的質(zhì)量．
（3）氯化鉀溶液中水的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．在下列有機(jī)物中：①乙醇，②苯乙烯，③甲酸，④苯酚，⑤苯甲醛，⑥溴乙烷，⑦甲酸乙酯（填序號）
（1）能發(fā)生酯化反應(yīng)的有①③；
（2）能發(fā)生加聚反應(yīng)的有②；
（3）能與NaOH溶液反應(yīng)的有③④⑥⑦；
（4）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有③⑤⑦；
（5）能發(fā)生消去反應(yīng)的有②⑥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：Ar（填具體元素符號，下同）．原子結(jié)構(gòu)示意圖為．元素⑩名稱為溴單質(zhì)與水反應(yīng)化學(xué)方程式Br2+H2O=HBr+HBrO．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：．
（3）②的最高價氧化物的化學(xué)式為N2O5寫出其最高價氧化物的水化物稀溶液與足量的鐵粉反應(yīng)的離子方程式3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O．
（4）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：，該化合物屬于離子（填“共價”或“離子”）化合物．
（5）表示①與⑦、①與⑥形成的化合物的電子式、．
（6）③、⑥氫化物的沸點(diǎn)高低H2O的沸點(diǎn)高于H2S；原因H2O分子之間存在氫鍵
（7）④、⑥、⑦形成的簡單離子的半徑大小S2-＞Cl-＞Na+
（8）②和⑥形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng)，請相對分子質(zhì)量在170～190之間，且⑥的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%．該化合物的化學(xué)式為S4N4．
（9）④和③兩種元素形成含有非極性鍵的化合物化學(xué)式為Na2O2，鑒別該化合物中含④元素常用方法焰色反應(yīng)；利用該化合物制取③單質(zhì)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于乙酸性質(zhì)的敘述中，不正確的是（　　）
A．純凈的乙酸又稱為冰醋酸B．乙酸能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣
C．乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)D．乙酸與乙醇不互溶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．反應(yīng)4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（s），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L．對此化學(xué)反應(yīng)速率的正確表示是（　�。�
A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol/（L•min）
B．分別用B、C表示反應(yīng)的速率，其比值是3：2
C．在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 mol/（L•min）
D．在這2 min內(nèi)B和C兩物質(zhì)濃度都逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．有A，B，C，D，E五種短周期元素，A與B可形成BA型化合物，且A元素是非金屬性最強(qiáng)的元素．金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8個；C元素有三種同位素C1，C2，C3，自然界里含最多的是C1，C3的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍，C2的原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍．D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，而其最高價氧化物的水化物為強(qiáng)酸，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個，E離子的核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2個．
（1）寫出元素名稱：A．氟  B．鈉  C．氫  D．氮  E．硫．
（2）寫出C1，C2，C3粒子的符號：11H，12H，13H
（3）寫出E離子的結(jié)構(gòu)示意圖 E的氫化物的分子式H2O．
（4）寫出A的單質(zhì)與B的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式F2+2Na=2NaF；
（5）寫出A的單質(zhì)和B的單質(zhì)分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2F2+2H2O=4HF+O2，2Na+2H2O=4NaOH+O2↑，將二者反應(yīng)后生成的溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HF+OH-=F-+H2O
（6）A與C形成的化合物中含化學(xué)鍵類型是共價鍵，用電子式表示該化合物的形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的、半導(dǎo)體材料；Z原子得電子能力是同周期主族元素中最大的．
（1）X位于元素周期表中第三周期第IA族；W的元素符號為O；
（2）X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是Si（寫化學(xué)式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比較穩(wěn)定的是HCl（寫化學(xué)式）；
（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl；
（4）在25C、10lkPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移lmol電子放出190.0kJ的熱量，則1mol Y氣態(tài)氫化物完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)時，放出的熱量為：1520kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．（1）合金的硬度一般比它的各成分金屬的大，合金的熔點(diǎn)一般比它的各成分金屬的低，我國使用最早的合金是青銅．
（2）反應(yīng)Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．被還原的元素是Fe，得電子與失電子個數(shù)比是1：1，被氧化與被還原的原子的個數(shù)比為1：2，試用“單線橋”標(biāo)出  該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：．

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