【題目】部分元素在周期表中的分布如圖所示（虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線），下列說(shuō)法不正確的是

A. B只能得電子，不能失電子

B. 原子半徑Ge＞Si

C. As可作半導(dǎo)體材料

D. Po處于第六周期第VIA族

【答案】A

【解析】

同一周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，因此圖中臨近虛線的元素既表現(xiàn)一定的金屬性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性，在金屬和非金屬的分界線附近可以尋找半導(dǎo)體材料（如鍺、硅、硒等），據(jù)此分析解答。

A. 根據(jù)以上分析，B元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，既能得電子，又能失電子，故A錯(cuò)誤；

B. 同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑Ge＞Si，故B正確；

C. As元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，可作半導(dǎo)體材料，故C正確；

D. Po為主族元素，原子有6個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，處于第六周期第VIA族，故D正確。

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。

（1）該反應(yīng)中氧化劑是____________ ，氧化產(chǎn)物是____________。用單線橋表示反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移__________________。

（2）從反應(yīng)可以看出氧化性：Cl2___________N2（填“>” “<”“=” ）。若71g氯氣參與反應(yīng)，理論上生成N2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為_________________L（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。工作人員通過(guò)能否看到白煙判斷管道是否漏氣，請(qǐng)結(jié)合上述反應(yīng)，寫(xiě)出生成的白煙的化學(xué)式______________。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需配制100 mL 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，請(qǐng)將步驟補(bǔ)充完整

計(jì)算可得需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為_____________ g。

將稱量好的固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；

將所得溶液冷卻至室溫后，沿玻璃棒小心轉(zhuǎn)入100 mL_________（填儀器名稱）

用少量蒸餾水燒杯2～3次，每次洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中；

繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用____________小心滴加蒸餾水至刻度線處；搖勻；裝瓶，貼標(biāo)簽。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2，其部分工藝流程如下：

(1)上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底部進(jìn)入，石灰乳從吸收塔頂部噴淋)，其目的是______________________________；濾渣可循環(huán)利用，濾渣的主要成分是____________(填化學(xué)式)。

(2)該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1∶1。

若排放的尾氣中NO含量升高，則NO和NO2物質(zhì)的量之比______；若產(chǎn)品Ca(NO2)2中Ca(NO3)3含量升高，則NO和NO2物質(zhì)的量之比_______。（填寫(xiě)序號(hào)）

①＝1∶1 ②＞1∶1 ③＜1∶1 ④無(wú)法判斷

(3)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2會(huì)發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，據(jù)此信息，某同學(xué)所寫(xiě)的反應(yīng)離子方程式為2NO2－＋2H＋=NO2＋NO↑＋H2O，你同意嗎？_________（填“同意”或“不同意“），如不同意，請(qǐng)說(shuō)明你的理由________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 一定條件下反應(yīng)N2+3H22NH3，達(dá)到平衡時(shí)，3v正(H2)=2v正(NH3)

B. 25℃時(shí)，0.1 mol/L的NaHB溶液呈酸性，說(shuō)明H2B為強(qiáng)酸

C. 將pH=a+1的氨水稀釋為pH=a的過(guò)程中，c(OH－)/c(NH3H2O)變小

D. 10mL濃度為1mol/L的鹽酸與過(guò)量的Zn粉反應(yīng)，若加入適量的CH3COONa溶液，既能降低反應(yīng)速率，又不影響H2的生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖。下列分析正確的是

A. d點(diǎn)所示溶液中：c(NH4+)═2c(SO42)

B. C點(diǎn)所示溶液中：c(H+)c(OH)═2c(NH3·H2O)

C. NH3·H2O的電離常數(shù)K=104

D. V=40

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，發(fā)生可逆反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述中，不能作為此可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是

A.NH3的消耗速率等于NO的生成速率

B.NH3的消耗速率等于NO的消耗速率

C.NH3的濃度和NO的濃度都不發(fā)生改變

D.密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向密閉容器中充入一定量的NO2和SO2，發(fā)生反應(yīng)：NO2＋SO2NO＋SO3，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是( )。

A.SO2和SO3的物質(zhì)的量一定相等

B.NO2和SO3的物質(zhì)的量一定相等

C.反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開(kāi)始時(shí)NO2和SO2的總物質(zhì)的量

D.SO2、NO2、NO、SO3的物質(zhì)的量一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖為一種利用原電池原理設(shè)計(jì)測(cè)定O2含量的氣體傳感器示意圖，RbAg4I5是只能傳導(dǎo)Ag+的固體電解質(zhì)。O2可以通過(guò)聚四氟乙烯膜與AlI3 反應(yīng)生成Al2O 3和I2，通過(guò)電池電位計(jì)的變化可以測(cè)得O2的含量。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 正極反應(yīng)為：3O2+12e-+4Al3+=2Al2O3

B. 傳感器總反應(yīng)為：3O2+4AlI3+12Ag=2Al2O3+12AgI

C. 外電路轉(zhuǎn)移0.01mol電子，消耗O2的體積為0.56L

D. 給傳感器充電時(shí)，Ag+向多孔石墨電極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C三種烴，其球棍模型如下圖：

（1）等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是________(填對(duì)應(yīng)字母，下同)；

（2）同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是____________；

（3）等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時(shí)，生成二氧化碳最多的是________，生成水最多的是________。

（4）在120℃、1.01×105 Pa下時(shí)，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點(diǎn)燃，相同條件下測(cè)得反應(yīng)前后氣體體積沒(méi)有發(fā)生變化，這兩種氣體是__________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案