Question

13．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．驗(yàn)證NH₃給合H⁺的能力強(qiáng)于Ag⁺：向含有NaCl的銀氨溶液中滴入過(guò)量稀硝酸，觀察現(xiàn)象B．檢驗(yàn)?zāi)乘嵊曛惺欠窈�有SO₄^2-：向酸雨試樣中加入鹽酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液，觀察現(xiàn)象C．配制FeCl₂溶液：將FeCl₂溶于較濃鹽酸中，然后加適量水稀釋，再向配制好的溶液中加入幾枚光亮的鐵釘D．提純含有少量苯的苯酚：向含有少量苯的苯酚混合物中加入NaOH溶液充分振蕩，靜置分液；在水相中再通入足量CO₂，再靜置分液，取有機(jī)相-苯酚

Answer 1

分析 A．向含有NaCl的銀氨溶液中滴入過(guò)量稀硝酸，若有白色沉淀生成，則證明NH₃給合H⁺的能力弱于Ag⁺，反之則證明NH₃給合H⁺的能力強(qiáng)于Ag⁺；
B．根據(jù)加入硝酸鋇，溶液中存在了硝酸根離子，再加入鹽酸時(shí)引入氫離子，就相當(dāng)于存在了硝酸，將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，與鋇離子形成不可溶的硫酸鋇沉淀，也可能含有亞硫酸根離子；
C．鐵離子易水解，在濃鹽酸中配制可以抑制鐵離子的水解；
D．利用苯酚與NaOH反應(yīng)，而苯不反應(yīng)．

解答 解：A．向含有NaCl的銀氨溶液中滴入過(guò)量稀硝酸，若有白色沉淀生成，則證明NH₃給合H⁺的能力弱于Ag⁺，反之則證明NH₃給合H⁺的能力強(qiáng)于Ag⁺，故A正確；
B．因?yàn)榧尤氲氖窍跛徜^，溶液中存在了硝酸根離子，再加入鹽酸時(shí)引入氫離子，就相當(dāng)于存在了硝酸，將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，與鋇離子形成不可溶的硫酸鋇沉淀，也可能含有亞硫酸離子，故B錯(cuò)誤；
C．鹽酸可抑制鐵離子的水解，則配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，再向配制好的溶液中加入幾枚光亮的鐵釘，防止二價(jià)鐵離子被氧化，故C正確；
D．苯酚與NaOH反應(yīng)生成鹽（苯酚鈉），生成的鹽（苯酚鈉）與苯出現(xiàn)分層，通過(guò)分液除去苯，在水相中再通入足量CO₂，將苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，然后取有機(jī)相-苯酚，故D正確，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握NH₃給合H⁺的能力強(qiáng)于Ag⁺方法、除雜、離子檢驗(yàn)等為解答的關(guān)鍵，注意性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象的綜合分析，側(cè)重實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)性的考查，題目難度不大．