【題目】A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。A、F原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù),F原子的電子層數(shù)是A3倍;B原子核外電子分處3個不同能級。且每個能級上排布的電子數(shù)相同;AC形成的最簡單分子為三角錐形;D原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù);E原子核外每個原子軌道上的電子都已成對。EF同周期;G的原子序數(shù)等于A、C、D、F四種元素原子序數(shù)之和。

(1)寫出B的基態(tài)原子的核外電子排布圖________;回答EF原子的第一電離能的大小關系怎樣______________。原因是_____________________________________;

(2)C3-是一種弱酸根離子,請寫出兩種與C3-互為等電子體的分子的化學式_______,________;

(3)AD形成的A2D2分子中D原子的雜化類型為_________雜化,AC形成的最簡單分子易溶于水的原因____________________________;

(4)G的晶體中原子按_________(“ABABAB”“ABCABCABC”)的方式堆積而成,G的晶體堆積模型名稱______________________;

(5)G的晶體中G原子的配位數(shù)為_________,空間利用率為__________________;

(6)元素G的一種氯化物的晶胞如圖所示,該氯化物的化學式,兩種微粒間最短距離為460.0pm,晶體密度為________g/cm3。(列式表示)

.

【答案】 由于鎂的3s軌道電子處于全充滿狀態(tài),穩(wěn)定性強,則鎂的第一電離能大于鋁的第一電離能 N2O CO2 sp3 氨氣分子能與水分子形成氫鍵,且氨水是極性分子,水也是極性分子,因此氨氣易溶在水中 ABCABCABC 面心立方最密堆積 12 74% CuCl

【解析】試題A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。A、F原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù),A是原子序數(shù)最小,則AH。F原子的電子層數(shù)是A3倍,所以F是第三周期元素,則FAl;B原子核外電子分處3個不同能級,且每個能級上排布的電子數(shù)相同,因此B是碳元素;AC形成的最簡單分子為三角錐形,分子是氨氣,所以C是氮元素;D原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù),所以DO;E原子核外每個原子軌道上的電子都已成對,原子序數(shù)小于鋁而大于氧,則EMg。G的原子序數(shù)等于A、CD、F 四種元素原子序數(shù)之和,即為1781329,即G是銅元素。

1)碳元素是6號元素,則的基態(tài)原子的核外電子排布圖為;由于鎂的3s軌道電子處于全充滿狀態(tài),穩(wěn)定性強,則鎂的第一電離能大于鋁的第一電離能。

2)原子數(shù)和價電子數(shù)分別都相等的是等電子體,則與N3互為等電子體的分子的化學式為N2O、CO2;

3AD形成的H2O2分子中O原子形成兩對共用電子對,另外還有2對孤對電子沒有參與成鍵,所以氧原子的雜化類型為sp3雜化;由于氨氣分子能與水分子形成氫鍵,且氨水是極性分子,水也是極性分子,因此氨氣易溶在水中;

4)銅形成的晶胞是面心立方最密堆積,所以晶體中原子按ABCABCABC的方式堆積而成;

5)面心立方最密堆積的晶體中原子的配位數(shù)為12,空間利用率為74℅

6)根據(jù)元素G的一種氯化物的晶胞結構可知晶胞中含有氯原子的個是8×1/86×1/24,4個銅原子全部在晶胞中,則該氯化物的化學式CuCl;晶胞質(zhì)量為Cl原子與周圍的4Cu原子形成正四面體結構,Cl原子位于正四面體的中心,Cu原子位于正四面體的頂點,設正四面體的棱長為x cm,則正四面體的斜高為,底面中心到邊的距離為,根據(jù)正四面體的體積及中心原子與得到形成的四面體的體積關系可知正四面體的高與中心原子到底面距離之比為41,即中心原子到頂點與底面距離之比為31,則正四面體的高為,由勾股定理:,整理的x,晶胞棱長為,故晶胞密度為

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A. NaOH反應的氯氣一定為0.3 mol

B. n(Na+)∶n(Cl-)可能為7∶3

C. 若反應中轉移的電子為n mol,0.15<n<0.25

D. n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1

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(2)裝置A的作用是____,裝置C中的試劑為___

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【題目】下列關于物質(zhì)分類的正確組合是(

堿性氧化物

酸性氧化物

A

純堿

硫酸

小蘇打

氧化鋁

干冰

B

苛性鈉

鹽酸

食鹽

氧化鈉

一氧化碳

C

熟石灰

冰醋酸(CH3COOH)

膽礬CuSO4·5H2O

三氧化硫

二氧化硫

D

苛性鉀

HNO3

碳酸鈣

生石灰

SO3

A.AB.BC.CD.D

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【題目】某同學擬用煤干餾的產(chǎn)物W為基本原料合成一系列化工產(chǎn)品,其流程如下(部分產(chǎn)物和條件省略):

己知部分信息如下:

①1mol芳香烴W50mol電子;

;

(苯胺,易被氧化)

④K的分子式為C7H6O2其核磁共振氫譜上有4個峰。

請回答下列問題:

(1)X的名稱為_________,Y中所含官能團的名稱為_________ 。

(2)反應的條件為_________,②的反應類型________

(3)反應的化學方程式為_________。

(4)Z的結構簡式為_________

(5)K的同分異構體M既能發(fā)生水解反應,又能發(fā)生銀鏡反應,M在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應的化學方程式為__________

(6)有多種同分異構體,寫出符合以下3個條件的同分異構體的結構簡式_________

能發(fā)生銀鏡反應但不能水解。

每摩爾同分異構體最多消耗2molNaOH。

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(3)Z不能發(fā)生的反應類型是_______________(填字母)。

A.取代反應 B.加聚反應 C.加成反應 D.消去反應

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(2)A的結構簡式為_____________,B中含有的官能團的名稱為______________。

(3)反應Ⅲ的化學方程式為_________________________________

(4)不能發(fā)生的化學反應是___________(填序號)。

a.取代反應 b.消去反應 c.加成反應

(5)C屬于芳香族化合物的同分異構體的結構簡式為___________(寫出一種即可)。

(6)反應Ⅳ的化學方程式為_________________________。

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