14．如圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01mol•L-1CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)．

（1）含酚酞的0.01mol•L-1CH3COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)镃H3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，使溶液顯堿性（用離子方程式和必要文字解釋?zhuān)?br />（2）向0.01mol•L-1CH3COONa溶液中分別加入NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO-水解平衡移動(dòng)的方向分別為左、左、右．（填“左”、“右”或“不移動(dòng)”）

分析 （1）醋酸根離子水解溶液呈堿性，溶液呈紅色；
（2）醋酸根水解顯堿性：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，NaOH能抑制CH3COO-的水解，Na2CO3水解顯堿性，和CH3COO-的水解相互抑制；FeSO4的水解顯酸性，和CH3COO-的水解相互促進(jìn)，據(jù)此分析．

解答 解：（1）醋酸根離子水解溶液呈堿性，溶液呈紅色，CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-  使溶液顯堿性，故答案為：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
（2）向0.01mol•L-1CH3COONa溶液中存在水解平衡，CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-  使溶液顯堿性．加入NaOH固體平衡左移、加入Na2CO3固體溶解后碳酸根離子水解顯堿性使水解平衡左移；FeSO4的溶液中，亞鐵離子會(huì)結(jié)合氫氧根離子，平衡正向進(jìn)行，
故答案為：左；左；右．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類(lèi)水解的應(yīng)用，水解平衡的影響因素因素分析判斷，物質(zhì)溶解過(guò)程的特征變化，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．草木灰中含有可溶性鉀鹽（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）．某學(xué)生按下列操作提取草木灰中的鉀鹽：①取草木灰加水溶解；②過(guò)濾、取濾液；③蒸發(fā)濾液；④冷卻結(jié)晶．
（1）在①②③④的操作中需要用到玻璃棒的是①②③（填序號(hào)）．
（2）為檢驗(yàn)草木灰中的離子，取少量晶體溶于水，并把溶液分成四份，完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告（在橫線(xiàn)上填寫(xiě)相關(guān)的內(nèi)容）：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
Ⅰ．取第一份溶液和適量稀鹽酸加入下列裝置的試管中，把澄清的石灰水加入燒杯中
導(dǎo)管口有氣泡，證明含有CO32-
Ⅱ．取第二份溶液，先滴加稀鹽酸后加證明含有SO42-
Ⅲ．取第三份溶液加入過(guò)量BaCl2溶液，過(guò)濾，除去SO42-和CO32-，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成證明含有Cl-
Ⅳ．取第四份溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃火焰呈紫色證明含有K+
（3）步驟Ⅲ所得的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確？否（填“是”或“否”）；如果錯(cuò)應(yīng)該如何改進(jìn)：將氯化鋇改為硝酸鋇．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C的簡(jiǎn)單離子和B的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：1．回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是鈉（填元素名稱(chēng)），非金屬性最強(qiáng)元素的是氯．
（2）由元素A分別和元素B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是PH3（用化學(xué)式表示）．
（3）元素A和E形成的化合物與元素A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的電子式為，其中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵和共價(jià)鍵．
（4）E離子的結(jié)構(gòu)示意圖是；元素D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為H3PO4或HPO3．
（5）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為 1：1 的是（　�。�
A．Cu+2 H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
B．2Na+H2SO4═Na2 SO4+H2↑
C．3S+6NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Na2S+Na2SO3+3H2O
D．2Na+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$ 2NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某次實(shí)驗(yàn)需要0.5mol•L-1NaOH溶液480mL．
（1）用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)量10.0g固體NaOH；
（2）配置該溶液所需要的玻璃儀器除燒杯外、玻璃棒還有500mL容量瓶、膠頭滴管；
（3）若在配制過(guò)程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是DF，偏低的是AEG，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)影響的是BC（填各項(xiàng)的序號(hào)）．
A．所用的NaOH已發(fā)生潮解
B．用托盤(pán)天平稱(chēng)量一定質(zhì)量固體NaOH時(shí)，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒(méi)有烘干
D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作
E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時(shí)，俯視觀察液面與容量刻度線(xiàn)
G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，再加蒸餾水至刻度線(xiàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）加熱條件下木炭與濃硫酸反應(yīng)C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（2）實(shí)驗(yàn)室加熱固體混合物制取氨氣Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（3）鋁熱（鋁與氧化鐵）反應(yīng)．2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放．其研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置制備模擬煙氣（主要成分SO2、CO2、N2、O2），并測(cè)定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)以及研究通過(guò)轉(zhuǎn)化器的脫硫效率：

回答下列問(wèn)題：
1．模擬煙氣的制備
（1）寫(xiě)出裝置A中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+SO2↑+2H2O；檢查裝置A氣密性的方法是向分液漏斗中注入蒸餾水后，關(guān)閉止水夾，打開(kāi)分液漏斗下端活塞使液體流下，一段時(shí)間后，液體不能繼續(xù)滴下，證明氣密性良好．
2．測(cè)定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)
（2）欲測(cè)定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)，則裝置按氣流方向的接口順序?yàn)閍bcedf．
（3）①甲同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該在裝置C、D（填字母）之間增加一個(gè)盛有品紅溶液的洗氣瓶，理由是檢驗(yàn)是否被完全吸收．
②在準(zhǔn)確讀取量筒讀數(shù)之前冷卻至室溫、并上下移動(dòng)量筒使得量筒液面與廣口瓶液面相平．
（4）乙同學(xué)根據(jù)模擬煙氣的流速，（amL/min）和t min后量筒內(nèi)液體的體積（V mL）測(cè)得二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)，其結(jié)果總是偏大，原因可能是模擬煙氣中的氧氣與溶解在水中的反應(yīng)．
3．模擬煙氣通過(guò)轉(zhuǎn)化器的脫硫效率研究
（5）將模擬煙氣通過(guò)裝置F，其中盛有FeCl2，F(xiàn)eCl3的混合溶液，它可以催化SO2與氧氣的反應(yīng)以達(dá)到脫硫的目的．
①寫(xiě)出催化劑參與反應(yīng)過(guò)程中的離子方程式：SO2+2H2O+2Fe3+=SO42-+2Fe2++4H+；4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+．
②丙同學(xué)在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)黃色溶液先變成紅棕色，查閱資料得Fe3++6SO2=[Fe（SO2）6]3+（紅棕色），請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)驗(yàn)中溶液顏色變化的原因：平衡向右移動(dòng)，溶液由黃色變?yōu)榧t棕色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論不合理的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A將乙醇加入酸性重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液中橙色溶液變?yōu)榫G色乙醇具有還原性
B將銅粉加入1.0mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中溶液變?yōu)樗{(lán)色金屬鐵比銅活潑
C將光亮的鎂條放入NH4Cl溶液中有大量氣泡產(chǎn)生反應(yīng)生成H2和NH3
D將NaAlO2溶液加入NaHCO3溶液中有白色沉淀生成AlO2-結(jié)合H+的能力比HCO3-強(qiáng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列化合物的用途敘述正確的是（　�。�
A．光纖通信使用的光纜的主要成分是晶體Si，太陽(yáng)能電池使用的材枓主要是SiO2
B．水玻璃可用作防火劑或防腐劑
C．高錳酸鉀溶液、SO2、雙氧水都能殺菌消毒，消毒原理相同，都利用了強(qiáng)氧化性
D．SO2可用來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等

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