4．（1）下列物質(zhì)：A、硫酸銅晶體B氨氣C氫氧化鈉固體D氯化氫E蔗糖F鐵G冰醋酸H二氧化碳I碳酸鈉溶液J石墨，其中能導(dǎo)電的有F I J；是電解質(zhì)的有A C D G；是非電解質(zhì)的是B E H．
（2）上述（1）中的物質(zhì)之間，有些能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，按要求寫出下列反應(yīng)的離子程式
①I中加入過量D的溶液：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
②C的溶液中通入少量H：2OH-+CO2=H2O+CO32-．

分析 （1）具有自由移動(dòng)的離子或電子可導(dǎo)電；在水溶液中或熔化狀態(tài)下可導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，在水溶液中和熔化狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；
（2）①I中加入過量D的溶液，反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳；
②C的溶液中通入少量H，反應(yīng)生成碳酸鈉和水．

解答 解：（1）具有自由移動(dòng)的離子或電子可導(dǎo)電，能導(dǎo)電的有F I J；在水溶液中或熔化狀態(tài)下可導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，在水溶液中和熔化狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，則屬于電解質(zhì)的有A C D G，非電解質(zhì)的是B E H，
故答案為：F I J；A C D G；B E H；
 （2）①I中加入過量D的溶液的離子反應(yīng)為CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故答案為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
②C的溶液中通入少量H的離子反應(yīng)為2OH-+CO2=H2O+CO32-，故答案為：2OH-+CO2=H2O+CO32-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)及電解質(zhì)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因，是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)
B．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，v正增大，v逆減小，所以平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．一定條件下增大反應(yīng)物的量，一定會(huì)加快反應(yīng)速率
D．對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用其中任何一種反應(yīng)物濃度的減小來表示化學(xué)反應(yīng)速率，都是相同的數(shù)值

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能還含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-．為了進(jìn)一步確認(rèn)，對(duì)該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測(cè)：
 實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論  判斷理由
 步驟一 仔細(xì)觀察坐標(biāo)圖 肯定無
CO32-		 肯定無該離子的理由碳酸根離子和鎂離子之間會(huì)反應(yīng)
 步驟二 該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài) 肯定無
Fe3+		 肯定無該離子的理由該離子為黃色
 步驟三 加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失肯定有SO42-、H+；肯定無Ba2+ 肯定有H+的理由電荷守恒
（1）實(shí)驗(yàn)操作的步驟三中稱量沉淀前的實(shí)驗(yàn)操作步驟有：過濾、洗滌、灼燒、在干燥器中冷卻．
（2）原溶液中H+物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L．
（3）向溶液中加入NaHCO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為：H++HCO3-=H2O+CO2↑．
（4）若向 100mL 該溶液中加入 1mol/L 的 Ba（OH）2溶液，恰好沉淀完全時(shí)加入的Ba（OH）2溶液體積為0.1 L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．（1）某溫度（t℃）時(shí)，水的Kw=1×10-12，則該溫度＞（填“＞”、“＜”或“=”）25℃，其理由是
水的電離是吸熱的，升高溫度，水的電離平衡右移，水的離子積常數(shù)增大．
（2）該溫度下，c（H+）=1×10-7 mol•L-1的溶液呈堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列藥品，在空氣中既不易被氧化，也不易分解，且可以用無色玻璃瓶存放的是（　�。�
A．氯水B．鈉C．濃硝酸D．濃鹽酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．現(xiàn)要配置一定物質(zhì)的量濃度的100mL1mol•L-1NaOH溶液，下列操作正確的是（　�。�
A．在托盤天平的兩個(gè)托盤上各放一張大小一樣的紙，然后將NaOH固體放在紙上進(jìn)行稱量
B．把稱量的NaOH固體放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解后立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，每次洗滌后的溶液都注入容量瓶中
D．沿著玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，直到溶液凹液面恰好與刻度相切

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某課外小組利用下列裝置，對(duì)濃硫酸與乙醇反應(yīng)的可能產(chǎn)物進(jìn)行了如下探究．
【查閱資料】SO2只有在水存在的情況下才能與Br2發(fā)生反應(yīng)．
（1）加熱一段時(shí)間，常會(huì)看到燒瓶中液體變黑，原因是反應(yīng)產(chǎn)生了部分乙醇炭化．
（2）連接裝置A-C，由品紅褪色的現(xiàn)象可以證明氣體產(chǎn)物中含有SO2，寫出A中黑色物質(zhì)參與反應(yīng)產(chǎn)生該氣體的方程式C+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+CO2↑+H2O．
（3）連接裝置A-B-C-D，當(dāng)觀察到C中品紅不褪色，D中酸性KMnO4溶液褪色的現(xiàn)象時(shí)，證明制得乙烯．
（4）連接裝置A-B-E-D，發(fā)現(xiàn)通入D之前的石灰水中無明顯變化，通入D之后的石灰水變渾濁．請(qǐng)對(duì)出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因進(jìn)行合理猜想乙烯被酸性酸性KMnO4溶液氧化為CO2．
（5）A中產(chǎn)生的三種混合氣體干燥后，依次通過裝置G-C-F-E可以將三種氣體逐一檢驗(yàn)出，首先由G檢驗(yàn)出的氣體是乙烯，證明CO2存在的現(xiàn)象是F中溴水不褪色，E中澄清石灰水變渾濁．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如圖是銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)回答下列問題．
（1）寫出有標(biāo)號(hào)儀器的名稱：①酒精燈；②試管．
（2）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（3）SO2通入品紅試液中的現(xiàn)象為：品紅試液褪色．
（4）SO2和NO2都是大氣污染物，它們會(huì)引起雨水呈酸性（填“酸性”、“堿性”、“中性”）．
（5）圖中棉花團(tuán)中浸有氫氧化鈉溶液，其作用是吸收多余的SO2，防止污染空氣
（6）反應(yīng)過程中濃硫酸被消耗，逐漸變稀，而銅不和稀硫酸反應(yīng)，因此反應(yīng)完畢，試管中一定還有硫酸剩余．下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的溶液中確有余酸的有d
（填字母）．
a．C      b．BaCl2溶液       c．銀粉        d．Na2CO3溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知有反應(yīng)：2A（g）+B（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$3C（g）；△H＜0，在恒容的密閉容器中，通入A和B氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡后，若僅改變圖中x的值，則y隨x變化趨勢(shì)合理的是（　�。�
選項(xiàng)XY 
A溫度容器內(nèi)混合氣體的密度
BA的物質(zhì)的量B的轉(zhuǎn)化率
C催化劑的質(zhì)量C的體積分?jǐn)?shù)
D加入Ar的物質(zhì)的量逆反應(yīng)速率
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案