Question

N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A、精煉銅過程中陰極增重6.4g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氨氣溶于水配制成500mL溶液，溶液中NH₄⁺數(shù)目為0.5N_A
• C、1molD

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  O⁺中含有的中子數(shù)胃10N_A
• D、7.8gNa₂O₂中含有的陰離子總數(shù)等于0.1N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．根據(jù)精煉銅的原理和電極反應(yīng)計(jì)算分析；
B．根據(jù)氨氣溶于水主要成分為一水合氨，一水合氨存在電離平衡；
C．根據(jù)1個(gè)D₃¹⁸O⁺中含有13個(gè)中子；
D．過氧化鈉中陰離子為O₂^2-．

解答：解：A．精煉銅陽極為粗銅發(fā)生電極反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu²⁺、Fe-2e^-=Fe²⁺、Zn-2e^-=Zn²⁺、Ni-2e^-=Ni²⁺；陰極反應(yīng)：Cu²⁺+2e^-=Cu，陰極增重6.4g時(shí)物質(zhì)的量為0.1mol，電子轉(zhuǎn)移為0.2mol，故A錯(cuò)誤；
B．氨氣溶于水主要成分為一水合氨，一水合氨存在電離平衡：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氨氣溶于水配制成500mL溶液，溶液中NH₄⁺數(shù)目小于0.5N_A，故B錯(cuò)誤；
C．1molD₃¹⁸O⁺中含有13mol中子，含有的中子數(shù)為13N_A，故C錯(cuò)誤；
D．7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol過氧化鈉中含有0.1mol陰離子，含有的陰離子數(shù)等于0.1N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，注意知識(shí)的積累．