【題目】下列化學用語所表示的微粒,對水的電離平衡沒有影響的是:
A.B.C.OH-D.
【答案】D
【解析】
A. 該示意圖表示的是S2-,S2-在水溶液中與水電離產(chǎn)生的H+結合形成HS-及H2S,使水的電離平衡正向移動,可見對水的電離平衡起促進,A不符合題意;
B. NH4+在水溶液中與水電離產(chǎn)生的OH-結合形成NH3·H2O,使水的電離平衡正向移動,可見對水的電離平衡起促進作用,B不符合題意;
C. 水電離產(chǎn)生H+、OH-,向水中加入OH-,溶液中c(OH-)增大,水的電離平衡逆向移動,對水的電離平衡起抑制作用,C不符合題意;
D. 由于HBr為強酸,所以Br-不能結合水電離產(chǎn)生的H+,因此對水電離平衡無影響,D符合題意;
故合理選項是D。
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【題目】常溫下,向100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)。回答下列問題:
(1)由圖中信息可知HA為________(填“強”或“弱”)酸,MOH為_________(填“強”或“弱”)堿。
(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a,則a______(填“>”“<”或“=”)7,用離子方程式表示其原因:__________________,此時溶液中由水電離出的c(OH-)=____________。
(3)K點對應的溶液中,c(M+)+c(MOH)________(填“>”“<”或“=”)2c(A-),溶液中離子濃度的大小關系:__________________________。
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【題目】2﹣羥基異丁酸乙酯能溶于水,是一種應用于有機合成和藥物制造的化工原料。
(1)2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________,不同化學環(huán)境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰,則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個吸收峰;
(2)①②的反應類型分別為_________,_________;
(3)已知I為溴代烴,I→B的化學方程式為_________;
(4)縮聚產(chǎn)物F的結構簡式為_________;
(5)下列關于和的說法正確的有_________(雙選,填字母);
A.后者遇到FeCl3溶液顯紫色,而前者不可
B.兩者都可以與NaHCO3溶液反應放出CO2
C.兩者都可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應,當兩者物質的量相等時,消耗氫氧化鈉的量不相等
D.兩者都可以與氫氣發(fā)生加成反應
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【題目】硼、硅、硒等元素及其化合物用途廣泛。請回答下列問題:
(1)基態(tài)硒原子的價電子排布式為_______;SeO2常溫下為白色晶體,熔點為340~350℃,315℃時升華,則SeO2固體為________晶體。
(2)在硼、硅、硒的氣態(tài)氫化物中,其立體構型為正四面體的是_______(填化學式),在硅的氫化物中共用電子對偏向氫元素,氫氣與硒反應時單質硒是氧化劑,則硒與硅的電負性大小為Se_____Si(填“>”或“<”)。
(3)在周期表的第二周期中,第一電離能介于硼元素和氮元素之間的元素有_____種。
(4)硼元素具有缺電子性(價電子數(shù)少于價層軌道數(shù)),其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物,如BF3能與NH3反應生成BF3·NH3,BF3·NH3中B與N之間形成______鍵;NH3中N原子的雜化軌道類型為______,寫出與NH3等電子體的一種離子符號________。
(5)金剛砂(SiC)的摩氏硬度為9.5,其晶胞結構如圖所示。在SiC中,每個Si原子周圍距離最近的Si原子數(shù)目為________;若金剛砂的密度為ρg·cm-3,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則晶胞中碳原子與硅原子的最近距離為________pm。(用含ρ和NA的式子表示)
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【題目】經(jīng)過德國化學家哈伯、波施等的不懈努力,成功地開發(fā)了合成氨的生產(chǎn)工藝。如今 世界各國科學家為提高氨的產(chǎn)量,降低能耗做著各種有益的探索。試回答下列問題:
(1)已知NH3(l)NH3(g) △H1;N2(g)+3H2(g)2NH3(l) △H2 。則反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 的△H=_______(用含 △H1、△H2的代數(shù)式表示)
(2)①在一定條件下,分別將 1mol N2和3mol H2置于恒壓容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中 兩容器起始容積相同充分反應,二者均達到平衡狀態(tài),則兩容器中NH3 的體積分數(shù)是Ⅰ_______Ⅱ(填“>”、“<”或“=” 。)
②上述容積恒定的密閉容器中,達化學平衡狀態(tài)時, 若NH3 的體積分數(shù)為10% ,若保持其他條 件不變,起始時改為充入2 mol N2和2molH2,達新平衡后,NH3的體積分數(shù)為_______10%填(“>”、“<”或“=”)。
(3)哈伯因證實 N2、H2 在固體催化劑(Fe)表面吸附和解吸以合成氨的過程而獲諾貝爾獎。若用分別表示 N2、H2、NH3 和固體催化劑,則在固體催化劑表面合成氨的過程可用如圖表示:
①吸附后,能量狀態(tài)最低的是___________填字母序號)。
②由上述原理,在鐵表面進行 NH3 的分解實驗,發(fā)現(xiàn)分解速率與濃度關系如圖。從吸附和解吸過程分析,c0前速率增加的原因可能是_________________________;c0 后速率降低的原因可能是___________________。
(4)已知液氨中存在:2NH3(l)NH2-+NH4+。用 Pt 電極對液氨進行電解也可產(chǎn)生 H2和 N2。陰極的電極反應式是_______。
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【題目】已知水的電離方程式:H2OH++OH-。下列敘述中,正確的是
A.向水中通入少量氯化氫氣體,c(H+)增大,KW不變
B.向水中加入氨水,平衡向逆反應方向移動,c(OH-)降低
C.升高溫度,KW增大,pH不變
D.向水中加入少量固體CH3COONa,平衡向逆反應方向移動,c(H+)降低
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【題目】已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收,按如圖所示裝置展開相關探究:取一定量的銅片于三頸燒瓶中,通入一段時間N2后再加入足量的濃硫酸,加熱;裝置A中有白霧(硫酸酸霧)生成,裝置B中產(chǎn)生白色沉淀。回答下列問題:
(1)裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為_________________。
(2)實驗開始前需進行的操作是_____________________。
(3)加入濃硫酸之前先通入N2一段時間,其目的是_____________。
(4)排除裝置A中白霧影響,可在裝置A、B間增加洗氣瓶C,則C中盛放的試劑是_______;若用NaOH溶液處理尾氣,則發(fā)生反應的離子方程式為__________。
(5)經(jīng)過討論,該小組對裝置B中產(chǎn)生沉淀的原因,提出下列假設(不考慮各因素的疊加,不考慮體系殘留的氧氣);
假設1:裝置A中白霧進入裝置B中參與了反應;
假設2:________;
假設3: Fe(NO3)3溶液顯酸性,在此酸性條件下NO3-能氧化SO2。
(6)請你設計實驗驗證上述假設3,寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論。
實驗步驟(簡述操作過程) | 預期現(xiàn)象和結論 |
①測1.0mol/LFe(NO3)3溶液的pH ②取與Fe(NO3)3溶液中c(NO3-)相同的適量Ba(NO3)2溶液滴入試管中 ③______________ ④向試管中通入適量SO2氣體 | _____________ |
(7)若假設2正確,請寫出B中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式:_________。
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【題目】可逆反應3A(g)3B+C ΔH>0,隨著溫度的升高,氣體的平均相對分子質量有變小的趨勢。下列關于B、C兩種物質的聚集狀態(tài)的判斷不正確的是( )
A.B和C可能都是氣體
B.B和C一定都是氣體
C.若C為固體,則B一定是氣體
D.有可能B為固體,C為氣體
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【題目】下列混合物中可用分液漏斗分離,且有機物應從分液漏斗上口倒出的是 ( )
A.、Br2
B.CH3Cl、H2O
C.CCl4、CHCl3
D.CH2Br—CH2Br、NaBr(H2O)
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