【題目】將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol·L-1的氫氧化鈉濃溶液中,加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是
A. 與NaOH反應的氯氣一定為0.3 mol
B. n(Na+)∶n(Cl-)可能為7∶3
C. 若反應中轉移的電子為n mol,則0.15<n<0.25
D. n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1
【答案】C
【解析】
試題A、由于反應后體系中沒有NaOH,故氫氧化鈉反應完,根據鈉元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.03L×10mol/L=0.3mol,根據氯原子守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.3mol,故參加反應的氯氣n(Cl2)=0.15mol,故A錯誤;B、根據方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知,氧化產物只有NaClO時,n(Na+):n(Cl-)最大為2:1,當氧化產物為NaClO3時,n(Na+):n(Cl-)最小為6:5,故6:5<n(Na+):n(Cl-)<2:1,7:3>2:1,故B錯誤;C、根據方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知,氧化產物只有NaClO時,轉移電子數最少,為0.3mol××1=0.15mol,氧化產物只有NaClO3時,轉移電子數最多,為0.3mol××1=0.25mol,故C正確;D、令n(NaCl)=11mol,n(NaClO)=2mol,n(NaClO3)=1mol,生成NaCl獲得的電子為11mol×1=11mol,生成NaClO、NaClO3失去的電子為2mol×1+1mol×5=7mol,得失電子不相等,故D錯誤;故選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NOx、CO、SO2等大氣污染氣體的處理和利用是世界各國研究的熱點問題。
(1)已知:
I.
II. 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH1
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH2 =-196.6 kJ·mol-1
① ΔH1 =________________kJ·mol-1。
② 寫出NO2氣體與SO2氣體反應生成SO3氣體和NO氣體的熱化學方程式________。
(2)煤炭燃燒過程中釋放出大量的SO2,嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。燃燒過程中加入石灰石可以把硫元素以CaSO4的形式固定,從而降低SO2的排放,該反應的化學方程式是______。
(3)煤炭燃燒過程中產生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應,降低了脫硫效率。發(fā)生的兩個相關反應的熱化學方程式如下:
反應Ⅰ:CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH1=+218.4 kJ·mol-1
反應Ⅱ:CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) ΔH2=-175.6 kJ·mol-1
資料:①反應Ⅰ和反應Ⅱ同時發(fā)生 ②反應Ⅰ的速率大于反應Ⅱ的速率
請回答下列問題:
① 下列反應過程能量變化示意圖正確的是_______________。
② 圖1為實驗測得不同溫度下反應體系中CO初始體積百分數與平衡時固體產物中CaS質量百分數的關系曲線。則降低該反應體系中SO2生成量的措施有_________(填字母)。
A. 向該反應體系中投入石灰石
B. 在合適的溫度區(qū)間內控制較低的反應溫度
C. 提高CO的初始體積百分數
D. 提高反應體系的溫度
③ 圖2表示恒溫恒容條件下反應體系中c(SO2)隨時間t變化的總趨勢圖。請從化學反應原理的角度解釋c(SO2)先增加后降低的原因_______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關于苯的硝化反應,下列說法不正確的是( )
A. 濃硫酸起了催化劑、吸水劑的作用
B. 加熱50-60℃通常通過水浴來實現
C. 由于苯和硝酸都易揮發(fā),所以通常需要加冷凝裝置
D. 純凈得硝基苯為淡黃色比水重的液體
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容.據此,下列說法正確的是
A. 該硫酸的物質的量濃度為 9.2 mol/L
B. 1 mol Zn與足量的該硫酸反應產生2 g氫氣
C. 配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL
D. 該硫酸與等質量的水混合所得溶液的物質的量濃度大于9.2 mol/L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】液氨—液氧燃料電池曾用于驅動潛艇,其示意圖如圖所示。
(1)該電池的總反應式為_____________,電極1發(fā)生的電極反應為__________;
(2)下列說法正確的是______________;
A. 電極2是正極,發(fā)生還原反應
B. 電池工作時,Na+向電極1移動
C. 電流由電極2經外電路流向電極1
D. 該裝置將化學能轉化為電能再轉化為機械能
(3)當電路中通過的電子數為0.4mol時,理論上需消耗標準狀況下氧氣的體積為________L。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鐳是周期表中第7周期第ⅡA主族元素,下列關于鐳的性質描述中不正確的是
A. 在化合物中呈+2價 B. 鐳比鈣的金屬性強
C. 氫氧化物呈兩性 D. 碳酸鹽難溶于水
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【題目】分析化學中常用X射線研究晶體結構,有一種藍色晶體可表示為:MxFey(CN)z,研究表明它的結構特性是Fe2+、Fe3+分別占據立方體的頂點,自身互不相鄰,而CN一位于立方體的棱上,其晶體中的陰離子結構如圖示,下列說法正確的是( )
A. 該晶體是原子晶體
B. M的離子位于上述立方體的面心,呈+2價
C. M的離子位于上述立方體的體心,呈+1價,且M+空缺率(體心中沒有M+的占總體心的百分比)為50%
D. 晶體的化學式可表示為MFe2(CN)3,且M為+1價
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某離子反應涉及H2O、Cr2O72-、NO2-、H+、NO3-、Cr3+六種微粒,已知反應過程中NO3-濃度變化如圖所示,且氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶3,下列判斷錯誤的是( )
A. Cr2O72-中Cr化合價是+6 價 B. 反應的氧化產物是NO3-
C. 消耗1mol氧化劑,轉移電子6mol D. 反應中Cr3+被氧化
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F、G為原子序數依次增大的前四周期元素。A、F原子的最外層電子數均等于其周期序數,F原子的電子層數是A的3倍;B原子核外電子分處3個不同能級。且每個能級上排布的電子數相同;A與C形成的最簡單分子為三角錐形;D原子p軌道上成對電子數等于未成對電子數;E原子核外每個原子軌道上的電子都已成對。E與F同周期;G的原子序數等于A、C、D、F四種元素原子序數之和。
(1)寫出B的基態(tài)原子的核外電子排布圖________;回答E與F原子的第一電離能的大小關系怎樣______________。原因是_____________________________________;
(2)C3-是一種弱酸根離子,請寫出兩種與C3-互為等電子體的分子的化學式_______,________;
(3)A與D形成的A2D2分子中D原子的雜化類型為_________雜化,A與C形成的最簡單分子易溶于水的原因____________________________;
(4)G的晶體中原子按_________(填“ABABAB”或“ABCABCABC”)的方式堆積而成,G的晶體堆積模型名稱______________________;
(5)G的晶體中G原子的配位數為_________,空間利用率為__________________;
(6)元素G的一種氯化物的晶胞如圖所示,該氯化物的化學式,兩種微粒間最短距離為460.0pm,晶體密度為________g/cm3。(列式表示)
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