【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出的貢獻,如圖所示是某廠應用“侯氏制堿法”生產純堿的工藝流程圖,據圖回答:
(1)上述流程圖中,可循環(huán)利用的物質是____________。
(2)流程Ⅰ后過濾所得濾液中含有的溶質有__________。
(3)流程Ⅱ先通入氨氣,再通入二氧化碳,如果反過來,二氧化碳的吸收率會降低,這是因為___________。
(4)用一個化學反應方程式表示出流程Ⅱ中發(fā)生的總反應____。
(5)工業(yè)生產純堿的流程中,碳酸化時溶液中先析出碳酸氫鈉而沒有析出氯化銨的原因是_____________________。
【答案】NaCl和二氧化碳 NaOH、氯化鈉和碳酸鈉 氨氣不但溶解度大,而且氨氣的水溶液呈堿性,可增大二氧化碳的溶解度,獲得更多的碳酸氫銨 NaCl+H2O+NH3+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl 相同溫度下,碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小得多,所以碳酸化過程先析出碳酸氫鈉
【解析】
(1)觀察流程圖分析可循環(huán)利用的物質;
(2)根據除雜的過程及反應的方程式分析溶質的成分;
(3)根據氨氣溶于水溶液顯堿性,有利于二氧化碳的吸收進行解答;
(4)根據反應物和生成物結合流程的反應寫出反應的方程式;
(5)根據該溫度下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小進行解答。
(1)在流程中能夠回收再利用的物質有氯化鈉和二氧化碳,故答案為:氯化鈉和二氧化碳;
(2)過量的氫氧化鈣和氯化鎂反應產生氫氧化鎂沉淀和氯化鈉,過量的碳酸鈉和氯化鈣反應產生碳酸鈣沉淀和氯化鈉,和氫氧化鈣反應產生碳酸鈣沉淀和氯化鈉,因此濾液中的溶質有生成的氫氧化鈉、生成和原有的氯化鈉和過量的碳酸鈉,故答案為:氫氧化鈉、氯化鈉和碳酸鈉;
(3)氨氣不但溶解度大,而且氨氣的水溶液呈堿性,可增大二氧化碳的溶解度,獲得更多的碳酸氫銨,所以制氨鹽水的過程中要先通入氨氣,再通入二氧化碳,故答案為:氨氣不但溶解度大,而且氨氣的水溶液呈堿性,可增大二氧化碳的溶解度,獲得更多的碳酸氫銨;
(4)根據氯化鈉、水、氨氣和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉和氯化銨,發(fā)生的總反應NaCl+H2O+
NH3+CO2═NaHCO3+NH4Cl,故答案為:NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3+NH4Cl;
(5)工業(yè)生產純堿的流程中,碳酸化時溶液中析出碳酸氫鈉而沒有析出氯化銨的原因是在相同溫度下,碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小得多,所以碳酸化過程先析出碳酸氫鈉,故答案為:相同溫度下,碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小得多,所以碳酸化過程先析出碳酸氫鈉。
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【題目】在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應,可以得到鐵的氧化物,該氧化物又可以經過此反應的逆反應,生成顆粒很細的鐵粉,這種鐵粉具有很高的反應活性,在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒,所以俗稱“引火鐵”。請分別用下圖中示意的兩套儀器裝置,制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實驗中必須使用普通鐵粉和6 mol·L-1鹽酸,其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網、加熱設備等在圖中均已略去)。填寫下列空白:
(1)實驗進行時試管A中應加入的試劑是__________;燒瓶B的作用是____________;燒瓶C的作用是__________;在試管D中收集得到的是__________。
(2)實驗時,U形管G中應加入的試劑是____________;長頸漏斗H中應加入____________。
(3)兩套裝置中,在實驗時需要加熱的儀器是(填該儀器對應的字母)__________________。
(4)試管E中發(fā)生反應的化學方程式是__________________________。
(5)為了安全,在E管中的反應發(fā)生前,在F出口處必須____________;E管中的反應開始后,在F出口處應________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(題文)近年來,研究人員提出利用含硫物質熱化學循環(huán)實現太陽能的轉化與存儲。過程如下:
(1)反應Ⅰ:2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol-1
反應Ⅲ:S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=-297 kJ·mol-1
反應Ⅱ的熱化學方程式:________________。
(2)對反應Ⅱ,在某一投料比時,兩種壓強下,H2SO4在平衡體系中物質的量分數隨溫度的變化關系如圖所示。
p2_______p 1(填“>”或“<”),得出該結論的理由是________________。
(3)I-可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑,可能的催化過程如下。將ii補充完整。
i.SO2+4I-+4H+S↓+2I2+2H2O
ii.I2+2H2O+__________________+_______+2 I-
(4)探究i、ii反應速率與SO2歧化反應速率的關系,實驗如下:分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中,密閉放置觀察現象。(已知:I2易溶解在KI溶液中)
序號 | A | B | C | D |
試劑組成 | 0.4 mol·L-1 KI | a mol·L-1 KI 0.2 mol·L-1 H2SO4 | 0.2 mol·L-1 H2SO4 | 0.2 mol·L-1 KI 0.0002 mol I2 |
實驗現象 | 溶液變黃,一段時間后出現渾濁 | 溶液變黃,出現渾濁較A快 | 無明顯現象 | 溶液由棕褐色很快褪色,變成黃色,出現渾濁較A快 |
①B是A的對比實驗,則a=__________。
②比較A、B、C,可得出的結論是______________________。
③實驗表明,SO2的歧化反應速率D>A,結合i、ii反應速率解釋原因:________________。
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【題目】工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0,在容積為1 L的恒容容器中,分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。右圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質的量均為1mol)與CO平衡轉化率的關系。下列說法正確的是
A. H2轉化率:a>b>c
B. 上述三種溫度之間關系為T1>T2>T3
C. a點狀態(tài)下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH,平衡向正方向移動
D. c點狀態(tài)下再通入1 molCO和4 mol H2,新平衡中CH3OH的體積分數增大
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【題目】實驗室用下圖所示裝置模擬石灰石燃煤煙氣脫硫實驗:
(1)實驗中為提高石灰石漿液脫硫效率采取的措施是____,寫出通入SO2和空氣發(fā)生反應生成石膏(CaSO4·2H2O)的化學方程式____。
(2)將脫硫后的氣體通入KMnO4溶液,可粗略判斷煙氣脫硫效率的方法是____。
(3)研究發(fā)現石灰石漿液的脫硫效率受pH和溫度的影響。煙氣流速一定時,脫硫效率與石灰石漿液pH的關系如圖所示,在為5.7時脫硫效果最佳,石灰石漿液5.7<pH<6.0時,煙氣脫硫效果降低的可能原因是____,煙氣通入石灰石漿液時的溫度不宜過高,是因為____。
(4)石灰石煙氣脫硫得到的物質中的主要成分是CaSO4和CaSO3,實驗人員欲測定石灰石漿液脫硫后的物質中CaSO3的含量,以決定燃煤煙氣脫硫時通入空氣的量。請補充完整測定CaSO3含量的實驗方案:取一定量石灰石煙氣脫硫后的物質,____。[漿液中CaSO3能充分與硫酸反應。實驗中須使用的藥品:75%的硫酸、標準濃度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,標準濃度的酸性KMnO4溶液]
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【題目】下列實驗方案合理的是( )
A. 配制銀氨溶液:向潔凈試管中加一定量AgNO3溶液后,邊滴加稀氨水邊搖動試管直至最初產生的沉淀恰好溶解。
B. 配制Cu(OH)2懸濁液:在一定量CuSO4溶液中,加入少量NaOH溶液
C. 制備乙酸乙酯:用右圖所示的實驗裝置
D. 鑒別甲苯和苯:將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量甲苯和苯中
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【題目】有關如下所示化合物的說法不正確的是( )
A. 既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應,又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應
B. 1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應
C. 既可以催化加氫,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D. 既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,又可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體
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【題目】某同學參閱了“84消毒液”說明中的配方,欲用NaClO固體配制480mL含NaClO25%,密度為1.19g/cm3的消毒液.下列說法正確的是
A. 配制過程只需要三種儀器即可完成
B. 容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制
C. 定容時俯視容量瓶的刻度線,會造成所配溶液物質的量濃度偏低
D. 需用托盤天平稱量的NaClO固體的質量為148.8g
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【題目】(題文)(題文)一定溫度下,在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物,發(fā)生反應2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反應放熱),測得反應的相關數據如下:
下列說法正確的是
A. v1< v2,c2< 2c1 B. K1> K3,p2> 2p3
C. v1< v3,α1(SO2 ) >α3(SO2 ) D. c2> 2c3,α2(SO3 )+α3(SO2 )<1
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