5．下列說法正確的是（　�。�
A．膽礬（CuSO4•5H2O）是混合物
B．加熱膽礬失去結(jié)晶水的過程是風(fēng)化
C．氯化鈣易吸水而發(fā)生潮解，所以可作干燥劑
D．從飽和溶液中析出的晶體都含有結(jié)晶水

分析 A．不同物質(zhì)組成的為混合物；
B．室溫下物質(zhì)在空氣中失去結(jié)晶水的過程為風(fēng)化；
C．無水氯化鈣具有吸濕性，能吸收氣體中的水蒸氣發(fā)生潮解；
D．從飽和溶液中析出的晶體不一定含結(jié)晶水．

解答 解：A．膽礬（CuSO4•5H2O）是一種物質(zhì)組成的為純凈物，故A錯(cuò)誤；
B．加熱膽礬失去結(jié)晶水的過程是一定條件下發(fā)生的反應(yīng)，不是風(fēng)化，故B錯(cuò)誤；
C．無水氯化鈣具有吸濕性，能發(fā)生潮解，所以無水氯化鈣吸水后表面形成溶液是發(fā)生了潮解，可以做干燥劑，故C正確；
D．從飽和溶液中析出的晶體不都含有結(jié)晶水，溶液氯化鈉晶體析出不含結(jié)晶水，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)變化、晶體形成等，注意知識(shí)的積累，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)溶于水能導(dǎo)電，但不屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．過氧化鈉B．蔗糖C．氯氣D．氯化鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨與氫氧化鈣的固體混合加熱制取氨氣，實(shí)驗(yàn)室提供的有關(guān)裝置見表：
氣體發(fā)生裝置
a
b
c
氣體收集裝置
2
②
③
完成下列填空：
（1）從圖中選擇實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的發(fā)生裝置b（選填編號(hào)）、收集裝置①（選填編號(hào)）．
（2）用注射器收集50mL純凈的氨氣，然后再抽取10mL滴有酚酞試液的蒸餾水，并用橡皮塞封閉針頭．充分振蕩后注射器內(nèi)無（選填“有”“無”）氣體剩余，液體呈紅色，用化學(xué)方程式解釋液體顏色變化的原因NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
（3）工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程如圖：

通過循環(huán)Ⅰ可利用的氣態(tài)物質(zhì)是d
a．催化劑       b．只有N2c．只有H2      d．N2和H2
（4）將 CO2通入到氨化的飽和食鹽水中制備NaHCO3固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCl+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl．29NH3、PH3、
AsH3三種氫化物熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是NH3＞PH3＞AsH3，理由是N、P、As原子半徑依次增大，使得N-H、P-H、As-H鍵長(zhǎng)依次增長(zhǎng)，熱穩(wěn)定性逐漸減弱．
（5）工業(yè)上用氨水吸收SO2尾氣，最終得到化肥 （NH4）2SO4．（NH4）2SO4溶液呈酸性，用離子方程式解釋原因NH4++H2O=NH3•H2O+H+；該溶液中存在多種守恒，用離子濃度表示其中一種守恒關(guān)系電荷守恒為：[NH4+]+[H+]=2[SO42-]+[OH-]或者物料守恒為：2[SO42-]=[NH4+]+[NH3•H2O]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．實(shí)驗(yàn)室用下列方法測(cè)定某水樣中O2的含量．

（1）用如圖1所示裝置，c是長(zhǎng)橡膠管．使水中溶解的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO（OH）2，反應(yīng)的離子方程式為2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2．
①打開止水夾a和b，從A處向裝置內(nèi)鼓入過量N2，此操作的目的趕走裝置內(nèi)空氣，避免空氣中的O2的干擾．
②用注射器抽取20.00mL某水樣從A處注入錐形瓶．
③再分別從A處注入含m mol NaOH的溶液及過量的MnSO4溶液．
④完成上述操作后，下面應(yīng)進(jìn)行的操作是BC．
A．微熱錐形瓶       B．夾緊止水夾a、b     C．充分振蕩錐形瓶      D．繼續(xù)通入N2
（2）用I-將生成的MnO（OH）2再還原為Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為：MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O
⑤接著④操作后，分別從A處注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液．
⑥重復(fù)第④步操作．
（3）用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（2）中生成的I2，反應(yīng)方程式為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴淀粉溶液作指示劑．
⑧用 0.005mol•L-1 Na2S2O3滴定至終點(diǎn)，終點(diǎn)現(xiàn)象最后一滴Na2S2O3溶液滴入，溶液藍(lán)色消失且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)．
（4）滴定過程中，滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示．
⑨經(jīng)計(jì)算，此水樣中氧（O2）的含量為（單位：mg•L-1）9.4mg•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．有如下反應(yīng)：KMnO4+C+H2SO4→MnSO4+K2SO4+CO2↑+H2O
（1）配平上面的方程式，在橫線上填入系數(shù)．
（2）在方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（3）如反應(yīng)后得到了1molCO2，則在反應(yīng)中有0.8molMn原子被還原（選“氧化”或“還原”），它得到（選“失去”或“得到”）了4NA個(gè)電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，具有相同數(shù)目分子的氣體必具有相同的體積
B．等質(zhì)量的O2和H2的物質(zhì)的量之比為16：1
C．不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等
D．同溫同體積下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．由苯和乙醛組成的混合液體，經(jīng)測(cè)定其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A．2.14%B．19.56%C．22.65%D．32.00%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　　）
A．H+、NO3-、Fe2+、Na+B．K+、Ba2+、OH-、SO42-
C．Ag+、NO3-、Cl-、K+D．Cu2+、NH4+、Cl-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．已知砷（As）元素原子的最外層電子排布是 4s24p3．在元素周期表里，砷元素位于第四周期第ⅤA族，p區(qū)元素，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是As2O5，寫出砷原子最外層電子排布圖AsH3分子的VSEPR模型名稱四面體結(jié)構(gòu)，立體構(gòu)型名稱為三角錐，含有的共價(jià)鍵為極性鍵（極性鍵，非極性鍵），屬于極性分子（極性分子，非極性分子），砷原子采取sp3雜化．

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