Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　�。�

• A、12g NaHSO₄固體中含有的離子數(shù)為0.3N_A
• B、足量Cl₂與5.6g Fe完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56L丙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.25N_A
• D、電解精煉銅時(shí)每轉(zhuǎn)移N_A個(gè)電子，陽極溶解32g銅

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．硫酸氫鈉固體中含有的離子為鈉離子和硫酸氫根離子；
B．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，計(jì)算出鐵的物質(zhì)的量，再計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
C．丙烷分子中含有2個(gè)碳碳共價(jià)鍵、8個(gè)碳?xì)涔矁r(jià)鍵，總共含有10個(gè)共價(jià)鍵；
D．粗銅中含有雜質(zhì)，電解過程中雜質(zhì)鐵、鋅等優(yōu)先放電，導(dǎo)致陽極溶解的銅減少．

解答：解：A．12g硫酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol硫酸氫鈉固體中含有0.1mol鈉離子、0.1mol硫酸氫根離子，總共含有0.2mol離子，含有的離子數(shù)為0.2N_A，故A錯(cuò)誤；
B．5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵與足量氯氣反應(yīng)生成0.1mol氯化鐵，轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56L丙烷的物質(zhì)的量為：

0.56L

22.4L/mol

=0.025mol，0.025mol丙烷分子中含有0.05mol碳碳共價(jià)鍵、0.2mol碳?xì)涔矁r(jià)鍵，總共含有0.25mol共價(jià)鍵，含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.25N_A，故C正確；
D．電解精煉銅時(shí)每轉(zhuǎn)移N_A個(gè)電子，轉(zhuǎn)移了1mol電子，由于粗銅中含有較活潑的雜質(zhì)Fe、Zn等，電解時(shí)雜質(zhì)優(yōu)先放電，所以陽極溶解的銅小于0.5mol，溶解的銅的質(zhì)量小于32g，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意硫酸氫鈉固體中含有的離子為硫酸氫根離子和鈉離子．