6．下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A．100mL 2mol/L MgCl2溶液B．1000mL 2.5 mol/L NaCl溶液
C．250mL l mol/L AlCl3溶液D．300mL 3 mol/LKCl溶液

分析 Cl-的物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的濃度、溶質(zhì)的化學(xué)式組成有關(guān)，與溶液體積大小無關(guān)，據(jù)此對各選項進(jìn)行計算與判斷．

解答 解：A.100mL 2mol/L MgCl2溶液中，氯離子的濃度為：2mol/L×2=4mo/L；
B.1000mL 2.5 mol/L NaCl溶液中，氯離子的濃度為2.5mol/L；
C.250mL l mol/L AlCl3溶液中氯離子濃度為：1mol/L×3=3mol/L；
D.300mL 3 mol/LKCl溶液中氯離子濃度為3mol/L；
根據(jù)分析可知，Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是A，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式與計算方法為解答關(guān)鍵，注意氯離子的濃度與溶液體積大小無關(guān)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaCL晶體   ②液態(tài)SO2③純醋酸   ④硫酸鋇    ⑤銅⑥酒精   ⑦熔化的KCL  ⑧O.1mol/L的NaOH溶液（25℃時）
請用上述物質(zhì)回答下列問題（1-4填序號）：
（1）在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的電解質(zhì)是⑦       
（2）屬于弱電解質(zhì)的是③
（3）屬于非電解質(zhì)，但溶于水后，溶液能導(dǎo)電的是②
（4）在水溶液中，不能完全電離的是⑦
（5）⑧的PH為13．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)的檢驗(yàn)，其結(jié)論一定正確的是（　　）
A．向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也無其他現(xiàn)象，說明原溶液中一定含有SO42-
B．向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO32-
C．收集氯氣時，用濕潤的KI淀粉試紙放置于瓶口，觀察試紙是否變藍(lán)判斷是否收集滿
D．某樣品的焰色反應(yīng)呈黃色，則該樣品一定是單質(zhì)鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．煤炭在我國能源結(jié)構(gòu)中占有重要地位，合理使用有利于社會可持續(xù)發(fā)展．
①控制燃煤產(chǎn)生的SO2排放，能夠減少硫酸型酸雨的形成．燃煤排放的煙氣中還含有其他污染物，請列舉一種：可吸入顆粒．
②燃煤產(chǎn)生的CO2用NH3處理可生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品．用氨水吸收CO2可制得碳銨（NH4HCO3），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+H2O+NH3=NH4HCO3．用液氨與CO2反應(yīng)可制備尿素[CO（NH2）2]．尿素和碳銨這兩種氮肥中，氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高的是尿素．
③煤的氣化和液化是實(shí)現(xiàn)能源清潔化的重要途徑．水煤氣中CO和H2在加熱、加壓和催化劑存在條件下可以合成液體燃料（CH3OH），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+2H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$CH3OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．兩個體積相同的容器，一個盛有一氧化氮，另一個盛有氮?dú)夂脱鯕�，在同溫同壓下兩容器�?nèi)的氣體一定具有相同的（　　）
A．電子總數(shù)B．原子總數(shù)C．質(zhì)量D．質(zhì)子總數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0110.0080.0070.0070.007
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{[N{O}_{2}]^{2}}{[NO]^{2}[{O}_{2}]}$．
（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是b．
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2）          b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆 （NO）=2v正（O2）      d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）某同學(xué)查閱資料得知，該反應(yīng)K300℃＞K350℃；25℃時，生成1mol NO2，熱量變化為56.4kJ．但是該同學(xué)由于疏忽，忘記注明“+”、“-”．根據(jù)題目信息，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-112.8KJ/mol．
（5）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是c．
a．及時分離除NO2氣體          b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度               d．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．配置一定濃度的稀硫酸沒有用到的儀器是（　�。�
ABCD
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．Ⅰ：運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）試判斷用于汽車凈化的一個反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），在25℃、100kPa下能否自發(fā)進(jìn)行
能（填“能”或“否”）．已知：在25℃、100kPa下該反應(yīng)的△H=-113.0kJ•mol-1，
△S=-145.3J•mol-1•K-1．
（2）25℃下，將a mol•L-1的氨水與0.005mol•L-1的硫酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（NH4+）=2c（SO42-），用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
Ⅱ：利用X射線對BaSO4穿透能力較差的特性，醫(yī)學(xué)上常用 BaSO4作內(nèi)服造影劑，稱為鋇餐透視．
某課外活動小組為了探究BaSO4的溶解度，室溫下分別將足量BaSO4放入：a.5ml水；b.40ml 0.2mol•L-1的Ba（OH）2溶液；c.20ml 0.5mol•L-1的Na2SO4溶液；d.40ml 0.1mol•L-1的H2SO4溶液中，溶解至飽和．
（1）以上各溶液中，Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)棰冖佗堍郏ㄓ米帜妇幪柵判颍?br />（2）298K時，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9，現(xiàn)將BaCl2溶液滴入濃度均為0.01mol•L-1的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中，當(dāng)兩種沉淀共存時，溶液中c （CO32-）：c （SO42-）=260：11
（不考慮CO32-的水解）
（3）室溫下，某同學(xué)取同樣體積的溶液b和溶液d直接混合，則混合液的pH為13（設(shè)混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）．
Ⅲ：次磷酸（H3PO2）是一種一元中強(qiáng)酸，重要的精細(xì)化工產(chǎn)品．
（1）寫出次磷酸的電離方程式：H3PO2?H2PO2-+H+．
（2）已知某溫度下0.01mol/L的NaOH溶液PH=10，將該NaOH溶液與等濃度等體積的H3PO2溶液混合，混合后溶液PH=7，則此時C（OH-）-C（H3PO2）=c（H+）．該溫度下將pH=a的鹽酸Vaml與pH=b的氫氧化鈉Vbml混合后溶液呈中性，且a+b=10，則Va：Vb=1：100．
（3）已知室溫下次磷酸的Ka=10-2，取0.2mol/L的次磷酸與0.1mol/L的KOH等體積混合，則混合溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（H2PO2-）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，33.6L 氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA
B．1mol羥基中含有10NA
C．1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中，CH3COO-的數(shù)目為NA
D．1mol O2作氧化劑時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為4NA

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