Question

13．按要求寫方程式
（1）實驗室用大理石和鹽酸制取CO₂的離子方程式：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
（2）Ba（OH）₂和NaHSO₄兩種溶液反應(yīng)后呈中性的離子方程式Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O
（3）NaHCO₃和NaOH兩種溶液反應(yīng)的離子方程式OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O
（4）FeCl₃和KI兩種溶液反應(yīng)的離子方程式2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳；
（2）以1：2反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸鋇和水，溶液為中性；
（3）反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
（4）鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子、碘單質(zhì)．

解答 解：（1）反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，離子反應(yīng)為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故答案為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；
（2）以1：2反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸鋇和水，溶液為中性，離子反應(yīng)為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O；
（3）反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子反應(yīng)為OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O，故答案為：OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O；
（4）鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子、碘單質(zhì)，離子反應(yīng)為2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，故答案為：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．