Question

【題目】已知A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A與C同主族，A與B、A與E形成共價化合物，A與B形成的最簡單化合物的水溶液呈堿性，E的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4，D是同周期中簡單離子半徑最小的元素，F元素對應的單質(zhì)為日常生活中常見金屬．

（1）F在元素周期表中的位置時_____．

（2）B、D、E的簡單離子半徑由大到小的順序為_____（離子符號表示）．

（3）B的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應生成的化合物中存在的化學鍵類型為_____，寫出檢驗該化合物中陽離子的離子方程式_____．

（4）寫出由A、B元素形成的六核分子的電子式_____．

（5）已知常溫下化合物FE的Ksp=6×10﹣18mol2L﹣2，常溫下將1.0×10﹣5molL﹣1的Na2E溶液與含FSO4溶液按體積比3：2混合，若有沉淀FE生成，則所需的FSO4的濃度至少是_____．（忽略混合后溶液的體積變化）．

圖中均含D或F元素的物質(zhì)均會有圖示轉化關系：

①均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉化全為非氧化還原反應；

②均含F元素的乙（單質(zhì)）、丙、丁微粒間的轉化全為氧化還原反應．

請回答下列問題：

a．均含有D元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應的離子方程式_____．

b．丙、丁分別是含F元素的簡單陽離子，檢驗含丙、丁兩種離子的混合溶液中的低價離子，可以用酸性KMnO4溶液，其對應的離子方程式為：_____．

Answer 1

【答案】 第四周期第VIII族 S2﹣＞N3﹣＞Al3+ 離子鍵和共價鍵 NH4++OH﹣NH3↑+H2O 2.5×10﹣12 mol/L Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓ 5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

【解析】試題分析：A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A與C同主族，A與B、A與E形成共價化合物。A與B形成的最簡單化合物的水溶液呈堿性，則A與B形成的最簡單化合物是NH3 ，則A為H、B為N、C為Na；E的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4，則最高價為+6，最低價為-2，E為S；D是同周期中簡單離子半徑最小的元素，D為Al；F元素對應的單質(zhì)為日常生活中常見金屬，F為Fe．

（1）Fe為26號元素，在元素周期表中的位置時第四周期第VIII族．

（2）B、D、E的簡單離子中，S2﹣有3個電子層，半徑較大，N3﹣和Al3+只有2個電子層且核外電子排布相同，核電荷數(shù)大的半徑較小，所以半徑由大到小的順序為S2﹣＞N3﹣＞Al3+．

（3）B的氣態(tài)氫化物（NH3）與其最高價氧化物對應的水化物（HNO3）反應生成的化合物是NH4NO3，其中存在的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵，檢驗NH4+的離子方程式NH4++OH﹣NH3↑+H2O．

（4）由A、B元素形成的六核分子為N2H4，其的電子式．

（5）常溫下化合物FeS的Ksp=6×10﹣18mol2L﹣2，常溫下將1.0×10﹣5molL﹣1的Na2S溶液與含FeSO4溶液按體積比3：2混合，c(S2-)=1.0×10﹣5molL﹣1，若有沉淀FeS生成，則混合液中c(Fe2+)至少為，則所需的FeSO4的濃度至少是2.5×10﹣12 mol/L．

①均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉化全為非氧化還原反應，則丙一定是氫氧化鋁，乙和丁分別是鋁鹽和偏鋁酸鹽中的一種；

②均含Fe元素的乙（單質(zhì)）、丙、丁微粒間的轉化全為氧化還原反應，則乙為鐵、丙為+3價鐵的化合物、丁為+2價鐵的化合物．

a．均含有D元素的乙與丁在溶液中發(fā)生雙水解反應，離子方程式Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓．

b．Fe2+有還原性，可以用酸性KMnO4溶液檢驗，若加入酸性KMnO4溶液后紫紅色褪色，則溶液中有Fe2+，其對應的離子方程式為5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．