17．有短周期元素A、B、C，在周期表中A、B、C三種元素相鄰，且最外層電子數(shù)之和為17，核電荷數(shù)之和為31，則A、B、C為（　�。�
A．C、N、PB．N、P、OC．N、O、SD．C、Si、P

分析 有短周期元素A、B、C，在周期表中A、B、C三種元素相鄰，若B、C同主族，A、B同周期，且最外層電子數(shù)之和為17，由奇偶性可知，A一定處于奇數(shù)族，只能是A處于ⅢA族，B、C處于ⅦA族，或者A處于VA族，B、C處于ⅥA族，根據(jù)核電荷數(shù)計算A的原子序數(shù)，再結合A、B、C三種元素相鄰進行判斷．

解答 解：有短周期元素A、B、C，在周期表中A、B、C三種元素相鄰，若B、C同主族，A、B同周期，且最外層電子數(shù)之和為17，由奇偶性可知，A一定處于奇數(shù)族，只能是A處于ⅢA族，B、C處于ⅦA族，或者A處于VA族，B、C處于ⅥA族，
若A處于ⅢA族，B、C處于ⅦA族，則B、C為F、Cl，故A的原子序數(shù)為31-9-17=5，則A為硼元素，其中A、B同周期，則B為F元素、C為Cl，則A、B、C三種元素不相鄰，不符合條件；
若A處于VA族，B、C處于ⅥA族，則B、C為O、S，故A的原子序數(shù)為31-8-16=7，則A為N元素，其中A、B同周期，則B為O元素、C為S元素，則A、B、C三種元素相鄰，符合條件；
故選：C．

點評 本題考查原子結構與位置關系，難度中等，注意奇偶性的利用，較好的考查學生分析推理能力，熟練掌握短周期元素．

練習冊系列答案
相關習題

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9．①pH=3的CH3COOH溶液；②PH=3的HCl溶液；③PH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．相同條件下，有關上述溶液的比較中，正確的是（　　）
A．水電離產生的c（H+）：①=③＞④=②
B．將②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：②＞③
C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量；②最大
D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

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10．有機物的結構簡式如圖，則此有機物可發(fā)生的反應類型有（　　） 
①取代 
②加成 
③消去
④酯化　
⑤水解　
⑥氧化
⑦中和  
⑧加聚．
A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥⑧C．②③④⑤⑥⑦D．①②③④⑤⑥⑦⑧

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常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )

A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

B．由水電離的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

D．c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

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13．按要求寫方程式
（1）實驗室用大理石和鹽酸制取CO2的離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
（2）Ba（OH）2和NaHSO4兩種溶液反應后呈中性的離子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
（3）NaHCO3和NaOH兩種溶液反應的離子方程式OH-+HCO3-=CO32-+H2O
（4）FeCl3和KI兩種溶液反應的離子方程式2Fe3++2I-=2Fe2++I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．高爐煉鐵過程中發(fā)生反應：$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g），已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如表，下列說法正確的是（　�。�
溫度/°C100011501300
平衡常數(shù)4.03.73.5
A．△H＞0
B．1000℃時，在固定體積的密閉容器中，某時刻測得上述體系中，CO、CO2的物質的量分別為0.5mol、1.8mol，此時反應向正反應方向進行
C．其他條件不變，向平衡體系充入CO2氣體，K值減小
D．其他條件不變，升高溫度，可以提高CO的平衡轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．請根據(jù)以下物質的轉變關系回答有關內容

（1）請寫出下列轉化的方程式
①C3H6→ACH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3
②E→G
（2）請設計實驗，證明C中含有-CHO在盛有銀氨溶液的試管中加入少量C，放在水浴中加熱，產生銀鏡，證明C中含有-CHO．
（3）F中含有的官能團有①碳碳雙鍵、②羧基；請設計實驗證明 ①取少量溴水或酸性高錳酸鉀溶液，加入F，溶液褪色，證明含有碳碳雙鍵；②取少量F加入適量水溶解，然后滴幾滴紫色石蕊試液，溶液變紅色，說明F中含有羧基．

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下列鹽的水溶液，其pH值小于7的是 ( )

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A．C17H32O2 B．C18H34O2 C．C18H36O2 D．C19H36O2

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