2．下列反應中，氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為 1：1 的是（　�。�
A．Cu+2 H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
B．2Na+H2SO4═Na2 SO4+H2↑
C．3S+6NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Na2S+Na2SO3+3H2O
D．2Na+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ 2NaCl

分析 根據(jù)元素的化合價的變化，判斷氧化劑和還原劑，結(jié)合物質(zhì)的量的關(guān)系從化合價的角度分析．

解答 解：A．H2SO4反應中為氧化劑，Cu為還原劑，由反應可知，H2SO4并不都表現(xiàn)氧化性，則氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：1，故A正確；
B．H2SO4反應中為氧化劑，Na為還原劑，由反應可知，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：2，故B錯誤；
C．只有S元素化合價發(fā)生變化，如3molS參加反應，生成2molNa2S，1molNa2SO3，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，故C錯誤；
D．氧化劑為Cl2，還原劑為Na，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化劑、還原劑判斷及物質(zhì)的量關(guān)系的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A．常溫常壓下，2.3 g Na變成Na2O2時，失去0.2NA個電子
B．常溫常壓下，32 g氧氣和32 g臭氧都含有2NA個氧原子
C．含0.2 mol NaOH的溶液中含有NA個Na+離子
D．22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．離子化合物中只能含有離子鍵
B．化學反應的過程，本質(zhì)上是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程
C．化學鍵存在于分子之間
D．共價化合物中可能含有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列圖示與對應的敘述相符的是（　�。�
A．圖 1 表示 H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為 241.8kJ•mol-1
B．圖 2 表示壓強對可逆反應 2A（g）+2B （g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大
C．圖 3 表示等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應，則甲為鈉
D．圖 4 表示常溫下，稀釋 HA、HB 兩種酸的稀溶液時，溶液 pH 隨加水量的變化，則相同條件下 NaA溶液的 pH 大于同濃度的 NaB 溶液的 pH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．實驗室進行化學反應時，通常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進行反應，原因是什么？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)圖示與對應的敘述正確的是（　�。�
A．
圖縱坐標為元素的最高正價
B．
圖可說明反應2NO+2CO=N2+2CO2為吸熱反應
C．
若圖表示的是一定量的CaCO3與鹽酸反應生成CO2的體積隨時間的變化，則t～2tmin反應速率最快
D．
若圖表示的是反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的．v（正）、v（逆）隨時間的變化，則0～t1時間段：v（正）=v（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．如圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01mol•L-1CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)．

（1）含酚酞的0.01mol•L-1CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，使溶液顯堿性（用離子方程式和必要文字解釋）．
（2）向0.01mol•L-1CH3COONa溶液中分別加入NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO-水解平衡移動的方向分別為左、左、右．（填“左”、“右”或“不移動”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　�。�
①NaAlO2（aq）$\stackrel{過量鹽酸}{→}$ AlCl3 $\stackrel{電解}{→}$Al
②NH3 $→_{△}^{O_{2}/催化劑}$NO $\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$HNO3
③NaCl（飽和）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$ NaHCO3 $\stackrel{△}{→}$Na2CO3
④FeS2 $\stackrel{煅燒}{→}$SO3 $\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4．
A．③④B．①④C．②④D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．物質(zhì)M是一種日常生活中不可缺少的調(diào)味品．已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）

（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
（2）比較B中各元素原子半徑由大到小Na＞O＞H（填元素符號）
（3）若A是一種酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則G的化學式是H2SiO3
（4）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現(xiàn)象是溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加；然后又由多到少，最后消失，
（5）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
（6）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3

（7）若E可用于檢驗葡萄糖的存在，寫出G溶液充分蒸發(fā)灼燒后的產(chǎn)物與乙醇反應的化學方程式為CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．

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