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【題目】下列有關說法正確的是

A. 一定條件下反應N2+3H22NH3，達到平衡時，3v正(H2)=2v正(NH3)

B. 25℃時，0.1 mol/L的NaHB溶液呈酸性，說明H2B為強酸

C. 將pH=a+1的氨水稀釋為pH=a的過程中，c(OH－)/c(NH3H2O)變小

D. 10mL濃度為1mol/L的鹽酸與過量的Zn粉反應，若加入適量的CH3COONa溶液，既能降低反應速率，又不影響H2的生成

【答案】D

【解析】

A.不管是否達到平衡，對于同一方向的速率比始終等于化學計量數(shù)比，= ，故A錯誤；

B.25℃時，0.1 mol/L的NaHB溶液呈酸性，會有兩種可能（1）H2B為強酸，NaHB=Na++H++B2-使溶液顯酸性，（2）H2B為弱酸，NaHB溶液中HB-的電離程度大于水解程度，使溶液顯酸性，故B錯誤；

C.加水稀釋氨水，電離平衡正向移動，n(OH－)增加，n(NH3H2O)減小，所以c(OH－)/c(NH3H2O)= n(OH－)/ n(NH3H2O)增大，故C錯誤；

D.CH3COONa與鹽酸反應生成醋酸，造成C（H+）減小，降低反應速率，但是酸提供的H+的物質的量不變，所以不影響H2的生成，故D正確；

正確答案：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如圖所示裝置，探究氯堿工業(yè)原理，下列說法正確的是

A. 石墨電極與直流電源負極相連

B. 銅電極的反應式為：2H2O+2e-2OH-+H2↑

C. 氫氧化鈉在石墨電極附近產生， Na+ 向石墨電極遷移

D. 用濕潤KI淀粉試劑在銅電極附近檢驗氣體，試紙變藍色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領域都有重要應用。請回答：

Ⅰ.工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與SO2反應，同時生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物。

(1)該反應的化學方程式為_____________。

Ⅱ.H2S可用于檢測和沉淀金屬陽離子。

(2)H2S的第一步電離方程式為________。

(3)已知：25 ℃時，Ksp(SnS)＝1.0×10－25，Ksp(CdS)＝8.0×10－27。該溫度下，向濃度均為0.1 mol·L－1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，當Sn2＋開始沉淀時，溶液中c(Cd2＋)＝________(溶液體積變化忽略不計)。

Ⅲ.H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體。反應原理為

ⅰ.COS(g)＋H2(g) H2S(g)＋CO(g)　ΔH＝＋7 kJ·mol－1；

ⅱ.CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－42 kJ·mol－1。

(4)已知：斷裂1 mol分子中的化學鍵所需吸收的能量如表所示。

分子

COS(g)

H2(g)

CO(g)

H2S(g)

H2O(g)

CO2(g)

能量/(kJ·mol－1)

1 319

442

x

678

930

1 606

表中x＝________。

(5)向10 L容積不變的密閉容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g)，進行上述兩個反應。其他條件不變時，體系內CO的平衡體積分數(shù)與溫度(T)的關系如圖所示。

①隨著溫度升高，CO的平衡體積分數(shù)_____(填“增大”或“減小”)。原因為_______

②T1℃時，測得平衡時體系中COS的物質的量為0.80 mol。則該溫度下，COS的平衡轉化率為_____；反應ⅰ的平衡常數(shù)為_____(保留兩位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】液態(tài)金屬儲能電池是一類成本較低的儲能電池，其主體結構由三層密度不同的液體構成，上下兩層液態(tài)金屬分別作為電池兩極，中間層的熔融鹽在充放電過程中組成均保持不變。某種液態(tài)金屬儲能電池的結構如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）

A. 該電池放電過程中鈉電極發(fā)生氧化反應

B. 該電池充電時鋅電極發(fā)生的反應是Zn-2e-=Zn2+

C. 該電池的缺點是需要較高的工作溫度

D. 該電池充電時電子由電源的負極經導線移向鈉電極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸是當今世界上最重要的化工產品之一，硫酸在生產中具有廣泛的應用。

（1）某同學用如圖所示的裝置，完成銅與濃硫酸反應的實驗：

①試管II中的現(xiàn)象是___。

②試管Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式是___。

③請你指出該實驗裝置的不足之處___。

（2）在實際應用中，人們常根據需要，把濃硫酸稀釋成不同濃度的稀硫酸�，F(xiàn)用18.4mol·L-1的濃H2SO4配制100mL1.00mol·L-1的稀H2SO4。

①用量筒量取濃硫酸的體積是___mL。

②下列操作會使所配溶液濃度偏低的是___。

A.將溶液轉移到未干燥的容量瓶中

B.轉移時，忘記洗滌燒杯和玻璃棒

C.將未冷卻的溶液轉移到容量瓶中

D.定容時，仰視刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。將15.8gKMnO4與足量的濃鹽酸充分反應，產生氣體的體積均在標準狀況下測定，請計算：

（1）高錳酸鉀的物質的量是___mol。

（2）產生的Cl2的體積是___L。

（3）若用MnO2與足量的濃鹽酸反應制取相同體積的Cl2，理論上需要MnO2的質量是___克。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】部分元素在周期表中的分布如圖所示（虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線），下列說法不正確的是

A. B只能得電子，不能失電子

B. 原子半徑Ge＞Si

C. As可作半導體材料

D. Po處于第六周期第VIA族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中，能說明反應X2(g)＋Y2(g)2XY(g)已達到平衡的是

A. 容器內的總壓不隨時間變化B. 容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間變化

C. XY氣體的物質的量分數(shù)不變D. X2和Y2的消耗速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳和氮的化合物在生產生活中廣泛存在�；卮鹣铝袉栴}：

(1)催化轉化器可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5 kJ/mol；

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=－221.0 kJ/mol；

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=－393.5 kJ/mol

則尾氣轉化反應2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=___________。

(2)氨是一種重要的化工原料，在工農業(yè)生產中有廣泛的應用。在773 K時，分別將2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一個固定容積為1 L的密閉容器中，隨著反應的進行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應時間(t)的關系如表所示：

t/min

0

5

10

15

20

25

30

n(H2)/mol

6.00

4.50

3.60

3.30

3.03

3.00

3.00

n(NH3)/mol

0

1.00

1.60

1.80

1.98

2.00

2.00

①該溫度下，若向同容積的另一容器中投入N2、H2、NH3，其濃度均為3 mol/L，則此時v正____v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

②由表中的實驗數(shù)據可得到“c—t”的關系，如圖1所示，表示c(N2)—t的曲線是______。在此溫度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，則反應剛達到平衡時，表示c(H2)—t的曲線上相應的點為________。

x的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=－34.0kJ/mol，用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖2所示：

①由圖可知，1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升髙而增大，其原因為_______；在1100K時，CO2的體積分數(shù)為__________。

②用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時，該反應的化學平衡常數(shù)Kp=______[已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(Pa)×體積分數(shù)]。

(4)在酸性電解質溶液中，以惰性材料作電極，將CO2轉化為丙烯的原理如圖3所示

①太陽能電池的負極是_______(填“a”或“b”)

②生成丙烯的電極反應式是___________。

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