【題目】對(duì)下列圖像的描述中,正確的是( )

A. 根據(jù)圖①可判斷正反應(yīng)的ΔH<0

B. 根據(jù)圖②,除去CuSO4溶液中的Fe3,可加入CuO調(diào)節(jié)pH3~5

C. 圖③可表示壓強(qiáng)(p)對(duì)反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響

D. 圖④為水的電離平衡曲線圖,若從A點(diǎn)到C點(diǎn),可采用在水中加入適量NaOH固體的方法

【答案】B

【解析】試題分析:A.根據(jù)圖可判斷正逆反應(yīng)速率相等時(shí)再升高溫度正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則正反應(yīng)的ΔH 0A錯(cuò)誤;B.根據(jù)圖可知pH大于3而小于5時(shí)鐵離子完全沉淀,而銅離子不沉淀,則除去CuSO4溶液中的Fe3,可加入CuO調(diào)節(jié)pH35,B正確;C.反應(yīng)2A(g)2B(g)3C(g)D(s)的正反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng),則圖不能表示壓強(qiáng)(p)對(duì)反應(yīng)2A(g)2B(g)3C(g)D(s)的影響,C錯(cuò)誤;D.圖為水的電離平衡曲線圖,若從A點(diǎn)到C點(diǎn),溶液中氫離子和氫氧根濃度均增大,則不能采用在水中加入適量NaOH固體的方法,應(yīng)該是升高溫度,錯(cuò)誤,答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制1mol/L稀硫酸100mL.
(1)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用的儀器是(填字母).
A.1000mL量筒 B.托盤天平
C.玻璃棒 D.50mL容量瓶
E.10mL量筒 F.50mL燒杯
G.100mL容量瓶 H.膠頭滴管
(2)實(shí)驗(yàn)操作:
a.用100mL量筒量取98%的濃硫酸mL;
b.選取對(duì)應(yīng)規(guī)格的容量瓶,洗滌,檢查是否漏液,將稀釋并冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到此容量瓶中;
c.用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒23次,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
d.在小燒杯內(nèi)稀釋濃硫酸,稀釋時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌;
e.向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線12cm處;
f.蓋上容量瓶瓶塞,搖勻;
g.用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線;
h.將配制好的溶液轉(zhuǎn)移入含少量蒸餾水的試劑瓶中貯存?zhèn)溆茫?/span>
(3)實(shí)驗(yàn)分析:
①正確的操作步驟是(填序號(hào)).
②此實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是
③實(shí)驗(yàn)操作中有兩處錯(cuò)誤,這兩處錯(cuò)誤是:
I.
II.
④下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響?(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)
Ⅰ. 轉(zhuǎn)移硫酸后,小燒杯未洗滌
Ⅱ.量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌兩次,并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中
Ⅲ.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化合物的分子中,所有原子一定處于同一平面的有

A. 乙烷 B. 甲苯 C. 苯乙烯 D. 四氯乙烯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素.在實(shí)驗(yàn)室中,從海藻里提取碘的流程和實(shí)驗(yàn)裝置如下:

(1)寫出步驟④對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式:
(2)步驟④除了加入過(guò)量Cl2 , 下列氧化劑最好選用(填代號(hào)).
A.濃硫酸 B.H2O2溶液 C.KMnO4溶液
理由是
(3)步驟⑤中,某學(xué)生選擇用苯提取碘的理由是
(4)設(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)煤的說(shuō)法中不正確的是

A煤是工業(yè)上獲得芳香烴的重要來(lái)源

B開(kāi)發(fā)新能源,減少燃煤,是控制酸雨,保護(hù)環(huán)境的有效途徑之一

C煤、石油、水煤氣均是可再生能源

D煤的干餾和石油的裂解過(guò)程均屬于化學(xué)變化過(guò)程

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知A、B、CD、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,AC同主族,AB、AE形成共價(jià)化合物,AB形成的最簡(jiǎn)單化合物的水溶液呈堿性,E的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4,D是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素,F元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為日常生活中常見(jiàn)金屬.

1F在元素周期表中的位置時(shí)_____

2BD、E的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_____(離子符號(hào)表示).

3B的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型為_____,寫出檢驗(yàn)該化合物中陽(yáng)離子的離子方程式_____

4寫出由AB元素形成的六核分子的電子式_____

5已知常溫下化合物FEKsp=6×1018mol2L2,常溫下將1.0×105molL1Na2E溶液與含FSO4溶液按體積比32混合,若有沉淀FE生成,則所需的FSO4的濃度至少是_____.(忽略混合后溶液的體積變化).

圖中均含DF元素的物質(zhì)均會(huì)有圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系:

均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng);

均含F元素的乙(單質(zhì))、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng).

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

a.均含有D元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____

b.丙、丁分別是含F元素的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子,檢驗(yàn)含丙、丁兩種離子的混合溶液中的低價(jià)離子,可以用酸性KMnO4溶液,其對(duì)應(yīng)的離子方程式為:_____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度,結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL).下列敘述正確的是(

A.做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃
B.該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能
C.NaOH溶液的濃度約是1.00 mol/L
D.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某種元素R原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù),該元素單質(zhì)2.8 g與氧氣充分反應(yīng),可得到6 g化合物RO2,則該種元素R在周期表中的位置是(  )

A. 第二周期第ⅣA族 B. 第三周期第ⅣA族

C. 第三周期第ⅥA族 D. 第二周期第ⅥA族

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于Al(OH)3的說(shuō)法正確的是(  )

A.只能與鹽酸反應(yīng)

B.只能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C.既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D.既不能與鹽酸反應(yīng)又不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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