10．下列說法中正確的是（　　）
A．同溫同壓下，具有相同數(shù)目分子的氣體必具有相同的體積
B．等質(zhì)量的O2和H2的物質(zhì)的量之比為16：1
C．不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等
D．同溫同體積下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比

分析 A、根據(jù)阿佛加德羅定律的內(nèi)容：三同定一同來回答；
B、根據(jù)m=nM來計(jì)算；
C、根據(jù)分子數(shù)N=nNA=$\frac{V}{Vm}$NA，溫度壓強(qiáng)未知，不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)不能判斷；
D、同溫條件下氣體的物質(zhì)的量與其壓強(qiáng)成正比．

解答 解：A、根據(jù)阿佛加德羅定律得到：同溫同壓下，具有相同數(shù)目分子的氣體必具有相同的體積，故A正確；
B、等質(zhì)量的O2和H2的物質(zhì)的量之比為$\frac{m}{32}：\frac{m}{2}$=1：16，故B錯(cuò)誤；
C、不同的氣體，若體積不等，相同溫度壓強(qiáng)下則它們所含的分子數(shù)一定不等，但溫度壓強(qiáng)不同時(shí)，體積不同的氣體有可能分子數(shù)相同，故C錯(cuò)誤；
D、同溫條件下氣體，它們的物質(zhì)的量與其壓強(qiáng)成正比，所以同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，注意阿伏伽德羅常數(shù)概念應(yīng)用、氣體摩爾體積的概念和條件應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．氫氧化鐵懸濁液與氫氧化鐵具有的共同性質(zhì)是（　�。�
A．分散質(zhì)顆粒直徑都在1nm～100 nm之間
B．能透過半透膜
C．都有丁達(dá)爾效應(yīng)
D．呈紅褐色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．（1）工業(yè)上制粗硅的主要化學(xué)
方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）三大傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料是玻璃、陶瓷和水泥．
（3）向硅酸鈉水溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式H2O+CO2+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓．
（4）關(guān)于 As 的反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O 和一種 未知物質(zhì) X．
①已知 KBrO3 在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是AsH3．
②已知 0.2mol KBrO3 在反應(yīng)中得到 1mol 電子生成 X，則 X 的化學(xué)式為Br2．
③在該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5．
（5）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的 ACE
A．溫度B．濃度C．規(guī)格D．壓強(qiáng)E．刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．自然界的CaF2又稱螢石，是一種難溶于水的困難，屬于典型的離子晶體．下列一定能說明CaF2是離子晶體的實(shí)驗(yàn)是（　�。�
A．CaF2難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電性極弱
B．CaF2的熔、沸點(diǎn)較高，硬度較大
C．CaF2固體不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電
D．CaF2在有機(jī)溶劑（如苯）中的溶解度極小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．膽礬（CuSO4•5H2O）是混合物
B．加熱膽礬失去結(jié)晶水的過程是風(fēng)化
C．氯化鈣易吸水而發(fā)生潮解，所以可作干燥劑
D．從飽和溶液中析出的晶體都含有結(jié)晶水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某品牌白酒中含有的塑化劑的主要成分為鄰苯二甲酸二丁酯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．鄰苯二甲酸二丁酯的分子式為C16H21O4
B．用鄰苯二甲酸與1-丁醇合成鄰苯二甲酸二丁酯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
C．鄰苯二甲酸二丁酯屬于酯類，可增加白酒的香味，對(duì)人體無害
D．鄰苯二甲酸二丁酯不能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．稀硫酸與氧化銅反應(yīng)：O2-+2H+=═H2O
B．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
D．向氯化鈣溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA．下列說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol C2H6O分子中含有C-H鍵數(shù)為0.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA
C．3.0 g甲醛（HCHO）和乙酸的混合物中含有的原子總數(shù)為0.4NA
D．常溫常壓下，12 g冰醋酸溶解于水，其電離出的氫離子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．鈣是人體健康不可缺少的重要元素，測(cè)定鈣片中鈣含量的過程如下：試樣溶液的制備：
①稱取1.000g研細(xì)的鈣片于燒杯中，加入25mL HNO3與HClO4的混合酸，加熱溶解，繼續(xù)加熱得2～3mL溶液，將溶液定容至100mL．
②另取25mL HNO3與HClO4的混合酸（HClO4無強(qiáng)氧化性），加熱得2～3mL溶液，將溶液定容至100mL，
試樣溶液的測(cè)定：
③�、僦卸ㄈ莺蟮娜芤�5mL，加入（NH4）2C2O4溶液，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH使Ca2+完全沉淀．過濾，將CaC2O4沉淀溶于過量的稀H2SO4，用0.02000mol•L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的體積V1．
④將①容量瓶中5mL溶液換成②容量瓶中5mL溶液，其余操作步驟同③，記錄高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的體積V2．
⑤…
回答下列問題
（1）實(shí)驗(yàn)室研磨鈣片所用的儀器是研缽．
（2）溶解鈣片時(shí)加熱的作用是加快鈣片的溶解速率；繼續(xù)加熱溶液至2～3mL的目的是除去過量的硝酸．
（3）③中滴定時(shí)MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+，反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液變成微紅色且30 s不褪色．低溫時(shí)，滴定反應(yīng)過慢，故需在60～75℃時(shí)進(jìn)行．但隨著KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的加入，溫度下降過快，可能會(huì)降到60℃以下，會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
（4）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作④的目的是減小誤差．
（5）請(qǐng)將步驟⑤補(bǔ)充完整重復(fù)操作③、④2～3次．

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