14．下列關(guān)于乙酸性質(zhì)的敘述中，不正確的是（　　）
A．純凈的乙酸又稱為冰醋酸B．乙酸能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣
C．乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)D．乙酸與乙醇不互溶

分析 A、乙酸的熔點(diǎn)為16.6℃，溫度低于熔點(diǎn)時(shí)，乙酸凝結(jié)成類似冰一樣的晶體；
B、乙酸具有酸的通性，能和氫之前的金屬反應(yīng)；
C、乙酸能和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳；
D、絕大多數(shù)有機(jī)物之間可以互溶．

解答 解：A、乙酸的熔點(diǎn)為16.6℃，溫度低于熔點(diǎn)時(shí)，乙酸凝結(jié)成類似冰一樣的晶體，純凈的乙酸又叫冰醋酸，故A正確；
B、鈉是活潑金屬，乙酸具有酸的通性，鈉與乙酸反應(yīng)生成乙酸鈉與氫氣，故B正確；
C、乙酸能和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸的原理，可知乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，故C正確；
D、絕大多數(shù)有機(jī)物之間可以互溶，乙酸和乙醇之間可以互溶，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 考查乙酸的性質(zhì)，難度較小，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，注意從羧基理解羧酸的性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列離子能在pH=1的無(wú)色溶液中大量共存的是（　　）
A．Cu2+、SO42-、Cl-、Na+B．OH-、K+、NO3-、Ba2+
C．Na+、CO32-、Ca2+、Cl-D．Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．從植物中提取如圖有機(jī)物的合理方法是（　�。�
A．用冷水浸泡B．用乙醚浸泡
C．用熱NaOH溶液浸泡D．高溫灼燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3含有的分子數(shù)等于0.1NA
B．1 mol Na2O2所含陰離子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，16gO2 和O3的混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA
D．常溫常壓和光照條件下，33.6 LCl2與3.0g H2反應(yīng)，生成的HCl分子數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．疊氮化鈉（NaN3）是一種無(wú)色晶體，常見(jiàn)的兩種制備方法為2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3，3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3↑．
回答下列問(wèn)題：
（1）氮所在的周期中，電負(fù)性最大的元素是F，第一電離能最小的元素是Li．
（2）基態(tài)氮原子的L層軌道排布圖為．
（3）與N${\;}_{3}^{-}$互為等電子體的分子為N2O（寫出一種）．依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，NO${\;}_{3}^{-}$的空間構(gòu)型為平面三角形．
（4）氨基化鈉（NaNH2）和疊氮化鈉（NaN3）的晶體類型為離子晶體．疊氮化鈉的水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因：N3-+H2OHN3+OH-；．
（5）N2O沸點(diǎn)（-88.49℃）比NH3沸點(diǎn)（-33.34℃）低，其主要原因是N2O分子間只存在范德華力，氨分子之間存在氫鍵，氫鍵作用較強(qiáng)．
（6）安全氣囊的設(shè)計(jì)原理為6NaN3+Fe2O3 $\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$3Na2O+2Fe+9N2↑．
①氮分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：2．
②鐵晶體中存在的化學(xué)鍵類型為金屬鍵．
③鐵晶體為體心立方堆積，其晶胞如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為a cm，該鐵晶體密度為$\frac{112}{N{\;}_{A}•a{\;}^{3}}$g•cm-3（用含a、NA的表達(dá)式表示，其中NA為阿伏加德羅常數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列醇中，能在銅作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)但得到的物質(zhì)不是醛的是（　　）
A．CH3OHB．（CH3）2CHOHC．（CH3）3COHD．（CH3）3CCH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．有A、B兩位學(xué)生均想利用原電池反應(yīng)驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序，并探究產(chǎn)物的有關(guān)性質(zhì)．分別設(shè)計(jì)如圖所示的原電池，請(qǐng)完成以下問(wèn)題：
（1）負(fù)極材料：A池Mg，B池Al．
（2）電極反應(yīng)式：A池正極2H++2e-=H2↑；B池負(fù)極Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
（3）由上述實(shí)驗(yàn)分析“利用金屬活動(dòng)性順序表直接判斷原電池的正負(fù)極”不可靠（填“可靠”或“不可靠”），若不可靠請(qǐng)?zhí)岢隽硪环桨冈趦呻姌O之間連上一個(gè)電流計(jì)測(cè)電流方向，判斷原電池的正負(fù)極．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列事實(shí)中，不能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是（　�。�
A．HCI溶液的酸性比H2S溶液的酸性強(qiáng)
B．氯氣能與硫化氫溶液反應(yīng)：H2S+C12═2HCl+S↓
C．氯化氫比硫化氫穩(wěn)定
D．HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．將一小粒鈉投入氯化鐵溶液中，反應(yīng)停止后，觀察現(xiàn)象是（　�。�
A．有紅褐色沉淀B．有紅褐色沉淀和氣體產(chǎn)生
C．有氣體產(chǎn)生，無(wú)沉淀生成D．無(wú)沉淀和有氣體產(chǎn)生

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