14．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因，是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)
B．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，v正增大，v逆減小，所以平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．一定條件下增大反應(yīng)物的量，一定會(huì)加快反應(yīng)速率
D．對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用其中任何一種反應(yīng)物濃度的減小來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率，都是相同的數(shù)值

分析 A．升高溫度增大活化分子百分?jǐn)?shù)；
B．升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大；
C．增大固體或純液體的物質(zhì)的量反應(yīng)速率不變；
D．同一反應(yīng)中，不同物質(zhì)的速率之比等于計(jì)量數(shù)比．

解答 解：A．升高溫度使部分非活化分子轉(zhuǎn)化為活化分子，所以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快，故A正確；
B．升高溫度使部分非活化分子轉(zhuǎn)化為活化分子，反應(yīng)物和生成物中活化分子百分?jǐn)?shù)都增大，所以升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，故B錯(cuò)誤；
C．增大固體或純液體的物質(zhì)的量，其濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；
D．同一反應(yīng)中，不同物質(zhì)的速率之比等于計(jì)量數(shù)比，即其反應(yīng)速率的數(shù)值不一定相同，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響化學(xué)平衡和反應(yīng)速率的因素，把握濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，側(cè)重活化理論的理解及分析的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．過硫酸鈉（ Na2S2O8）是一種重要化工原料．某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)對(duì)過硫酸鈉的制取和性質(zhì)進(jìn)行探究：
[查閱資料]①（NH4）2S2O8+2NaOH $\frac{\underline{\;55℃\;}}{\;}$Na2S2O8+2NH3↑+2H2O
②2NH3+3Na2S2O8十6NaOH $\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$6Na2SO4+6H2O十N2
[制備產(chǎn)品]
I采用如圖裝置制取Na2S2O8．

（1）裝置Ⅱ的作用是吸收NH3．
（2）裝置I中盛NaOH溶液的儀器名稱是分液漏斗 裝置I還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)儀器或裝置有a、b、c（填下列序號(hào)）．
a．溫度計(jì)      b．酒精燈      c．盛熱水浴的水槽     d．洗氣瓶
（3）裝置I發(fā)生反應(yīng)的同時(shí)需要持續(xù)通入N2的目的是使三頸燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生的NH3及時(shí)排除，減少副反應(yīng)②的發(fā)生
Ⅱ．采用電解法制取Na2S2O8
（4）用惰性電極如鉑電解KHSO4溶液，陰極上產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，陽(yáng)極上HSO4-被氧化生成過硫酸根．其化學(xué)方程式為2KHSO4$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$K2S2O8+H2↑．
[探究與反思]
（5）Na2S2O8溶液與銅只生成兩種鹽，其化學(xué)方程式為K2S2O8+Cu=K2SO4+CuSO4．觀察時(shí)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)先慢后快，對(duì)此甲、乙兩同學(xué)提出以下兩種假設(shè)：
甲：可能是該反應(yīng)放熱，使溶液溫度逐漸升高，因此先慢后快．
乙：可能是該反應(yīng)生成的Cu2+對(duì)該反應(yīng)起催化作用．
實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】該小組為驗(yàn)證乙的假設(shè)，分別取3.2gCu置于大試管中，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．可選用的試劑有：5mol/LNa2S2O8溶液、0.1mol/L CuSO4溶液、0.1mol/L Cu（NO3）2溶液、
蒸餾水．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作現(xiàn)象及結(jié)論
a加入2mL蒸餾水，再加入10mL 5mol/L Na2S2O8溶液，振蕩紅色固體逐漸溶解，先慢后快．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．一定條件下，分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B，發(fā)生反應(yīng)如下：
實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)II實(shí)驗(yàn)III
反應(yīng)溫度/℃800800850
c（ A）起始/mol•L-1121
c（ A）平衡/mol•L-10.510.85
放出的熱量/kJabc
2A（g）+B（s）?2D （g）△H＜0，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下，分析可知下列說法不正確的是（　�。�
A．化學(xué)平衡常數(shù)實(shí)驗(yàn)III的小于實(shí)驗(yàn)I的
B．實(shí)驗(yàn)放出的熱量關(guān)系為b＞2a
C．實(shí)驗(yàn)III 在30min達(dá)到平衡，用A表示此段時(shí)間的平均反應(yīng)速率v （A）為0.005mol•L-1•min-1
D．當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間而變化時(shí)上述反應(yīng)已達(dá)平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．Na2O2 和NO2都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)他們之間的反應(yīng)進(jìn)行探究．
（1）小組同學(xué)對(duì)NO2 與Na2O2 的反應(yīng)提出以下假設(shè)．
假設(shè)一：生成NaNO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2+Na2O2═2NaNO3
假設(shè)二：生成NaNO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2+Na2O2═2NaNO2+O2．
（2）小組同學(xué)在通風(fēng)櫥中制備并收集干燥的NO2 后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
序號(hào)操作步驟現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)1
①按如圖組裝儀器，打開K，將氣球中的Na2O2粉末導(dǎo)入試管中，振蕩，充分反應(yīng)		試管內(nèi)紅棕色消失，氣球變癟
②試管冷卻后，打開膠塞，加入5mL蒸餾水未見紅棕色氣體，試管底部固體全部溶解得澄清溶液
①實(shí)驗(yàn)室常利用銅與濃硝酸反應(yīng)制備NO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
②有同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1 中“氣球變癟”的現(xiàn)象推斷假設(shè)一成立，你認(rèn)為是否合理并簡(jiǎn)述理由：不能根據(jù)“氣球變癟”的現(xiàn)象推斷假設(shè)一成立，理由是：根據(jù)方程式可以發(fā)現(xiàn)無(wú)論是按假設(shè)一還是假設(shè)二發(fā)生反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)都要減小，都能觀察到“氣球變癟”的現(xiàn)象．
（3）小組同學(xué)進(jìn)一步對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行檢驗(yàn)
查閱資料：
i．Na2O2 與水反應(yīng)會(huì)生成H2O2；
ii．NO2-具有還原性，可用KMnO4 酸性溶液進(jìn)行檢驗(yàn)；
iii．含NO3-的溶液遇 FeSO4和濃硫酸生成棕色物質(zhì)[Fe（NO）]2-
進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
 序號(hào) 操作步驟 現(xiàn)象
 實(shí)驗(yàn)2 取實(shí)驗(yàn)1所得清液，
向其中加入少量MnO2粉末，待不再產(chǎn)生氣泡后，靜置后取上層清液，再調(diào)節(jié)此溶液pH至7左右		/
 實(shí)驗(yàn)3 取實(shí)驗(yàn)2后的清液2mL，加入2滴0.1%的酸性KMnO4溶液 
進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
 序號(hào) 操作步驟 現(xiàn)象
 實(shí)驗(yàn)4 ①向試管中加入2mL新制FeSO4溶液，再加入10滴0.1mol•L-1NaNO3溶液，振蕩，再向試管中加入0.5mL98%的濃硫酸 滴入NaNO3溶液，無(wú)明顯變化，加入濃硫酸后，溶液變棕色
 ②向試管中加入2mL新制FeSO4溶液，再加入10滴0.1mol•L-1NaNO2溶液，振蕩，再向試管中加入0.5mL98%的濃硫酸 加入NaNO2溶液，立即變棕色，加入濃硫酸后，溶液無(wú)明顯變化
 ③向試管中加入2mL新制FeSO4溶液，再加入10滴實(shí)驗(yàn)2后的清液，振蕩，再加0.5mL98%的濃硫酸 滴加實(shí)驗(yàn)2得到的清液后，溶液立即變淺棕色，加入濃硫酸后，溶液變深棕色
①實(shí)驗(yàn)2 的主要目的是排出溶液中H2O2對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾，請(qǐng)補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)2 的操作向其中加入少量MnO2粉末，待不再產(chǎn)生氣泡后，靜置后取上層清液．
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)3 的現(xiàn)象可得出結(jié)論“產(chǎn)物含”NO2-，該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是KMnO4溶液褪色．
③實(shí)驗(yàn)4 中進(jìn)行步驟②的目的是通過和實(shí)驗(yàn)4步驟①進(jìn)行對(duì)比，排除NO2-的存在對(duì)NO3-檢驗(yàn)的干擾．
（4）該小組同學(xué)由以上全部實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論：Na2O2和NO2反應(yīng)既能生成NaNO3也能生成NaNO2（或“假設(shè)一和假設(shè)二都成立”，或“Na2O2和NO2反應(yīng)的產(chǎn)物中既含NO2-又含NO3-”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（　�。�
A．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小
B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量多
C．甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小
D．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ•mol-1
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（　�。�
A．CO的燃燒熱為566 kJ•mol-1
B．如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程中能量變化的過程
C．2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452 kJ/mol
D．CO（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化
B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都是以熱量的形式體現(xiàn)
D．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H＜0，則56g CO和32g O2所具有的總能量小于88g CO2所具有的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．將一定量的固體Ag2SO4置于容積不變的容器中（裝有少量V2O5），在某溫度下發(fā)生反應(yīng)：
Ag2SO4（s）?Ag2O（s）+SO3（g），2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）反應(yīng)經(jīng)過10min達(dá)到平衡，測(cè)得c（SO3）=0.4mol/L、c（SO2）=0.1mol/L，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．容器里氣體的密度為40 g/L
B．SO3的分解率為30%
C．在這10 min內(nèi)的平均速率為v（O2）=0.05 mol•L-1•min-1
D．化學(xué)反應(yīng)速率：v（Ag2SO4）=v（SO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．（1）下列物質(zhì)：A、硫酸銅晶體B氨氣C氫氧化鈉固體D氯化氫E蔗糖F鐵G冰醋酸H二氧化碳I碳酸鈉溶液J石墨，其中能導(dǎo)電的有F I J；是電解質(zhì)的有A C D G；是非電解質(zhì)的是B E H．
（2）上述（1）中的物質(zhì)之間，有些能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，按要求寫出下列反應(yīng)的離子程式
①I中加入過量D的溶液：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
②C的溶液中通入少量H：2OH-+CO2=H2O+CO32-．

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